2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版
2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題10,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,10,化學(xué)反應(yīng),速率,化學(xué)平衡,教案,課件,試題,打包
專題十 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
1．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
【答案】D
【解析】任何時(shí)刻，生成n mol A2，必然消耗2n mol AB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中任何時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物均共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，AB的消耗速率與A2的消耗速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化，D項(xiàng)正確。
2．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列敘述正確的是( )
A．熱量關(guān)系：a＝b
B．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a＝b，若反應(yīng)①中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，則ab，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同，所以反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③可以看成是在兩個(gè)相同容器中相同條件下同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，達(dá)平衡后，把這兩個(gè)容器中的氣體壓縮到其中一個(gè)容器中，如果平衡不移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該與反應(yīng)①相等，但是壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以達(dá)平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③，C選項(xiàng)正確；因?yàn)闅怏w總質(zhì)量始終不變，容器恒容，所以密度始終不變，不能用密度變化來衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．上述反應(yīng)的ΔH<0
B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1
C．1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆
【答案】A
【解析】由圖象可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；1100℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol/L，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常數(shù)K＝＝1.64，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正>v逆，D項(xiàng)正確。
4．等物質(zhì)的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) ΔH<0，下列敘述正確的是( )
A．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率v正(A)＝2v逆(C)
B．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大
【答案】D
【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，2v正(A)＝v逆(C)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K值越大，說明平衡正向進(jìn)行的程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D選項(xiàng)正確。
5．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．前8 min A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D．30～40 min該反應(yīng)增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑
【答案】A
【解析】由圖象可以看出前8 min內(nèi)，物質(zhì)A的濃度由2.00 mol·L－1減少到1.36 mol·L－1，故vA＝0.08 mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；由A、B、C的變化曲線可得出x＝1,30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正、逆反應(yīng)速率相同，則改變條件為增大體積(或減小壓強(qiáng))，40 min時(shí)各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是( )
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
【答案】B
【解析】B項(xiàng)中，b、c兩點(diǎn)的其他條件相同，溫度不同，肯定反應(yīng)速率不同。但兩點(diǎn)變藍(lán)的時(shí)間相同，可能高于40℃后，溫度越高，I2與淀粉越不易結(jié)合。C項(xiàng)中v(NaHSO3)＝＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1。
7．T℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
2 min末濃度/mol·L－1
0.08
a
b
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列說法正確的是( )
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體積壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝1600，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；前2 min內(nèi)，v(Y)＝3v(X)＝×3＝0.03 mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。
8．在溫度t1和t2(已知t2>t1)下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H22HI
43
34
依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是( )
A．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
B．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，K值的大小反映出反應(yīng)進(jìn)行的程度，對(duì)反應(yīng)的劇烈程度不能判斷，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫度下，K值逐漸減小說明反應(yīng)進(jìn)行程度減小，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率逐漸降低，可見生成氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，正確；C項(xiàng)，隨溫度升高，K值減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，結(jié)合B項(xiàng)分析知其說法正確，故答案為A。
9．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有關(guān)下列圖象的說法不正確的是( )
A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)的ΔH<0
B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C．圖丙中，可能改變的條件是增大壓強(qiáng)
D．由圖丁中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由圖知在平衡狀態(tài)下升高溫度，v逆>v正，所以平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，正確；B項(xiàng)，虛線先到達(dá)拐點(diǎn)，說明反應(yīng)速率快，可能是使用了催化劑，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和變小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，正確；D項(xiàng)，已知＝，該反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體總質(zhì)量一直不變，正反應(yīng)時(shí)總物質(zhì)的量變小，所以正反應(yīng)是變大的反應(yīng)，由圖知升高溫度，變小，所以平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯(cuò)誤。
