2017屆高考化學二輪復習 專題10 化學反應速率與化學平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版
2017屆高考化學二輪復習 專題10 化學反應速率與化學平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學二輪復習,專題10,化學反應速率與化學平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,10,化學反應,速率,化學平衡,教案,課件,試題,打包
專題十 化學反應速率與化學平衡
1．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A．單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB
B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
【答案】D
【解析】任何時刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A項錯誤；可逆反應中任何時刻，反應物與生成物均共存，B項錯誤；達到平衡時，AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，C項錯誤；達到平衡后，反應物和生成物的濃度不再變化，各組分的體積分數(shù)不再變化，D項正確。
2．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
下列敘述正確的是( )
A．熱量關系：a＝b
B．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】若反應①中NH3的平衡轉化率為50%，則a＝b，若反應①中NH3的平衡轉化率小于50%，則ab，A選項錯誤；溫度相同，所以反應①、②、③的平衡常數(shù)相同，B選項錯誤；反應③可以看成是在兩個相同容器中相同條件下同時進行反應①，達平衡后，把這兩個容器中的氣體壓縮到其中一個容器中，如果平衡不移動，氫氣的體積分數(shù)應該與反應①相等，但是壓強增大，平衡向逆反應方向移動，氫氣的體積分數(shù)減小，所以達平衡時氫氣的體積分數(shù)：①>③，C選項正確；因為氣體總質量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度變化來衡量反應是否達到平衡狀態(tài)，D選項錯誤。
3．在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強的關系如圖，下列有關說法不正確的是( )
A．上述反應的ΔH<0
B．壓強：p4>p3>p2>p1
C．1100℃時該反應平衡常數(shù)為1.64
D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆
【答案】A
【解析】由圖象可知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉化率越大，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，壓強越大，甲烷的平衡轉化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；1100℃時，甲烷的平衡轉化率為80.00%，故平衡時各物質的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常數(shù)K＝＝1.64，C項正確；壓強為p4時，y點未達到平衡狀態(tài)，此時v正>v逆，D項正確。
4．等物質的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進行反應：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) ΔH<0，下列敘述正確的是( )
A．達到平衡后，反應速率v正(A)＝2v逆(C)
B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動
C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉化率越大
【答案】D
【解析】根據(jù)反應速率之比應等于化學計量數(shù)之比可知，2v正(A)＝v逆(C)時反應達到平衡，A選項錯誤；這是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強，平衡不移動，B選項錯誤；該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的反應方向移動，即逆向移動，C選項錯誤；平衡常數(shù)K值越大，說明平衡正向進行的程度越大，A的轉化率越大，D選項正確。
5．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．前8 min A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D．30～40 min該反應增大了壓強或使用了催化劑
【答案】A
【解析】由圖象可以看出前8 min內，物質A的濃度由2.00 mol·L－1減少到1.36 mol·L－1，故vA＝0.08 mol·L－1·min－1，A項正確；由A、B、C的變化曲線可得出x＝1,30 min時各物質的濃度均減小且正、逆反應速率相同，則改變條件為增大體積(或減小壓強)，40 min時各物質的濃度不變，正、逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，故40 min時改變的條件是升高溫度，平衡逆向移動，所以，正反應為放熱反應，B、C、D項錯誤。
6．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
【答案】B
【解析】B項中，b、c兩點的其他條件相同，溫度不同，肯定反應速率不同。但兩點變藍的時間相同，可能高于40℃后，溫度越高，I2與淀粉越不易結合。C項中v(NaHSO3)＝＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1。
7．T℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L－1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是( )
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．T℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體積壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】平衡時，X的轉化率為×100%＝50%，A項錯誤；T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝1600，B項錯誤；增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；前2 min內，v(Y)＝3v(X)＝×3＝0.03 mol·L－1·min－1，D項正確。
8．在溫度t1和t2(已知t2>t1)下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H22HI
43
34
依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是( )
A．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
B．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．HX的生成反應是放熱反應
D．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
【答案】A
【解析】A項，K值的大小反映出反應進行的程度，對反應的劇烈程度不能判斷，錯誤；B項，同溫度下，K值逐漸減小說明反應進行程度減小，則反應物轉化率逐漸降低，可見生成氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，正確；C項，隨溫度升高，K值減小，說明正反應為放熱反應，正確；D項，結合B項分析知其說法正確，故答案為A。
9．在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有關下列圖象的說法不正確的是( )
A．依據(jù)圖甲可判斷正反應的ΔH<0
B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C．圖丙中，可能改變的條件是增大壓強
D．由圖丁中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0
【答案】D
【解析】A項，由圖知在平衡狀態(tài)下升高溫度，v逆>v正，所以平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，ΔH<0，正確；B項，虛線先到達拐點，說明反應速率快，可能是使用了催化劑，正確；C項，該反應是氣體分子數(shù)之和變小的反應，增大壓強，平衡正向移動，v正>v逆，正確；D項，已知＝，該反應進行過程中氣體總質量一直不變，正反應時總物質的量變小，所以正反應是變大的反應，由圖知升高溫度，變小，所以平衡逆向移動，正反應是放熱反應，ΔH<0，錯誤。
10．將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 min后達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C的體積分數(shù)約為28.6%
【答案】D
【解析】寫出計算的“三段式”如下：
2A?。?B 2C＋zD
起始/mol 2 2 0 0
轉化/mol 1 1.5 1 1
平衡/mol 1 0.5 1 1
