2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題02,物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,02,物質(zhì),教案,課件,試題,打包,魯科版 專題二 物質(zhì)的量 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能： 1、掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。 2、掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。 過程與方法： 通過基本計(jì)算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算 教學(xué)過程： 【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量。 【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動(dòng) 回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來。 回答：主要通過以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。 歸納： 小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。 【提問】下列敘述是否正確？ （1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。 （2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。 （3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。 （4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。 思考，回答： （1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。 （2）不正確，不能說 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。 （3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。 （4）正確 【提問】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí)，應(yīng)注意什么？ 回答： （1）摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目； （2）必須指明微粒的具體名稱。 【講解】微?？梢允钦鎸?shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定組合。 【提問】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是： A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答： A．不正確，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。 B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。 C．不正確，因?yàn)榉肿邮亲兓?，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。 D．不正確，因?yàn)樵谕瑴亍⑼瑝合?，氣體的體積隨分子數(shù)變化。 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。 【提問】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答： 在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）。 【強(qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。 【過渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問題。 【提問】什么是氣體摩爾體積？ 回答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 【再問】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？ 回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。 提問：老師，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎？ 【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。 【反問】誰知道這個(gè)問題？ 回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。 【提問】有關(guān)氣體問題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內(nèi)容？ 回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。 【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。 【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。 提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度×22.4。 ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。 ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量。 回憶、歸納、小結(jié)： （1）M=ρ0×p22.4 （2）M=ρA×MA （3）M=Σm/Σn 【提問】下列說法正確的是： A．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣，達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答： A．不正確，只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質(zhì)。 B．不正確，因?yàn)闆]有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。 C．不正確，因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 D．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿整個(gè)容器。 【評(píng)價(jià)】回答得很好，請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 【提問】下列說法正確的是： A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子 D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 思考，回答： A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。 B．不正確，因?yàn)闆]有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。 C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。 D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。 【質(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 【評(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol，因此，A選項(xiàng)是不正確的。 【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是： A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè) C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè) D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考，回答： A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。 B．不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。 C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為： Na-e=Na+ 0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個(gè)電子。 D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個(gè)中子，分子量為 20，18g重水所含中子 數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。 【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。 【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問題： （1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？ （2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？ （3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)： （1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系 （2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。 （3）注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。