2017屆高考化學二輪復習 專題04 氧化還原反應（學案+課件+試題）（打包3套）魯科版,2017屆高考化學二輪復習,專題04,氧化還原反應（學案+課件+試題）（打包3套）魯科版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,04,氧化,還原,反應,課件,試題,打包,魯科版 專題四四 氧化氧化還原反原反應內(nèi)容索引考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律考點三氧化還原反應的“四條”規(guī)律考點一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念 知識梳理11.基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系理解氧化還原反應的概念之間的關系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應中 是氧化劑，_是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。答案Fe2O3COCFeCO2 FeH2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBrSO3H2O=H2SO42.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系下列反應屬于氧化還原反應的是_(填序號，下同)，屬于化合反應的是_，屬于分解反應的是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。答案2Na2H2O=2NaOHH2 答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化()(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性()(4)H2O作為還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2生成()(5)無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應()(6)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()題組一正確理解氧化還原反應題組一正確理解氧化還原反應123 題組集訓21.下列說法正確的是()A.氧化還原反應的本質是元素的化合價發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質C.物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的4解析解解析析氧化還原反應的本質是電子的轉移；還原劑是一種能夠失去電子的物質；物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應。題組二電子轉移方向和數(shù)目的表示方法及應用題組二電子轉移方向和數(shù)目的表示方法及應用2.下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應的是，屬于歸中反應的是 ，屬于部分氧化還原反應的是 。1234答案3.(2016浙江10月選考，4)下列反應中，水作氧化劑的是()1234解析解析B項，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項，Cl2和H2O反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項，SO3和H2O反應不是氧化還原反應。解析4.(2016金華模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應中被氧化C.CO2的氧化性強于KClO3的氧化性D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性1234返回反思歸納考點二 氧化性、還原性強弱規(guī)律 知識梳理11.氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(或能力)；還原性是指 的性質(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。答案得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性 2.氧化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的比較方法方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500才能反應。答案越強發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性_，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，則氧化性：Cl2 S。答案越強越強答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)反應2Fe3Fe=3Fe2，說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質()(2)反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2，說明還原性CuFe2()(3)反應CuH2SO4=CuSO4H2，說明還原性：CuH2()題組一正確理解氧化性、還原性強弱題組一正確理解氧化性、還原性強弱123 題組集訓21.下列說法正確的是()A.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B.強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑4567解析解解析析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。2.(2016樂清市檢測)在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是()1234567題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce31234567解析解解析析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4.(2016麗水模擬)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe31234567解析解析解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生題組三依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I21234567解析6.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()1234567解析B.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H 題題組四外界條件影響物質的氧化性、還原性組四外界條件影響物質的氧化性、還原性7.(2016臺州模擬)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。返回1234567答案解析方法指導考點三 氧化還原反應的“四條”規(guī)律 知識梳理11.反應先后規(guī)律的思維模型反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是 的物質；同一還原劑與含多種氧化劑(物質的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是的物質。答案還原性最強氧化性最強 2.價態(tài)歸中規(guī)律思維價態(tài)歸中規(guī)律思維模型模型含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價 中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應：注意注意中不會出現(xiàn)H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。3.歧化反應規(guī)律思維歧化反應規(guī)律思維模型模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4.守恒規(guī)律的思維模型守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對氧化還原反應進行配平和計算。題題組一先后規(guī)律的組一先后規(guī)律的應用應用1.(2015浙江10月學考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是()A.離子的還原性強弱：Fe2BrClB.當a2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.當ab時，反應后的離子濃度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.當3a2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl123 題組集訓24567解析2.(2014上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出1234567解析解解析析CaH2H2的過程中，H元素的化合價由10，化合價升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過程中，H元素的化合價由10，化合價降低，故H2O為氧化劑。題組二歧化、歸中規(guī)律的應用題組二歧化、歸中規(guī)律的應用3.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，化學方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑1234567解析4.(2016溫州檢測)在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質P()A.被氧化B.被還原C.一部分被氧化，一部分被還原D.既未被氧化又未被還原1234567解析 題題組三守恒規(guī)律的組三守恒規(guī)律的應用應用(一一)利用守恒配平利用守恒配平類型一正向配平類類型一正向配平類5.(1)_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O1234567答案411123832451333321610258類型二逆向配平類類型二逆向配平類6.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH31234567答案3621329335 (二二)利用守恒規(guī)律計算利用守恒規(guī)律計算7.(2016紹興質檢)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為()A.2 B.3 C.4 D.5 1234567解析反思歸納返回解析解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算。