《2022-2023 廣東 人教版 高中化學(xué) 必修第一冊 十九 鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物 練習(xí)（教師版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023 廣東 人教版 高中化學(xué) 必修第一冊 十九 鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物 練習(xí)（教師版）（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 十九鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物基礎(chǔ)必會一、選擇題(本題包括4小題，每小題5分，共20分)1(2021山東合格考)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A隕鐵中存在游離態(tài)的鐵B鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣C鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)D氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵解析:選B。隕鐵含有單質(zhì)鐵，鐵元素為游離態(tài)，故A正確；鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)，故C正確；氫氧化亞鐵在空氣中會和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D正確。易錯(cuò)提醒:鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe3O4，不是Fe2O3。2(2022珠海高一

2、檢測)指南針是我國古代四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe解析:選C。根據(jù)題意，制造指南針的物質(zhì)具有磁性，選項(xiàng)中具有磁性的物質(zhì)是Fe3O4。3. (2022深圳高一檢測)向下列物質(zhì)中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是()AFeCl3BNa2SO4CFeSO4DKCl解析:選C。只有FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的方程式為Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。補(bǔ)償訓(xùn)練:下列關(guān)于Fe(OH)2的制備方法最成功的是()A

3、向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D取適量新配制的FeSO4溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液解析:選D。向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成的Fe(OH)2易被氧化，不容易制備成功，故A不符合題意；向FeSO4溶液中逐滴加入氨水，生成的Fe(OH)2易被氧化，不容易制備成功，故B不符合題意；長滴管插到FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe(

4、OH)2白色沉淀，防止Fe(OH)2被氧化，但沒有與空氣隔絕，時(shí)間稍長白色Fe(OH)2沉淀會被空氣中的O2氧化，故C不符合題意；加入一層植物油，可隔絕空氣，然后加入NaOH溶液，在植物油下方可以生成Fe(OH)2沉淀，且防止Fe(OH)2沉淀被氧化，故D符合題意。4(2022廣州白云區(qū)高一檢測) 還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A反應(yīng)生成FeOB濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂C肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2D用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈的火焰是防止風(fēng)把火焰吹滅解析:選C。還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2，A錯(cuò)誤；濕棉花的主要作用是在加熱條件下

5、產(chǎn)生水蒸氣，B錯(cuò)誤；H2可以使肥皂液形成肥皂泡，點(diǎn)燃?xì)馀荩梢詸z驗(yàn)H2，因此肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的H2，C正確；用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈的作用是集中火焰，提高火焰溫度，D錯(cuò)誤。補(bǔ)償訓(xùn)練:某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流內(nèi)容不合理的是()A甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色解析:選C。在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵。甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，甲同學(xué)觀點(diǎn)正

6、確；試管a中生成的黑色固體為四氧化三鐵，乙同學(xué)觀點(diǎn)正確；鐵與水加熱條件下不反應(yīng)，鐵與水蒸氣在高溫下才反應(yīng)，丙同學(xué)觀點(diǎn)錯(cuò)誤；用鹽酸溶解固體生成物得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，溶液有顏色，丁同學(xué)觀點(diǎn)正確。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)5. (2022中山高一檢測)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)止水夾e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_。(2)數(shù)分鐘后關(guān)閉止水夾e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_，B中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)如果開啟活塞f放掉約液體，此時(shí)試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，B中反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式是_。解析:(1)鐵和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2H=Fe2H2，止水夾e是打開的，產(chǎn)生的氣體會沿著e處導(dǎo)管進(jìn)入B中；(2)關(guān)閉止水夾e后，A中氣壓增大，會將生成的硫酸亞鐵以及剩余的硫酸壓入B中和氫氧化鈉混合發(fā)生反應(yīng)：OHH=H2O，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，立即產(chǎn)生白色沉淀；(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案：(1)Fe2H=Fe2H2導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)A中溶液進(jìn)入B中，立即產(chǎn)生白色沉淀OHH=H2O、Fe22OH=Fe(OH)2 (3)白色沉淀迅速變?yōu)?/p>

8、灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3補(bǔ)償訓(xùn)練:用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液用氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)是否可以？_(填“是”或“否”)。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管中加入的試劑是_。(2)在試管中加入的試劑是_。(

