2017屆高考化學(xué)二輪專題突破 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）,2017屆高考化學(xué)二輪專題突破,專題一,物質(zhì)的組成、分類及變化,化學(xué)用語（教案+學(xué)案+課件+試題)（打包4套）,2017,高考,化學(xué),二輪,專題,突破,物質(zhì),組成,分類,變化,用語,教案,課件,試題,打包 專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語 【考綱要求】 1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 2. 了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。 3. 理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。 【主干知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成 1． 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由 、 或 構(gòu)成的。 分子：保持物質(zhì) 的最小微粒。 原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 離子：帶電荷的 或原子團(tuán)。 原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同 一樣的原子集團(tuán)。 (2)元素：具有 的一類原子的總稱。 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)目一般 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。 2． 同素異形體 (1) 叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。 (2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化。 3． 混合物和純凈物 (1)純凈物：由 的物質(zhì)。如：NaCl、CuSO4·5H2O (2)混合物：由 的物質(zhì)。 4. 酸、堿、鹽、氧化物 (1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物。 (2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物。 (3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或 ）和酸根陰離子的化合物。 (4)氧化物：由 組成，其中一種元素是氧元素的化合物。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的分類 1． 分類法 常用的兩種是 和 。 由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”。 如對(duì)于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？ 2． 熟記常見無機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)的分類 考點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 1． 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 (1) 物理變化： 沒有 生成 實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化 (2)化學(xué)變化：有 生成 實(shí)質(zhì)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合，伴隨著化學(xué)鍵斷裂和形成。 **注意： 升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化； 脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽（電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電等為化學(xué)變化。 考點(diǎn)四 分散系 膠體 1． 分散系 (1)概念：把 分散在 中所得到的體系。 2． 三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 分散質(zhì)微 粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置 無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否透過濾紙 分類 飽和溶液、 不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、 乳濁液 實(shí)例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 泥水 3． Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為 4. 膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到 ，這是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，這叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。 說明：丁達(dá)爾效應(yīng)是 變化；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別 的一種常用物理方法；丁達(dá)爾效應(yīng)能證明膠粒的 ；當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的光亮的“通路”是光被膠體粒子 的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。 (2)電泳 定義：由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下， 在分散劑里做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。 原因：膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有 ，吸附能力很強(qiáng)，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。 (3)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下可穩(wěn)定存在。 原因：膠體粒子的 ，相互排斥；膠體粒子的 。 (4)聚沉 聚沉方法： 5.膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (1)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在；制有色玻璃固溶膠，冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水等。 (2)在醫(yī)學(xué)上：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。高度分散的膠體越來越多地用來檢驗(yàn)或治療疾病。 (3)在日常生活里的膠體知識(shí)：制豆腐原理是膠體的聚沉，豆?jié){、牛奶、粥和明礬凈水均是利用了膠體知識(shí)。 (4)自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?，形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。 (5)高科技領(lǐng)域：納米材料的發(fā)展和應(yīng)用。 6.膠體的分離、提純 膠體與濁液的分離： ； 膠體與溶液的分離： 7.膠體粒子帶電荷的規(guī)律 金屬氧化物（如CuO、Fe2O3、Ag2O 等） 、金屬氫氧化物[如Fe(OH)3、Al(OH)3等]形成的膠體，膠粒吸附 而帶 ；金屬硫化物（如FeS、Cu2O等）、非金屬氧化物和非金屬硫化物（如SiO2、As2S3等）形成的膠體，膠粒吸附 帶 。 考點(diǎn)五 化學(xué)用語 常用的化學(xué)用語 1.四種符號(hào) （1） 元素符號(hào)： （2）原子符號(hào)： （3） 離子符號(hào)： （4）化合價(jià)符號(hào)： 2.五種式子 (1)化學(xué)式：如CO2、NH3 (2)電子式：CO2 ； CCl4 (3)最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：乙酸 ，苯 。 (1)結(jié)構(gòu)式：CO2 (5)結(jié)構(gòu)簡式：乙醇： 3.兩種模型 （1） 球棍模型如甲烷 （2）比例模型如甲烷 【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】 1． 下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ?P ?Cl ?H ?He 在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是__________________。 (2)只以游離態(tài)存在的是__________________。 (3)既有化合態(tài)存在又有游離態(tài)存在的是___________________________________。 2.下列說法正確的是：____________________________ ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子 ②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分 ③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子 ④原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等 ⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì) ⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的 ⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子 3.下列說法正確的是：____________________________ ①非金屬氧化物一定是酸性氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ③金屬氧化物一定是堿性氧化物 ④堿性氧化物一定是金屬氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物 ⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 ⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧溶于水呈酸性的是酸，呈堿性的是堿 ⑨HCOOH含有兩個(gè)氫，所以是二元酸 ⑩鹽一定由金屬離子和酸根離子組成 4.下列說法正確的是：____________________________ (1)臭氧變成氧氣是物理變化 (2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化 (3)冰變成水是物理變化 (4)通電發(fā)光是物理變化 (5)煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化 (6)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化 (7)加熱I2，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (8)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化 (9)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (10)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化 (11)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化 (12)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 (13)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化 (14)核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化 5.化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子 ②一種離子變成另一種離子 ③一種分子變成另一種分子 ④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) ⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子 ⑥混合物變成純凈物 ⑦有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì) ⑧金屬變成非金屬 參考答案 【主干知識(shí)梳理】 考點(diǎn)一 1.分子 原子 離子 化學(xué)性質(zhì) 原子 一個(gè)原子 相同質(zhì)子數(shù) 少于4個(gè) 多于或等于4個(gè) 單質(zhì) 化合物 2.同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì) 物理 化學(xué) 3.同種單質(zhì)或化合物組成 幾種不同的單質(zhì)或化合物組成 4.氫離子 氫氧根離子 銨離子 兩種元素 考點(diǎn)二 2.交叉分類法 樹狀分類法 考點(diǎn)三 1.新物質(zhì) 新物質(zhì) 考點(diǎn)四 1.一種(或多種)物質(zhì)，另一種(或多種)物質(zhì)。 2.< 1nm 1~100nm >100 nm 能 能 不能 3.FeCl3飽和溶液 透明的紅褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 4.一束光亮的“通路” 物理 溶液和膠體 直徑大小 散射 膠體粒子 較大表面積 電荷相同 加熱 加入帶相反電荷膠粒的膠體 加入電解質(zhì)溶液等 6.過濾、滲析 7.陽離子，正電荷；陰離子，負(fù)電荷。 考點(diǎn)五 1.Na、H ； 11H、1735C； Cl—、Mg2+；。 2.略；CH2O、CH；O=C=O；CH3CH2OH。 【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】 1.　(1)①②③④⑤⑦??　(2)?　(3)⑥⑧⑨⑩? 2.①③④ 解析：　①正確；②錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；③正確；④正確；⑤錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯(cuò)誤，如N2和CO。 3.②④ 解析：①錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。⑧錯(cuò)誤，如Na2CO3溶液呈堿性，AlCl3溶液呈酸性。⑨錯(cuò)誤，應(yīng)按照電離出的H＋劃分酸的元數(shù)，HCOOH應(yīng)為一元酸。⑩錯(cuò)誤，NH4Cl、(NH4)2SO4等也為鹽。 4.　(3)(4)(6)(7)(9) 5.　①⑤⑧