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1、 K12教學同步資源 精彩與您同步蓬街私立中學第二輪化學專題訓練七（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律）【探究高考】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是中學化學的理論基礎(chǔ)，是化學的靈魂，高考中再現(xiàn)率為100，常考常新，常見考點如下：1對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點的考查【題型一】以原子構(gòu)成為載體考查簡單運算能力例題1（05 全國）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是( ) A12B14 C16 D18例題2（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是( )ASe 和Se互為同素異形體 BSe和 Se互為同位素CSe和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 DSe

2、和 Se都含有34個中子【題型二】通過分子結(jié)構(gòu)與分子組成考查觀察能力例題3（05上海）已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（ ）E+GLMA、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍色D、M化學性質(zhì)活潑【題型三】通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考查理解和推理能力例題4(05上海)下列說法錯誤的是( )A原子晶體中只存在非極性共價鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電例題5(05北京) A、B、C、D為常見

3、氣態(tài)單質(zhì)。已知：A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請回答：（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是_。（2）上述中化合物的熱穩(wěn)定性_強于_（填寫化學式）。（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_。2對元素周期律、元素周期表知識點的考查【題型四】以周期表結(jié)構(gòu)為載體考查識記、推理能力例題6（05全國）下列說法正確的是( )A常溫常

4、壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素 D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的例題7（05全國）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A16 B26 C36 D46【題型五】借助原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系考查思維能力例題8（05全國卷I）下列說法中正確的是( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子【題型六】借助元素周期律、元素周期表考查綜合運用能力例題

5、9（05北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強【熱身沖刺】瞄準目標 勇奪高分1（05江蘇）在下列元素中，不屬于主族元素的是( )A磷 B鐵 C鈣 D碘2（05江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z ,下列敘述正確的是AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C

6、X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物3(05上海)有關(guān)化學用語正確的是( )A乙烯的最簡式C2H4B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC四氯化碳的電子式 D臭氧的分子式O34. (2005上海)下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O BLi COD DOH5（05廣東）下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵，極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )ANH4ClNH3+ HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O26（05廣東）短周期元

7、素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是( )AX與Y不可能位于同一主族 BX與Y一定位于同一周期 CX與Y可能形成共價化合物XY DX與Y不可能形成離子化合物XY7（05廣東）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是( )ATl+的最外層有1個電子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl 能形成+3價和+1價的化合物 DTl+的還原性比Ag強8（05全國）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl59（05天津）下

8、列說法正確的是( )AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物10. (2005全國)分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A12 B14 C16 D1811. (2005北京)甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A

9、甲與乙處于同一周期 B甲與乙處于同一主族C甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體 D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)12. (2005全國)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A16 B26 C36 D4613、（2000）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A X+2 B X+4 C X+8 D X+1814、（2001）下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A LiI B NaBr C KCl D CsF15、（02理綜）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A 1對 B 2對 C 3對

10、D 4對16若規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為100，下列各項發(fā)生變化且為原來的12/100的是A氧的相對原子質(zhì)量 BH2O的摩爾質(zhì)量 C阿伏加德羅常數(shù) D98g硫酸的物質(zhì)的量17俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室的科學家在2004年2月的美國物理評論C雜志上發(fā)表文章宣布，他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素?？茖W家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為X。下列有關(guān)敘述正確的是A115號元素衰變成113號元素是

11、化學變化 B核素X 中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174 C113號元素最高正價應(yīng)為+3 D115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115:113D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物二、非選擇題18（03廣東）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1：2。寫出這些化合物的化學式 。 19(04全國理綜）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回

12、答： X元素的名稱是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： 。 XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。 分別寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 。20 A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B應(yīng)可生成C和D；E具有強氧化性。請回答： 用化學符號表示上述5種微粒：A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是 。21若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)比為1:1的化合物甲，Y與Z可形成原子數(shù)比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子。 (1) 元

13、素Y在第 周期；(2) 化合物甲的化學式是 ；化合物乙的化學式是 。22設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；Y和Z兩種元素可以形成4核、42個電子的-1價陰離子。(1) Y元素是 ，Z元素是 。(2) 由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是 。23A、B、C、D為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬，C原子的最外層電子數(shù)和A原子的最外層電子數(shù)相等。C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由以上四種元素所形成的化合物的化學式為_、_，二者在溶液中發(fā)生

14、反應(yīng)的離子方程式為_。24研究短周期元素形成的化合物，可以發(fā)現(xiàn)一些共同特點。在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，但A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。(1) 畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡圖_。(2) A與B形成的化合物中，屬于極性分子的化合物的化學式為_。(3) C與B按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是_。(4) D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_。(5) 由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2，可互稱為

15、等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3、CS2互稱為等電子體的微粒是_。25X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng): YXA(氣)，YZB(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1) 若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則:Y的化學式是 ；生成固體C的化學方程式是 。(2) 若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則:B的化學式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是 。26X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種元素。

16、X與Y電子層數(shù)相同；Y和Z的最外層電子數(shù)相同。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則：X是 ，Y是 ，Z是 。27X與Y兩元素能形成離子化合物XY，Y元素與Z元素形成離子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素X為 ，Y為 ，Z為 ，Z2Y的電子式是_。28X元素的最高正價和負價的絕對值差為6，它的氫化物含氫2.74%；Y元素的氫化物為YH3,最高價氧化物含氧74.1%；Z元素與X元素同周期，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同。X、Y、Z三元素分別為 、 、 ；用電子式表示X的氫化物的形成過程_。人教版高三化學 資源版主：陳斯林Email:silinc 個人網(wǎng)站: