2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題03 離子反應(yīng)（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題03,離子反應(yīng)（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,03,離子,反應(yīng),教案,課件,試題,打包,魯科版 專題三 離子反應(yīng) 1．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，正確的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋具有還原性，H2O2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；鎂比鋁活潑，不能用鋁熱反應(yīng)置換單質(zhì)鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O B．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．碳酸氫鈉溶液水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋ 【答案】A 【解析】B項(xiàng)中滴加過(guò)量氨水，由于AgOH不穩(wěn)定，最終生成Ag(NH3)2OH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Mg2＋與OH－能生成Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)為HCO的電離方程式而不是水解方程式，水解方程式為HCO＋H2OH2CO3＋OH－，錯(cuò)誤。 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、HSO B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水：K＋、Na＋、NO、AlO D．由水電離出的c(H＋)＝10－11mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH、Cl－、HCO 【答案】C 【解析】使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋可以被氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水呈弱堿性，各離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，無(wú)論哪種溶液，HCO都不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO 【答案】C 【解析】pH＝1的溶液呈酸性，MnO可將Fe2＋氧化，A錯(cuò)誤。Fe3＋與SCN－可形成Fe(SCN)3，B錯(cuò)誤。由＝1012、c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，所給四種離子可以大量共存，C正確。與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液若呈強(qiáng)酸性則SiO不能大量存在，若呈強(qiáng)堿性則NH不能大量存在，四種離子中NH與SiO會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。 5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．金屬鋁溶于稀硝酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 【答案】D 【解析】HClO為弱酸，寫離子方程式時(shí)不能拆開，A錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成H2，B錯(cuò)誤；通入過(guò)量的CO2，最終應(yīng)生成HCO，C錯(cuò)誤。 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O C．過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO 【答案】A 【解析】在FeSO4溶液中加入稀硝酸，F(xiàn)e2＋與H＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，濃鹽酸要拆寫為離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，OH－完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，正確的離子方程式應(yīng)為2OH－＋CO2===CO＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會(huì)生成沉淀的一組是(　　) A．K＋、Na＋、NO、SiO B．Al3＋、K＋、SO、S2－ C．Ag＋、Na＋、NH3·H2O、NO D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，通入NO2，溶液顯酸性，生成H2SiO3沉淀，不符合題意；B項(xiàng)，Al3＋水解顯酸性，S2－水解顯堿性，二者不能大量共存，不符合題意；C項(xiàng)，氨水與Ag＋不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)通入NO2，溶液中含有具有強(qiáng)氧化性的硝酸，F(xiàn)e2＋被氧化，且無(wú)沉淀生成，符合題意。 8．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，溶液中離子數(shù)目均沒(méi)有明顯減少的是(　　) A．Na＋、H＋、Cl－、NO B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO C．K＋、Ba2＋、OH－、I－ D．K＋、S2－、Br－、Cl－ 【答案】B 【解析】將硫酸亞鐵銨加入水溶液中可以電離出SO、Fe2＋和NH。電離出的Fe2＋在H＋存在的環(huán)境中能被NO氧化，A項(xiàng)中的H＋、NO明顯減少；B項(xiàng)中的四種離子不和SO、Fe2＋、NH反應(yīng)，正確；Ba2＋與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，F(xiàn)e2＋、NH與OH－反應(yīng)，C項(xiàng)中的Ba2＋、OH－明顯減少；Fe2＋、NH水解顯酸性，而S2－水解顯堿性，相互促進(jìn)水解，D項(xiàng)中的S2－明顯減少。 9．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 【答案】D 【解析】氯氣過(guò)量時(shí)，F(xiàn)eI2中Fe2＋與I－都被氧化，離子方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電離常數(shù)可知生成HCO；C項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于氨水。 10．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na＋、SO、CH3COO－ B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH、Br－、CO D．含有大量MnO的溶液中：H＋、SO、Cl－、CH3CH2OH 【答案】B 【解析】加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，CH3COO－與H＋不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量ClO－的溶液具有強(qiáng)氧化性，K＋、Na＋、NO、SO均可以大量共存，B項(xiàng)正確；Cu2＋與CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有大量MnO、H＋的溶液具有強(qiáng)氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O B．用銅作電極電解硫酸：2H2O2H2↑＋O2↑ C．向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑ 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項(xiàng)，陽(yáng)極銅失電子，不能生成O2，正確的離子方程式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑；C項(xiàng)，NaClO能將SO2氧化成SO，錯(cuò)誤。 12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、CO 【答案】C 【解析】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí)，b點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，b～c發(fā)生反應(yīng)：3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，a點(diǎn)時(shí)溶液中存在大量OH－，F(xiàn)e3＋、HCO不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，所有離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，Al3＋和CO能發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，故不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 13．