2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題02,物質(zhì)的量（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,02,物質(zhì),教案,課件,試題,打包,魯科版 專題二 物質(zhì)的量 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　) A．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等 B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5 NA C．一定條件下，1.4 g N2與0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA D．常溫下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02 NA 【答案】C 【解析】Na2O2中的陰離子為O，7.8 g Na2O2與5.85 g NaCl中所含的陰離子數(shù)均為0.1NA，A項(xiàng)正確；甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O,15 g二者的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；N2和H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，故2 L該溶液中OH－的數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)正確。 2． NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中所含H＋數(shù)為0.2NA B．26 gCH===CH(聚乙炔)所含碳碳單鍵數(shù)為2NA C．1 mol Al團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為40NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】1.0 L pH＝1的任何溶液中均含0.1 mol H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)聚乙炔分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為n＋1，不是2n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最外層有3個(gè)電子，故1個(gè)Al團(tuán)簇離子的最外層電子總數(shù)為3×13＋1＝40，C項(xiàng)正確；1個(gè)CO和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子，故1 mol這兩種氣體的混合物中含有1 mol碳原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3． NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　) A．常溫下，78 g Na2O2中含有2NA個(gè)陰離子 B．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA C．1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA D．1 L pH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的數(shù)目為0.1NA 【答案】B 【解析】Na2O2中陰離子為O，則78 g Na2O2中陰離子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3 g Na與足量O2完全反應(yīng)，無論是常溫時(shí)還是燃燒時(shí)，根據(jù)NaNa＋可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，B項(xiàng)正確；FeCl3與水制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且1個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是由很多個(gè)Fe(OH)3單元組成的，故1 mol FeCl3參與反應(yīng)，制得的膠體中膠體粒子的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1 mol/L，而c(NH3·H2O)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH－)，因此1 L該氨水中NH3·H2O的數(shù)目大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　) A．Al3＋、K＋、SO、Cl－、AlO B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－ C．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO D．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－ 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，Al3＋與AlO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，酸性環(huán)境中Fe2＋能被NO氧化，因而不能大量共存；D項(xiàng)，違背電荷守恒原則。 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．在0℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子 B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C．1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA 【答案】C 【解析】0℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)；電解食鹽水產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)；乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，含有1個(gè)C—C共價(jià)鍵和6個(gè)C—H共價(jià)鍵，C正確；密閉容器中NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，D錯(cuò)。 6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中完全正確的一組是(　　) A．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO數(shù)目為NA B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.2NA C．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NA D．22.4 L CO和N2的混合氣體中含有NA個(gè)氣體分子 【答案】B 【解析】A項(xiàng)中未給出溶液體積，只能求出NO的濃度，A錯(cuò)；B項(xiàng)中Cu作正極，每生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子，若生成0.2 g H2即0.1 mol H2，則電路中通過0.2NA個(gè)電子，B正確；因?yàn)镃u與濃H2SO4反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4不能與Cu反應(yīng)，故產(chǎn)生SO2數(shù)目小于NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L不一定為1 mol，D錯(cuò)。 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為a g·L－1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為g B．若盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol C．在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L－1 D．用惰性電極電解某水溶液時(shí)，消耗1 mol水時(shí)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 【答案】D 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積為22.4 L，故其質(zhì)量為22.4a g，而1 mol氣體的分子數(shù)為NA，因此一個(gè)分子的質(zhì)量為g，A項(xiàng)正確；0.5 mol SO2含有NA個(gè)氧原子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比為3∶2可知，該硫酸鹽的化學(xué)式可表示為M2(SO4)3，故該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為＝2.5 mol·L－1，正確；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，由此看出，每消耗1 mol水，轉(zhuǎn)移1 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。 8．