2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題03 離子反應(yīng)（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題03,離子反應(yīng)（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,03,離子,反應(yīng),教案,課件,試題,打包,魯科版 專題三 離子反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 1、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2、掌握離子方程式的書寫。 3、能正確判斷離子是否大量共存。 4、了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 教學(xué)重點(diǎn)： 離子方程式的書寫、離子共存、離子檢驗(yàn) 教學(xué)難點(diǎn)： 離子的檢驗(yàn)方法 教學(xué)過程： 【知識(shí)回扣】 考點(diǎn)一　離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 (1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 (3)號(hào)實(shí)際：“===”、“”、“”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 (4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 (5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 (6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 題組一　滴加順序不同離子反應(yīng)方程式的書寫 1． 按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量 AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀鹽酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH↓， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH。 提醒　(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。 題組二　定量型離子方程式的書寫 2． 按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式 (1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。 答案　Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O Ca(OH)2過量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析　NaHCO3與少量Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)，OH－只中和HCO中的H＋，生成正鹽Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為 Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O， Ca(OH)2過量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3＋全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。 答案　Al3＋＋4OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 2Al3＋＋6OH－＋3SO＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。 答案?、?Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 方法技巧 1． “少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式 所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。如上述(1)(2)。 2． 判斷離子反應(yīng)順序的方法 (1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。③分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。 (2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。 題組三　高考試題中定量型離子方程式書寫的正誤判斷 3． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O (√) (2013·江蘇，8D) (2)0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O (√) (2012·四川理綜，9C) (3)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (×) (2012·四川理綜，9D) (4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (×) (2011·江蘇，6D) (5)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O (×) (2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，12B) 失誤防范 定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求： (1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。 (2)根據(jù)反應(yīng)類型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還繼續(xù)反應(yīng)，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由HCO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 考點(diǎn)二　警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存 在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意 1． 警惕“顏色陷阱” 若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 2． 警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)。②能使pH試紙顯紅色的溶液。③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。 (2)表示堿性溶液的是①pH>7或c(H＋)7加酸或加堿抑制水的電離)。③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。 3． 警惕幾種隱含情況 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。 (2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 (3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。 (4)含大量S2－、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。 4． 警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況 (1)NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。 (2)Fe3＋、Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。 題組一　題干中有限制條件的離子共存問題的判斷 1． 在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 (　　) A．NH、NO、K＋、SO B．CO、NO、HCO、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO、NO D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO 【答案】C 【解析】pH＝13的無色溶液中存在大量的OH－，因此A、B選項(xiàng)中NH、HCO與OH－反應(yīng)；D選項(xiàng)中Cu2＋有顏色，所以答案只有C正確。 2． 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (　　) A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO C．K＋、Na＋、Cl－、AlO D．K＋、NH、SO、NO 【答案】B 【解析】由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1，即溶液呈酸性或堿性。A中Al3＋在堿性條件下不能大量存在；C中AlO在酸性條件下不能大量存在；D中NH在堿性條件下生成NH3·H2O；B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)。 題組二　選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷 3． (2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，4種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在，若堿性過強(qiáng)，HCO也不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag＋與SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO與H＋不能大量共存，錯(cuò)誤。 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 【答案】A 【解析】解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，不能大量共存；C項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2和Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存；D項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性溶液。 失誤防范 離子共存問題審題“五大”注意 (1)應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”； (2)應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在； (3)應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在； (4)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1× 10－7 mol·L－1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液； (5)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。 考點(diǎn)三　離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷 該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)： 1． 注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 2． 根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。 3． 注意離子共存問題 (1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸、堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)； (2)推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中； (3)離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。 題組一　定性推斷離子 1． 溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是 (　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 【答案】C 【解析】向溶液X中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一種，一定不存在Mg2＋和Al3＋；溶液中必須含有陽(yáng)離子，所以X溶液中一定含有K＋。氣體甲中至少含有CO2、SO2中的一種，不一定是純凈物，沉淀甲是硅酸。向無色溶液甲中加入過量氨水生成白色沉淀乙，說明溶液甲中含有Al3＋，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO，Al3＋是AlO與過量鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)無法確定X溶液中是否含有SO。 思維點(diǎn)撥 堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題。 (1)肯定性原則，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。 (2)互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。 (3)進(jìn)出性原則，注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 (4)電中性原則，溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。 題組二　定量推斷離子 2． (2013·上海，17)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】B 【解析】根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 方法技巧 電荷守恒法確定離子 定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 課堂小結(jié)