2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題02,物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,02,物質(zhì),教案,課件,試題,打包,魯科版 專題二 物質(zhì)的量 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義 2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 自主學(xué)習(xí) 考點(diǎn)一　以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 【知識(shí)梳理】 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式：NA＝。 2．摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 g·mol－1。 (2)表達(dá)式：M＝。 3．氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 ①微粒的大小(物質(zhì)的本性) ②微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定) ③微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) (2)氣體摩爾體積 ①含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4 L·mol－1。 ②基本關(guān)系式 n＝＝＝。 ③影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg C12中含有約6.02×1023個(gè)碳原子(　　) (3)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧(　　) (4)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍(　　) (5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(　　) (6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(　　) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 【針對(duì)訓(xùn)練】 題組一　有關(guān)概念的判斷 1．下列說法正確的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù) B．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目 C．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 D．1 mol水中含有2 mol H和1 mol O 答案　D 2．下列說法不正確的是(　　) A．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 B．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1 C．氖氣的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等 答案　B 【易錯(cuò)警示】摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn) (1)摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。 題組二　有關(guān)氣體摩爾體積的理解 3．下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol H2所占體積為11.2 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol 答案　C 題組三　有關(guān)“n＝＝＝的應(yīng)用 4．已知a g N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】　由n＝＝可知，NA＝＝＝ mol－1。 5．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是(　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 【答案】B 【解析】X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 題組四　氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法 6．按要求計(jì)算 (1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。 (2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。 【答案】(1)28.8 g·mol－1 (2) g·mol－1 【解析】(1)＝＝28.8 g·mol－1。 題組五　阿伏加德羅定律(加試) 7．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(　　) A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13 C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1 (1)28.8 g·mol－1 (2) g·mol－1 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯(cuò)誤。 8．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1 B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1 C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1 D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1 【答案】D 【解析】由同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1∶1，A項(xiàng)正確；甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【歸納總結(jié)】 1．阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 2．阿伏加德羅定律的推論 相同 條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 提醒　對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。 題組六　物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 9． 0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Mg B．Na C．Al D．Fe 【答案】A 【解析】2M　＋　xCl2===2MClx 0.1mol 0.05x mol n(Cl2)＝0.05x mol＝＝0.1 mol，則x＝2， 故該金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，A項(xiàng)正確。 10． Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 mol·L－1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量(用守恒法計(jì)算)。 【答案】設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 1 mol 2 mol 1 mol x 2x x NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 1 mol 1 mol 1 mol y y y 則 解得，所以n(Na2CO3)＝0.1 mol。 考點(diǎn)二　洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用 題組一　氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×) (2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×) 【突破陷阱】抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱 一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。 題組二　物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子(×) (2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(×) (3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√) (4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA(√) (5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√) (6)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√) 【突破陷阱】　記“組成”，突破“結(jié)構(gòu)”判斷陷阱 (1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。 題組三　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×) (2)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×) (3)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×) 【突破陷阱】　審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱 一審是否指明了溶液的體積； 二審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 題組四　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×) (2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√) (3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×) (5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×) 【突破陷阱】　“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱 (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如： ①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 ②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。如： 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 題組五　浙江學(xué)考、模擬試題匯編 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8∶1 B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子 【答案】D 【解析】本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)。A項(xiàng)，NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是16∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子，正確。故選D。 6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B．2 g H2O與D2O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；C項(xiàng)，×2NA＝4NA；D項(xiàng)，n(H＋)＝10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA B．常溫下1 L pH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA D．1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯(cuò)誤。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA B．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C．含4 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA D．120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA 【答案】A 【解析】B項(xiàng)，反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成3 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA；C項(xiàng)，含4 mol Si—O的SiO2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol SiO2中含有2NA個(gè)氧原子；D項(xiàng)，n(NaHSO4)＝1 mol，含有Na＋和HSO共2NA個(gè)。 考點(diǎn)三　溶液的配制與分析 【知識(shí)梳理】 1．物質(zhì)的量濃度概念 (1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 (2)表達(dá)式：cB＝。 (3)單位：mol·L－1(或 mol/L)。 2．物質(zhì)的量濃度溶液配制 (1)主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 (2)容量瓶的構(gòu)造及使用 ①容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。 (3)配制過程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例。 ①計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。 ②稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 ④移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 ⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　) (2)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　) (3)用圖A裝置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液(　　) (4)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液(　　) (5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 【針對(duì)訓(xùn)練】 題組一　根據(jù)cB＝的計(jì)算 1．若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】C 【解析】Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240) 【答案】B 【解析】氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為(×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。 題組二　關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為 。 (5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。 【答案】(1) g　(2) mol·L－1 (3)25dw mol·L－1　(4)% (5) mol·L－1 【解析】(1)S＝×100 g(溶解度定義)； (2)c＝＝ mol·L－1； (3)c＝＝25dw mol·L－1； (4)w＝×100%＝%； (5)c＝＝ mol·L－1。 題組三　溶液稀釋與混合的計(jì)算 4．從1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL： (1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，含NaOH的質(zhì)量是 。 (2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 【答案】(1)1 mol·L－1　4 g　(2)0.2 mol·L－1 【解析】(1) m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。 (2)100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，NaOH的物質(zhì)的量不變，由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀) ＝＝＝0.2 mol·L－1。 5．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 (2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 【答案】(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 【解析】 (1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 mol·L－1， 溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀釋到100 mL，據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼模?.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1。 題組四　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 6．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是(　　) ①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器?、谑褂们耙葯z查容量瓶是否漏液　③容量瓶可以用來加熱?、懿荒苡萌萘科抠A存配制好的溶液　⑤一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 【答案】B 7．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平?、诓ＡО簟、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管?、嗉?xì)口試劑瓶?、針?biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸 mL。 (2)從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫) 。 (3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是 。 【答案】　(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑧⑨ (3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 【解析】(1)設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為V。V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL。 (2)配制順序：計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序?yàn)棰茛撷堍冖蔻啖帷? 題組五　誤差分析“10”例 8．用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g 。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g 。 (3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒 。 (5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。 (6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。 (7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。 (9)定容時(shí)仰視刻度線 。 (10)定容搖勻后少量溶液外流 。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 【練后反思】 1．誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 2．仰視、俯視的分析 　 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。