下列有關(guān)操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 【答案】D 【解析】定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯(cuò)；托盤天平的精確度為0.1 g，B錯(cuò)；用量筒量取液體時(shí)，一般來說所量取的液體體積為量筒量程的60%左右，C錯(cuò)；量取一定量的液體時(shí)，仰視量筒的刻度線讀數(shù)，會(huì)使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。 9．鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【答案】A 【解析蒸干后所得產(chǎn)物分別是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的質(zhì)量即為SO的質(zhì)量。c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1。 10．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是(　　) A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c(R)＝ mol·L－1 B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝% C．25℃時(shí)R的溶解度為S＝g D．飽和溶液的密度為ρ＝g·L－1 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，c(R)＝＝＝＝ mol·L－1。B項(xiàng)，w＝×100%＝%。C項(xiàng)，＝，S＝g。D項(xiàng)，ρ＝＝＝g·L－1。 11．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 【答案】D 【解析】本題主要考查了溶液的密度、體積、物質(zhì)的量等物理量的相互換算，側(cè)重于考查基本運(yùn)算能力。n(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g·cm－3×5.1%/24 g·mol－1＝0.75 mol，則Cl－離子的物質(zhì)的量為1.5 mol。 12．物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　) A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 【答案】D 【解析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Mg＋O22MgO?、?、2Mg＋CO22MgO＋C　②。若0.10 mol鎂條全部參與反應(yīng)①，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＝4.0 g。若0.10 mol鎂條全部參與反應(yīng)②，反應(yīng)后固體的質(zhì)量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能小于4.0 g，但不會(huì)等于或大于4.6 g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題 13．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。 【答案】(1)　(2)　(3)　(4)%　(5) 【解析】 (1)根據(jù)題意知n＝ mol，直接根據(jù)定義求即可。 (2)N＝·NA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數(shù)為2×NA。 (3)V＝n·Vm＝mol×22.4 L/mol＝L。 (4)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w＝×100%＝% (5)c＝＝＝ mol/L 14．將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答： (1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為__________mol。 (2)A的摩爾質(zhì)量為__________，B的摩爾質(zhì)量為__________。 (3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為__________，生成D的質(zhì)量為__________，D的摩爾質(zhì)量為__________，R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為__________，R2O的化學(xué)式是__________。 (4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)0.0125 (2)164 g·mol－1　96 g·mol－1 (3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O (4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3 【解析】由A＋B===C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。 (1)C的物質(zhì)的量＝1.25 g÷100 g·mol－1＝0.0125 mol。 (2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為164 g·mol－1和96 g·mol－1。 (3)N2O的物質(zhì)的量＝0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol，N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。 15．試回答下列問題。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成 0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為__________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma__________mb。 (3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L－1。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收__________L的HCl可制得上述濃鹽酸。 【答案】(1)80 g·mol－1　(2)＝　(3)①11.9　②353 【解析】 (1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol＝80 g·mol－1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后均引起溶液增重22 g，故反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量仍相等。(3)①假設(shè)取該鹽酸1 L，則溶液中含有n(HCl)＝[(1000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9 mol·L－1。②設(shè)需吸收x L HCl，則÷[(36.5 g·mol－1×＋1000 g)÷1.19 g·mL－1]×1000 mL·L－1＝11.9 mol·L－1，解得x＝353。 16．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。 (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是__________。 (2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉(zhuǎn)化為FeCl3。 ①所得FeCl3溶液的濃度為(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化)______________。 ②能否計(jì)算加入鹽酸中HCl的物質(zhì)的量________________。 (3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。 (4)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為__________________________________________(用離子方程式表示)，若100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。 【答案】(1)mol·L－1 (2)①2 mol·L－1?、诓荒? (3)2 mol·L－1 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　小于 【解析】 (1)注意鹽酸的體積，不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算，還應(yīng)注意單位換算。(2)①n(Cl2)＝＝0.05 mol，依據(jù)方程式計(jì)算n(FeCl3)＝0.1 mol，c(FeCl3)＝＝2 mol·L－1。②在溶解鐵屑時(shí)，HCl要過量。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，氯氣先氧化Fe2＋，現(xiàn)在溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，則c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1；(4)Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子，由于Fe3＋水解是可逆反應(yīng)，且生成的Fe(OH)3膠體是分子的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.2NA。