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。 ②另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。 ③向②中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ④向②中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該廢水中一定含有的離子是_____________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)過(guò)濾除去④中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1∶4，其離子方程式為Al＋NO＋OH－―→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。還原產(chǎn)物是__________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁__________g。 【答案】(1)Fe2＋、Cu2＋、NO、SO (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)NH3和N2　9.6 【解析】加KSCN，無(wú)明顯變化，則無(wú)Fe3＋。加鹽酸產(chǎn)生氣體，且遇空氣變成紅棕色，則該氣體為NO，則原溶液中存在NO和Fe2＋，兩者在酸性下條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向②中加BaCl2，生成的白色沉淀，應(yīng)為BaSO4，則原溶液中含有SO。藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，因?yàn)樵贑u2＋與過(guò)量的氨水生成Cu(NH3)。(1)綜上分析，一定含有的離子是Fe2＋、Cu2＋、NO、SO。(2)HNO3氧化Fe2＋生成NO。(3)根據(jù)化合價(jià)升降總值相等配平：48Al～27NO，則0.2 mol NO要消耗9.6 g Al。 14．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)圖中試劑1是__________，試劑2是__________。 (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是__________。 (3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_____________________________________________________ ___________________。 【答案】(1)廢鐵屑　稀鹽酸 (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 (3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (5)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 【解析】所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。若試劑1為足量的廢鐵屑，F(xiàn)e與Cu2＋、Fe3＋、H＋反應(yīng)經(jīng)過(guò)濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2，F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的兩性實(shí)現(xiàn)Fe2＋、Al3＋的分離，所以試劑3為過(guò)量的NaOH溶液，沉淀C為Fe(OH)2，其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，再經(jīng)步驟3可得FeCl3，溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向該溶液中通入過(guò)量的廉價(jià)CO2，可將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。 15．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、 Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。 (1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是______________和______________(填化學(xué)式)。 (2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為__________。 A．SO 　B．SO C．CH3COO－ 　D．SiO (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________ _________________________。 (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)Na2CO3　Ba(OH)2　(2)B (3)NO　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2＋(其他合理答案即可)。 【解析】(1)五種碳酸鹽中，只有Na2CO3是可溶的，五種堿中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因?yàn)楦魑镔|(zhì)所含陰、陽(yáng)離子互不相同，所以兩種物質(zhì)分別是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知C為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3與Na2CO3發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，有氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w生成，F(xiàn)e2(SO4)3與Ba(OH)2反應(yīng)有氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氫氧化鐵沉淀溶解。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，Cu與NO在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。 16． A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。 陽(yáng)離子 Na＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、NH 陰離子 SO、OH－、CO、Cl－ 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體； ②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙； ③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 請(qǐng)回答： (1)A的化學(xué)式為________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a________b(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。 (3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________________________________________。 (4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。 (5)已知沉淀甲的Ksp＝x。將0.03 mol·L－1的A溶液與0.01 mol·L－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。 【答案】(1)Ba(OH)2　< (2)Al2O3 (3)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)正向　c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (5)100 x mol/L 【解析】根據(jù)①可確定A、B中有NH，Ba2＋，SO，OH－，根據(jù)②可判斷A為Ba(OH)2，而C含Al3＋，根據(jù)③可確定乙為Al(OH)3，而甲為BaSO4，由以上信息可確定A為Ba(OH)2，B為NH4HSO4，C為AlCl3，D為Na2CO3，所以(1)A的化學(xué)式：Ba(OH)2。當(dāng)pH相同的Ba(OH)2和Na2CO3稀釋10倍，Ba(OH)2不存在平衡，所以Na2CO3堿性強(qiáng)，ac(NH)>c(H＋)>c(OH－)。(5)將0.03 mol/L Ba(OH)2與0.01 mol/L的NH4HSO4溶液等體積混合，反應(yīng)后剩余Ba(OH)2在溶液中的濃度為0.01 mol/L，c(SO)＝100x mol/L。