A項，v(C)＝1 mol÷(2 L×2 min)＝0.25 mol/(L·min)，錯誤；B項，v(C)＝v(D)，則C和D前面的計量數(shù)相等，則z＝2，錯誤；C項，B的轉化率為1.5÷2×100%＝75%，錯誤；D項，C的體積分數(shù)為1÷(1＋0.5＋1＋1)×100%＝28.6%，正確。
11．合成氨工業(yè)的原料氣H2可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如下圖：
(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式_____________________________；
該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。
(2)轉化爐中反應為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，其平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：
溫度
400℃
500℃
800℃
1000℃
平衡常數(shù)
10
9
1
0.5
該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)合成氨反應原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ/mol。
回答下列問題：
①工業(yè)合成氨原料氮氣的制備方法是_____________________。
②在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2充入一容積不變的密閉容器中進行合成反應，達到平衡時，容器的壓強為起始的，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時容器內NH3的體積分數(shù)為__________；若保持溫度不變，開始時向容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，要使反應始終向逆反應方向進行，且達到平衡后各物質物質的量與原平衡S0完全相同，則起始時c的取值范圍應是__________。
【答案】(1)CH4＋H2O(g)CO＋3H2
K＝ (2)放熱
(3)①先液化空氣，再汽化分離(或分離液態(tài)空氣)?、?5% 0.80.8 mol，n(NH3)最多為2 mol。
12．在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)K的表達式為____________________________。
(2)該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__________。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中CO的濃度不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)在850℃時，可逆反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)在該容器內各物質的濃度變化如下：
時間(min)
CO2(mol/L)
H2(mol/L)
CO(mol/L)
H2O(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計算：3～4 min達到平衡時，CO的平衡濃度為__________。(精確到小數(shù)點后三位)，CO2的轉化率為__________。
【答案】(1) (2)放熱 (3)BC (4)0.120 mol/L 60%
【解析】該反應的平衡常數(shù)K＝。由表中數(shù)據(jù)知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故該反應的正反應為放熱反應。由于該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，所以壓強始終不變；混合氣體中CO的濃度不變、v正＝v逆可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)。設3～4 min達到平衡時CO、H2O的平衡濃度為c3 mol/L，則CO2、H2的平衡濃度分別為(0.200－c3) mol/L和(0.300－c3) mol/L，根據(jù)K＝＝1，得c3＝0.120，CO2的轉化率為×100%＝60%。
13．活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在容積為1 L的密閉容器中加入NO氣體和炭粉，使之發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始狀態(tài)
2.030
0.100
0
0
2 min
2.000
0.040
0.030
0.030
(1)2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝__________ mol·L－1·min－1。
(2)該反應的化學方程式是______________________；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝，則2 min時反應__________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是_______。
【答案】(1)0.03 (2)C＋2NOCO2＋N2 是 吸熱 (3)升高溫度
【解析】(1)v(NO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1。(2)該反應的化學方程式為C＋2NOCO2＋N2。由于反應前后氣體分子數(shù)不變，所以可將氣體物質的物質的量直接代入平衡常數(shù)表達式中，從而求出2 min時的濃度商：QC＝＝。因QC＝K，所以2 min時反應處于平衡狀態(tài)。升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應。(3)增大反應速率的措施有增大反應物濃度、增大壓強、升高溫度及使用催化劑。炭粉是固體物質，改變其量對平衡無影響；增大NO的濃度，NO的轉化率反而降低，所以增大反應物濃度的方法不可行。增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，不可行。升高溫度，平衡正向移動，NO的轉化率增大，可行。催化劑對平衡無影響，不可行。
14．(1)在一定條件下，發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：
T/℃
400
500
800
1000
K
2.6
1.6
1.0
0.40
依據(jù)圖表判斷該反應ΔH__________0(填“>”或“<”)；若其他條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，化學反應速率將__________。
(2)在恒定溫度T℃，2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA(g)＋bB(g) cC(g)，容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
① 該化學方程式中a∶b∶c為__________，T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為__________。(保留2位小數(shù))
② 0～15 min內，B的平均反應速率為__________，反應達平衡時，A的轉化率為__________。
③ 據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達)，反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________。
【答案】(1)< 增大 減小 (2)①2∶1∶2 0.31
②0.0033 mol/(L·min) 20%?、墼龃罅薆的量 減小 ④使用了催化劑
【解析】(1)由題給圖表數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，化學平衡常數(shù)K減小，所以正反應為放熱反應，即ΔH<0。降低溫度，平衡正向移動，A的轉化率增大，降低溫度，化學反應速率減小。(2)①由物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，a∶b∶c＝2∶1∶2?；瘜W平衡常數(shù)K＝＝＝0.31。②v(B)＝＝0.0033 mol/(L·min)，A的轉化率為×100%＝20%。③反應進行到20 min時，B的物質的量突然增大，A和C的物質的量瞬時不變，所以是增大了B的量。增大B的量，平衡正向移動，不斷消耗A，A的體積分數(shù)將減小。④10～15 min，各物質的變化量比0～10 min大，可能是使用了催化劑。
收藏
編號：127697272
類型：共享資源
大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">7.03MB
格式：ZIP
上傳時間：2022-07-30
26
積分
- 關 鍵 詞：
-
2017屆高考化學二輪復習
專題10
化學反應速率與化學平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版
2017
高考
化學
二輪
復習
專題
10
化學反應
速率
化學平衡
教案
課件
試題
打包
- 資源描述：
-
2017屆高考化學二輪復習 專題10 化學反應速率與化學平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學二輪復習,專題10,化學反應速率與化學平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,10,化學反應,速率,化學平衡,教案,課件,試題,打包
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權，請勿作他用。