9、3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和試管中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_。解析:方法一的原理：2價(jià)的鐵有還原性，其化合物無論是在空氣中還是在水溶液中，都易被氧化為3價(jià)鐵的化合物。因此，無論是制取、保存還是使用2價(jià)鐵的化合物時(shí)，都要采取適當(dāng)?shù)拇胧┓乐?價(jià)鐵被氧化。在一般的實(shí)驗(yàn)條件下，下列措施都可較好地防止2價(jià)鐵被氧化：加Fe還原Fe3(2Fe3Fe=3Fe2)；用除去氧氣的水(如經(jīng)過充分煮沸后的水)配制Fe2的溶液；加保護(hù)劑(如苯、汽油、氫氣、二氧化碳?xì)怏w等)保護(hù)2價(jià)鐵；方法二的原理：向試管中加鐵屑和稀硫酸

10、，向試管中加NaOH溶液，這樣鐵屑和稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4溶液，借用生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管和試管(起保護(hù)氣的作用)。為保證氫氣完全將試管內(nèi)空氣排出，應(yīng)收集試管出口處的氣體，檢驗(yàn)氫氣的純度。當(dāng)確定氫氣充滿兩支試管以后，關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，F(xiàn)eSO4溶液順著導(dǎo)管進(jìn)入試管的NaOH溶液中，NaOH與FeSO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。由于有氫氣的保護(hù)作用，F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時(shí)間穩(wěn)定地存在。答案：方法一：(1)否(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純

11、度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入能力提升一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)6醫(yī)用熱敷袋使用時(shí)要輕揉，袋內(nèi)的反應(yīng)可看作是鐵粉、空氣和水相互作用，先產(chǎn)生氫氧化亞鐵，然后轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。下列說法錯(cuò)誤的是()A這一變化過程的總反應(yīng)可表示為2FeO22H2O=2Fe(OH)2B熱敷袋放出的熱量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的C熱敷袋中含鐵物質(zhì)變化過程中，鐵元素的化合價(jià)呈現(xiàn)了0價(jià)、2價(jià)、3價(jià)D在未使用時(shí)，熱敷袋中的鐵粉與水要分別密封保存解析:選A。熱敷袋中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3，由題意可得熱敷袋產(chǎn)生的熱

12、量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，相關(guān)含鐵物質(zhì)鐵粉、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵中，鐵元素的化合價(jià)依次為0價(jià)、2價(jià)、3價(jià)；在未使用時(shí)，鐵粉與水要分別密封保存，以防過早發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效。7. (2022珠海高一檢測)下列鐵及其化合物有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將Fe3O4加入足量稀H2SO4中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O36H2Cl=2Fe2Cl23H2OC鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe23H2D向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：HOH=H2O解析:選A。四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，離子方程式為Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，A正確；氧

13、化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O，所給方程式不符合客觀事實(shí)，B錯(cuò)誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，C錯(cuò)誤；向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)8(2022東莞高一檢測) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱：_。裝置5的作用：_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請為裝置做一處改進(jìn)，使3中溶液能進(jìn)入4中

14、：_。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因：_。解析:(1)儀器1的名稱為分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧氣氧化，裝置5的作用是通過液封，防止空氣進(jìn)入裝置4。(2)3中溶液不能進(jìn)入4的原因是生成的氫氣沿著導(dǎo)管通過2逸出，三頸燒瓶中無法形成高壓，故需在2、3之間加一個(gè)控制開關(guān)。(3)生成灰綠色沉淀說明氫氧化亞鐵被氧氣氧化，分析原因應(yīng)該是裝置4中的空氣未排盡。答案：(1)分液漏斗液封，防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡9(2022揭陽高一檢測)某小組同學(xué)為了獲取在Fe(OH)2制

15、備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖1所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟:向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):解釋與結(jié)論:(1)攪拌的目的是_。(2)生成白色沉淀的離子方程式是_。(3)紅褐色沉淀是_(寫化學(xué)式)。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。解析:(1)攪拌可增大固體和液體的接觸面積，使沉淀與氧氣充分反應(yīng)。(2)生成白色沉淀的離子方程式是Fe22OH=Fe(OH)2。(3)紅褐色沉淀為Fe(OH)3。(4)由圖2、圖3可知，溶液以及空氣中的氧氣含量減少，說明氧氣參加反應(yīng)。答案：(1)使沉淀與氧氣充分反應(yīng)(2)Fe22OH=Fe(OH)2(3)Fe(OH)3(4)瓶內(nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色改變