《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級中學2016屆中考化學一輪復習 化學方程式的書寫與計算學案（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省廣饒縣丁莊鎮(zhèn)中心初級中學2016屆中考化學一輪復習 化學方程式的書寫與計算學案（無答案）（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3講 化學方程式的書寫與計算考點1 化學方程式的意義1.化學方程式的概念：用_來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的意義和讀法意義讀法(以S+O2SO2為例)(1)質的方面：表示_、_和_硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫(2)量的方面：表示反應前后各物質之間的_每32份質量的硫和32份質量的氧氣完全反應，生成64份質量的二氧化硫(3)微觀方面：表示各物質之間的_每一個硫原子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子考點2 化學方程式的書寫與配平1.化學方程式的書寫原則：(1)要以_為基礎；(2)要遵守_定律。2.化學方程式的書寫步驟“寫”出化學式：將_的化學式寫在左邊，將_的化學

2、式寫在右邊，中間用短線連接?！芭洹逼剑涸诨瘜W式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線兩邊各_的種類和數(shù)目都相等，然后將短線改為_?！白ⅰ泵鞣磻獥l件，生成氣體或沉淀，要用規(guī)定的箭頭注明?！緶剀疤崾尽?1)“”和“”是生成物的狀態(tài)符號，在反應物中都不能標出。(2)若反應物中有氣體，生成物中即使有氣體也無需用“”標出。(3)在溶液中進行的反應，如果有不溶性固體生成則用“”符號標明；但如果反應物中有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體無需用“”符號標明。3.化學方程式的配平(1)化學方程式配平的常用方法：最小公倍數(shù)法、觀察法和奇數(shù)配偶法。(2)奇數(shù)配偶法適用類型：這種方法適用于一種單質和一種化合物反應，生成兩種

3、化合物且兩邊的原子個數(shù)有一奇一偶的化學方程式的配平。舉例：黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫燃燒生成Fe2O3和SO2，試寫出該反應的化學方程式。寫出基本反應式：FeS2+O2Fe2O3+SO2選定在反應式中出現(xiàn)得最多且在反應式兩邊原子個數(shù)分別是一奇一偶的那種元素作為配平的起點，這里可以選氧元素。把原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學式前配化學計量數(shù)2，把“奇”變?yōu)椤芭肌?。FeS2+O22Fe2O3+SO2逐步連鎖求算出其他物質的化學計量數(shù)。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2寫出配平的化學方程式并復查。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2考點3 根據(jù)化學方程式簡單計算的步驟設、寫、

4、找、列、求、答，即：根據(jù)題意設未知數(shù)正確書寫化學方程式找出已知物、待求物的質量關系列出比例式求出未知數(shù)簡明地寫出答案考點4 根據(jù)化學方程式簡單計算的常見類型1.純凈的反應物(或生成物)質量的計算。2.含雜質的反應物(或生成物)質量的計算。(1)將含雜質的已知物質量換算為純物質質量，其關系式為：純度=，純物質質量=含雜質物質質量純度；(2)將純物質質量代入化學方程式進行計算；(3)將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量：含雜質物質質量=。3.氣體參加反應或求氣體體積的計算?；瘜W方程式表示的是各物質之間的_關系，若有一定體積的氣體參加反應，則先要將氣體的體積換算成氣體的_；若要求出待求氣體的體

5、積數(shù)，則要先根據(jù)化學方程式求出氣體的_，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質量的換算關系為：氣體的質量=氣體的體積氣體的_。命題點1 化學方程式表示的意義(2015廣州)從2H2O22H2O中獲取的信息錯誤的是（ ）A在反應前后，元素的種類沒有變化B在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水D在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變思路點撥：依據(jù)質量守恒定律可知在反應前后，元素的種類、原子的數(shù)目都沒有發(fā)生變化；根據(jù)化學方程式可以知道該反應的條件是點燃；氫氣和氧氣反應的質量比為18，4 g氫氣和32 g氧氣完全反應可以生成36 g水?；瘜W方程式

6、提供的信息包括：(1)哪些物質參加了反應(反應物)；(2)通過什么條件反應；(3)反應生成了哪些物質(生成物)；(4)參加反應的各粒子的相對數(shù)量；(5)反應前后質量守恒等。1(2015東營)對于化學反應：4P5O22P2O5，下列說法正確的是（ ）參加反應的物質是磷和氧氣；反應前后分子總數(shù)不變；反應前后元素種類不變；反應前后原子的種類和數(shù)目不變；反應前后物質的總質量不變；反應前后元素的化合價不變。A B C D2(2015衡陽)化學方程式是重要的化學用語。觀察化學方程式可得到很多信息，請你根據(jù)化學方程式：4HNO3(濃)4NO2O22H2O，寫出你得到的三點信息。(1)_ _；(2)_ _；(

