《（全國通用版）2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.了解離子的形成、離子的表示方法、離子符號(hào)表示的意義。3.初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。原子的構(gòu)成閱讀課本圖39和第53頁的內(nèi)容：原子的構(gòu)成，完成下列填空：1.原子是由居于原子中心的帶 正 電的原子核和帶 負(fù) 電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由 質(zhì)子 和 中子 兩種粒子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 ，中子 不帶 電，所以原子核所帶的電荷數(shù)等于 質(zhì)子 數(shù)。2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)：構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子(1)電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷中子不帶電(2)相對質(zhì)量忽略不計(jì)

2、113.閱讀課本第54頁第一段的內(nèi)容，原子內(nèi)部大部分空間被 電子 占據(jù)，原子核體積很 小 ，原子是一個(gè) 空心 球體。1.原子為什么不顯電性？分子帶電嗎？物質(zhì)呢？2.同學(xué)們仔細(xì)觀察分析課本第53頁表31幾種原子的構(gòu)成，你能獲得哪些信息(從表中縱向、橫向、普遍性、特殊性等方面尋找)？已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵263026鈾9214692通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”，還能總結(jié)出：

3、(1)并不是所有的原子都有中子。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。(3)質(zhì)子數(shù)不同，原子的種類不同。(4)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。1.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。4.不是所有的原子都含有中子。1.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學(xué)變化中的最小粒子是： 原子 。(2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是： 原子、分子 。(3)構(gòu)成原子核的粒子是：: 質(zhì)子、中子 。(4)帶正電的粒子是： 質(zhì)子、原子核 。(5)帶負(fù)電的粒子是： 電子 。(6)不帶電的粒子是： 分子、原子、中子 。2.某原子中共有82個(gè)粒子，其中3

4、0個(gè)粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是( A )A.26 B.30 C.52 D.563.下列關(guān)于原子核的敘述：原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很小；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能再分的粒子；原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是( C )A. B. C. D.4.為形象地展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( C )元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系閱讀課本第55頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬

5、元素小于4易失去電子較容易發(fā)生化學(xué)變化最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬元素大于4易得到電子稀有氣體8(He為2)常稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化學(xué)變化所以元素的最外層電子數(shù)可決定元素的類別以及金屬性、非金屬性等性質(zhì)。最外層電子數(shù)決定了元素的什么性質(zhì)？最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。離子閱讀課本第55頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：1.在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：金屬元素容易 失去 電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶 正 電；非金屬元素容易 得到 電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù) 小于 核外電子總數(shù)，使參加

6、反應(yīng)的原子帶 負(fù) 電。帶電荷的 原子 或 原子團(tuán) 叫做離子。2.帶 正電 的原子或原子團(tuán)叫做陽離子，帶 負(fù)電 的原子或原子團(tuán)叫做陰離子。3.離子的特點(diǎn)：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外電子數(shù)，陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 大于 核外電子數(shù)。4.離子符號(hào)：鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；氯離子 Cl- ；硫離子 S2- 。5.離子符號(hào)中數(shù)字的意義：Na+ 每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷 ；Mg2+ 每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 ；Cl- 每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 ；3Fe2+ 3個(gè)亞鐵離子，每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷 。1.在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與

7、離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2.原子和離子的關(guān)系：原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法元素符號(hào)陽離子符號(hào)陰離子符號(hào)聯(lián)系陽離子 失電子 得電子原子 失電子 得電子陰離子離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷的電性和數(shù)目，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后；電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。離子右上角的數(shù)字表示這個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷；離子符號(hào)前的數(shù)字表示有幾個(gè)這樣的離子。（多選）關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識(shí)

8、中，不正確的是( BD )A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子數(shù)相同C.Cl-的最外層電子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定 D.它們的電子層數(shù)不同第2課時(shí) 原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量1.核外電子是分層排布的。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對原子質(zhì)量表。核外電子的分層排布閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的， 能量低 的離核較近， 能量高 的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為 電子層 。原子核外電子是分層排布的。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以方便地表示原子核外電子的排布。2.核外電子的排布規(guī)律：

9、元素原子核外電子最少的有 1 層，最多的有 7 層。第一層最多容納 2 個(gè)電子，第二層最多容納 8 個(gè)電子。最外層不超過 8 個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過2個(gè))。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 原子核、質(zhì)子數(shù) ；弧線表示 電子層 ；弧線上的數(shù)字表示 該層上的電子數(shù) ，如： 這是 氧 原子的結(jié)構(gòu)示意圖。4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。5.學(xué)生背會(huì)120號(hào)元素的原子序數(shù)。畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。1.從118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一橫行有什么規(guī)律嗎？2.從118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，你能發(fā)現(xiàn)每一縱行有什么規(guī)律嗎？核外電子排滿第一層后才能排第二層，依次類推。第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè)

10、。通過畫120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可得出規(guī)律：每一橫行，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；每一縱行，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。1.月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是( D )2.下圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素屬于 金屬 (填“金屬”或“非金屬”)元素；x= 12 ；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去 2 個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對原子質(zhì)量閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1.相對原子質(zhì)量是指以 一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比 。相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是

11、1。2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上。相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。3.我國科學(xué)家 張青蓮 為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。4.閱讀課本第62頁表34，查找各原子的相對原子質(zhì)量，兩人一組，看誰查得快。為了更方便地使用相對原子質(zhì)量，一般化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量的近似值的公式是如何推導(dǎo)的呢？(提示：計(jì)算中子、質(zhì)子的相對質(zhì)量，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。)相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。1. 填寫表格中的空格。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氦22 4 氟910 19 磷1516 31 鎂1212 24 2.氧原子的相對原子質(zhì)量為( B )A.16克 B.16 C.1.6610-27千克 D.1/12克3.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為M g,又知碳原子的質(zhì)量為N g,則該原子的相對原子質(zhì)量為( A )A. B. C. D.4.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 61 。6