2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題02 物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題02,物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,02,物質(zhì),教案,課件,試題,打包,魯科版 專(zhuān)題二二 物物質(zhì)的量的量?jī)?nèi)容索引考點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用考點(diǎn)二洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用考點(diǎn)三溶液的配制與分析考點(diǎn)一 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 知識(shí)梳理11.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_(kāi)，單位為 。公式：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)C12 6.021023mol1 答案2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。(2)表達(dá)式：3.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)答案單位物質(zhì)的量gmol1 答案基本關(guān)系式影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(2)氣體摩爾體積含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為。Vm22.4 Lmol1 正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量()(2)0.012 kg C12中含有約6.021023個(gè)碳原子()(3)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍()(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()答案正誤辨析正誤辨析題組一有關(guān)概念的判斷題組一有關(guān)概念的判斷 題組集訓(xùn)21.下列說(shuō)法正確的是()A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目C.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D.1 mol水中含有2 mol H和1 mol O123456 789102.下列說(shuō)法不正確的是()A.1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等B.1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1C.氖氣的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等易錯(cuò)警示123456 78910題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解3.(2016臺(tái)州模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.0.5 mol H2所占體積為11.2 LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol123456 789104.(2016金華質(zhì)檢)已知a g N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()123456 78910解析5.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)123456 78910解析解解析析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法6.按要求計(jì)算(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。123456 7891028.8 gmol1解析答案(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。123456 78910答案題組五阿伏加德羅定律題組五阿伏加德羅定律(加試加試)7.(2016紹興模擬)等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314 B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111 D.原子數(shù)之比為111123456 78910解析8.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為11C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11123456 78910解析歸納總結(jié)題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算9.(2016寧波模擬)0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()A.Mg B.NaC.Al D.Fe123456 78910解析解析2MxCl2=2MClx 0.1mol 0.05x mol解析故該金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)為2價(jià)，A項(xiàng)正確。10.(2016浙江1月學(xué)考)Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 molL1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量(用守恒法計(jì)算)。返回123456 78910答案考點(diǎn)二 洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)123456781.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()答案突破陷阱題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)123456782.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子()(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 NA()(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()答案突破陷阱題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷12345678突破陷阱3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()(2)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()(3)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()答案4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷12345678答案突破陷阱5.(2015浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為81B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAD.NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子題組五浙江學(xué)考、模擬試題匯編題組五浙江學(xué)考、模擬試題匯編12345678解析C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA6.(2016浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA12345678解析解析解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；D項(xiàng)，n(H)10 L101 molL11 mol。7.(2016浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子 的數(shù)目為0.2NAD.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA12345678解析8.(2016金華十校9月高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為 0.3NAB.在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為6NAC.含4 mol SiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD.120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA返回12345678解析考點(diǎn)三 溶液的配制與分析 知識(shí)梳理11.物質(zhì)的量濃度概念物質(zhì)的量濃度概念(1)概念：表示物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：。(3)單位：(或 mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL12.物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度溶液配制配制(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用答案燒杯容量瓶膠頭滴管容量瓶上標(biāo)有、和。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。(3)配制過(guò)程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。稱(chēng)量：用稱(chēng)量NaCl固體。溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。答案溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水5.9托盤(pán)天平移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入_ mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。答案冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶12膠頭滴管凹液面與刻度線相切搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()(3)用圖A裝置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(4)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液()答案(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干()123 題組集訓(xùn)245678解析12345678解析題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 。12345678解析答案(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。12345678解析答案(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。12345678解析答案25dw molL1(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為 。12345678解析答案(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。12345678解析答案題組三溶液稀釋與混合的題組三溶液稀釋與混合的計(jì)算計(jì)算4.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，含NaOH的質(zhì)量是 。12345678解析答案解析解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。1 molL14 g(2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。12345678解析答案0.2 molL15.(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1。12345678解析答案0.2(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。12345678解析答案0.21.42解析解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。12345678解析答案0.20.1題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是()容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來(lái)加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A.B.C.D.123456787.(2016紹興檢測(cè))有下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸 mL。12345678解析答案解解析析設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。27.2(2)從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫(xiě))。12345678解解析析配制順序：計(jì)算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序?yàn)?。托盤(pán)天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙 解析(3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是_。12345678答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 題組五誤差分析題組五誤差分析“10”例例8.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g 。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒 。12345678答案偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。(7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(9)定容時(shí)仰視刻度線 。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。12345678答案偏大偏大偏小偏小偏小無(wú)影響練后反思返回