7、3)_。命題點2化學方程式的書寫(2015瀘州)下列化學方程式書寫正確的是（ ）ANaOHH2SO4=Na2SO4H2O BFe2NaCl=2NaFeCl2C6HClFe2O3=3H2O2FeCl3 D3KClAl(NO3)3=3KNO3AlCl3思路點撥：書寫化學方程式一是要以客觀事實為基礎，正確書寫反應物和生成物的化學式。二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊的原子的種類不變，原子的數(shù)目相等，即化學方程式要配平。A中化學方程式?jīng)]有配平；B中在金屬的活動性順序表中，F(xiàn)e排在Na的后面，該反應不能發(fā)生；D中KCl和Al(NO3)3由于生成物中沒有氣體、沉淀或水，不能發(fā)生復分解反應?；瘜W方程式的書寫：

8、左寫反應物，右寫生成物；式子要配平，條件須注清；生成沉淀氣，箭頭()來標明。3(2015懷化)化學方程式是重要的化學用語。下列化學方程式書寫正確的是（ ）A2KMnO4K2MnO4MnO2O2 BMgO2=MgO2CCuFeSO4=CuSO4Fe DNa2CO3HCl=NaClH2OCO24(2015婁底)寫出下列反應的化學方程式：(1)木炭高溫還原氧化銅：_。(2)鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜：_。(3)鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)：_。命題點3利用化學方程式的計算 (2015隨州)將質量為22.3 g的氯化鈉和純堿的固體混合

9、物完全溶于131.4 g水中，加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示。請完成以下問題：(1)恰好完全反應時生成沉淀的質量是_。(2)計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(溶液中無晶體析出)思路點撥：(1)由坐標圖曲線可知，生成沉淀的質量為19.7 g；(2)根據(jù)化學方程式生成碳酸鋇的質量19.7 g，可以求出純堿的質量，以及生成氯化鈉的質量，反應后溶液的質量為固體混合物水的質量氯化鋇溶液的質量生成的沉淀的質量。對于已知物含雜質的化學方程式的計算，可將含雜質物質的質量乘以其質量分數(shù)轉化為純凈物的質量，再利用化學方程式列比例式計算。對于待求物含雜質的化

10、學方程式的計算，可利用化學方程式先計算出純凈的待求物的質量，再除以其質量分數(shù)折合成含雜質的待求物的質量。5(2015武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數(shù)為14.2%的無色溶液10 g。請計算：(1)所得溶液中溶質的質量是_；(2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量。一、選擇題1(2015臨沂)鋰電池是一種新型的高能電池，質量輕、容量大，頗受手機、電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應式可表示為：LiMnO2=LiMnO2。下列說法錯誤的是（ ）A該反應前后鋰元素的化合價發(fā)生了變化 BMnO2中Mn的化合價為4價CLiMnO2屬于氧化物

11、D該反應屬于化合反應2(2015資陽)下列方程式表示的反應正確，且能實現(xiàn)目的的是（ ）A高爐煉鐵：2Fe2O33C4Fe3CO2B煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaOC從硫酸銅溶液中得到單質銅：CuSO42Ag=Ag2SO4CuD除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl3(2015郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（ ）A6 g B8 g C13.2 g D20 g4(2015遵義)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論。在化學反應aAbB=cCd

12、D中，下列說法正確的是（ ）A化學計量數(shù)a與b之和一定等于c和d之和B若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xg5(2015株洲)已知：X和Y兩種物質共80 g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為119，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為()A16 g B36 g C44 g D64 g6(2015鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質量分數(shù)為（ ）A44% B46% C54% D64%7(2015宜昌)某同學為了測定銅鎂合金樣

13、品中銅的質量分數(shù)，將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是（ ）次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質量/g05050剩余固體的質量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B第2次所加入的稀鹽酸未反應完C每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應 D合金樣品中銅的質量分數(shù)為40%8(2015德陽)將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質量是（ ）A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g9(2015蘇州)寫出下列反應的化學方程式。(1)

14、純凈的氫氣在空氣中燃燒：_。(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_。(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵：_。(4)碳酸氫銨受熱分解：_。(5)鋅和硫酸銅溶液反應：_。 10.(2015株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式_。(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式_。11(2015義烏

15、)將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當生成等質量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質量比為_，這些參加反應的氧化物中，銅、鎂元素的質量比是_。12(2015雅安)綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下：(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式_。(2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為_。(3)隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：AFeCO3FeOCO2 B_；C_。(4)母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。三、計算題13(2015臨沂)黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0 g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據(jù)實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖。請你仔細分析此關系圖，并進行計算：(1)15.0 g黃銅材料中含鋅_g。(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。