2017屆高考化學二輪復習 專題03 離子反應（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學二輪復習,專題03,離子反應（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,03,離子,反應,教案,課件,試題,打包,魯科版 專題三三 離子反離子反應內(nèi)容索引考點一離子方程式的書寫及正誤判斷考點二離子共存、離子的檢驗與推斷考點一 離子方程式的書寫及正誤判斷(一一)電解質及其電離電解質及其電離1.電離電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2.電解質和非電解質電解質和非電解質(1)電解質是在中或下能夠導電的。(2)非電解質是在 中和下都不能導電的。3.強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質在水溶液中完全電離的電解質叫強電解質。在水溶液中電離的電解質叫弱電解質。知識梳理1水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)化合物部分4.依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質。(二二)離子反應離子反應1.離子反應離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件生成的物質；生成的物質；生成的物質；發(fā)生反應。(3)離子反應的本質離子反應的本質是溶液中某些物質的物質的量的。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原減少2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。答案實際參加反應的離子符號某一個具體的化學反應同一類型的離子反應正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)銀和食鹽水都能導電，都屬于電解質()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強電解質()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質()(5)Na2O固體與水反應：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2()正誤辨析正誤辨析答案答案(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反應：OHH=H2O()題組一準確判斷概念題組一準確判斷概念1.(2016金華十校9月調(diào)研模擬)下列說法正確的是()A.金屬能導電，所以金屬是電解質B.Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質C.硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強電解質D.SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質12345678910 題組集訓21112 13 142.(2016溫州8月選考模擬)下列說法正確的是()A.BaSO4的水溶液導電性很弱，故它是弱電解質B.強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強C.弱電解質溶液中存在多種共價化合物分子D.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物12345678910 1112 13 14答案題組二電離方程式的書寫題組二電離方程式的書寫理解離子反應的基石理解離子反應的基石3.寫出下列典型物質在溶液中的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；12345678910 1112 13 14Ca(OH)2=Ca22OH答案(6)BaSO4_；(7)NaHCO3_；(8)NaHSO4_；12345678910 1112 13 14答案題組三基本反應離子方程式的書寫題組三基本反應離子方程式的書寫4.完成下列反應的離子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。12345678910 1112 13 14MgO2H=H2OMg2答案(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應_。(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。12345678910 1112 13 14OHH=H2O答案題組四多重反應離子方程式的書寫題組四多重反應離子方程式的書寫5.完成下列反應的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_。反思歸納12345678910 1112 13 14答案題組五分類突破與量有關的離子方程式的書寫題組五分類突破與量有關的離子方程式的書寫類型一連續(xù)型類型一連續(xù)型6.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應，因而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_；堿不足：_。12345678910 1112 13 14答案(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過量：_。12345678910 1112 13 14類型二配比型類型二配比型7.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：_；NaOH過量：_。12345678910 1112 13 14答案(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：_；NaHCO3過量：_。12345678910 1112 13 14答案思維建模題組六歸納題組六歸納“陷阱設置陷阱設置”，突破離子方程式正誤判斷，突破離子方程式正誤判斷陷阱一化學式或離子符號是否正確使用陷阱一化學式或離子符號是否正確使用8.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應：2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O()12345678910 1112 13 14答案反思歸納陷阱二離子方程式中是否符合守恒關系陷阱二離子方程式中是否符合守恒關系9.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2()12345678910 1112 13 14反思歸納答案陷阱三有關離子反應的反應原理是否正確陷阱三有關離子反應的反應原理是否正確10.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H2O()12345678910 1112 13 14答案反思歸納(6)HS的電離：HSH2O=H3OS2()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：()12345678910 1112 13 14答案 陷阱四是否符合反應物的用量陷阱四是否符合反應物的用量11.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClO()(2)少量SO2和NaOH反應：SO2OH=()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：Ca2OH=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：()12345678910 1112 13 14答案反思歸納 題題組七高考、模擬試題匯編組七高考、模擬試題匯編12.(2016浙江省4月學考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是()12345678910 1112 13 1413.(2016紹興選考適應性考試)向含bmolNa2CO3的溶液中緩慢滴加含amolHCl的溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是()12345678910 1112 13 14解析14.(2016溫州8月選考模擬)向aL 1molL1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加bL1molL1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質的量也相應地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是()12345678910 1112 13 14解析返回考點二 離子共存、離子的檢驗與推斷(一一)離子共存離子共存1.離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存，就 是 指 離 子 之 間_；若離子之間能，則不能大量共存。2.離子反應的常見四種類型離子反應的常見四種類型(1)復分解反應離子之間反應生成了難溶物 知識梳理答案不發(fā)生任何反應發(fā)生反應離子之間反應生成了更難電離的物質如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進的完全雙水解反應如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應(注*為加試要求)3.常見溶液酸、堿性的判斷常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10amolL1(a7)的溶液。答案紅色紅色橙色紅色藍色藍色紅色H2黃色(二二)離子檢驗和推斷離子檢驗和推斷常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。(注*為加試要求)氣體法濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復原色顯色法*I氯水(少量)，CCl4下層為紫色*Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃觀察焰色 題組集訓21234567題組一無限制條件的離子大量共存的判斷題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na、Mg2、Cl、OH解析解析1234567題組二選項中有限制條件的離子大量共存的判斷題組二選項中有限制條件的離子大量共存的判斷3.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(含*為加試要求)*(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()1234567答案1234567答案反思歸納題組三排除干擾，確定離子題組三排除干擾，確定離子4.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有存在解析1234567操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀 原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無解析5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()1234567題組四步步為營，瞻前顧后題組四步步為營，瞻前顧后突破突破“離子組成推斷題離子組成推斷題”6.(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：1234567解析下列說法正確的是()A.溶液X中一定含有Na、Cl和B.溶液X中一定不含Ca2、BrC.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色1234567中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)；(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。下列說法正確的是()1234567返回解析B.該固體中一定沒有Cu2、Cl、NaD.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na