10．將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 min后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，下列推斷正確的是( )
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%
D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%
【答案】D
【解析】寫出計(jì)算的“三段式”如下：
2A?。?B 2C＋zD
起始/mol 2 2 0 0
轉(zhuǎn)化/mol 1 1.5 1 1
平衡/mol 1 0.5 1 1
A項(xiàng)，v(C)＝1 mol÷(2 L×2 min)＝0.25 mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(C)＝v(D)，則C和D前面的計(jì)量數(shù)相等，則z＝2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率為1.5÷2×100%＝75%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C的體積分?jǐn)?shù)為1÷(1＋0.5＋1＋1)×100%＝28.6%，正確。
11．合成氨工業(yè)的原料氣H2可用天然氣制取，其生產(chǎn)流程如下圖：
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_____________________________；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
(2)轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度
400℃
500℃
800℃
1000℃
平衡常數(shù)
10
9
1
0.5
該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ/mol。
回答下列問題：
①工業(yè)合成氨原料氮?dú)獾闹苽浞椒ㄊ莀____________________。
②在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2充入一容積不變的密閉容器中進(jìn)行合成反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為起始的，平衡狀態(tài)記為S0，則平衡時(shí)容器內(nèi)NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________；若保持溫度不變，開始時(shí)向容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，要使反應(yīng)始終向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡S0完全相同，則起始時(shí)c的取值范圍應(yīng)是__________。
【答案】(1)CH4＋H2O(g)CO＋3H2
K＝ (2)放熱
(3)①先液化空氣，再汽化分離(或分離液態(tài)空氣) ②25% 0.80.8 mol，n(NH3)最多為2 mol。
12．在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)K的表達(dá)式為____________________________。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中CO的濃度不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間(min)
CO2(mol/L)
H2(mol/L)
CO(mol/L)
H2O(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計(jì)算：3～4 min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度為__________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后三位)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
【答案】(1) (2)放熱 (3)BC (4)0.120 mol/L 60%
【解析】該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。由表中數(shù)據(jù)知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)始終不變；混合氣體中CO的濃度不變、v正＝v逆可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。設(shè)3～4 min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2O的平衡濃度為c3 mol/L，則CO2、H2的平衡濃度分別為(0.200－c3) mol/L和(0.300－c3) mol/L，根據(jù)K＝＝1，得c3＝0.120，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%。
13．活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在容積為1 L的密閉容器中加入NO氣體和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始狀態(tài)
2.030
0.100
0
0
2 min
2.000
0.040
0.030
0.030
(1)2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________ mol·L－1·min－1。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝，則2 min時(shí)反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。
【答案】(1)0.03 (2)C＋2NOCO2＋N2 是 吸熱 (3)升高溫度
【解析】(1)v(NO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2NOCO2＋N2。由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以可將氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量直接代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，從而求出2 min時(shí)的濃度商：QC＝＝。因QC＝K，所以2 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)增大反應(yīng)速率的措施有增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度及使用催化劑。炭粉是固體物質(zhì)，改變其量對(duì)平衡無影響；增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率反而降低，所以增大反應(yīng)物濃度的方法不可行。增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率不變，不可行。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，可行。催化劑對(duì)平衡無影響，不可行。
14．(1)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
T/℃
400
500
800
1000
K
2.6
1.6
1.0
0.40
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)ΔH__________0(填“>”或“<”)；若其他條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，化學(xué)反應(yīng)速率將__________。
(2)在恒定溫度T℃，2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
① 該化學(xué)方程式中a∶b∶c為__________，T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為__________。(保留2位小數(shù))
② 0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為__________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________。
③ 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________(用文字表達(dá))，反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________。
【答案】(1)< 增大 減小 (2)①2∶1∶2 0.31
②0.0033 mol/(L·min) 20% ③增大了B的量 減小?、苁褂昧舜呋瘎?
【解析】(1)由題給圖表數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。降低溫度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)①由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，a∶b∶c＝2∶1∶2。化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝0.31。②v(B)＝＝0.0033 mol/(L·min)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%。③反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，B的物質(zhì)的量突然增大，A和C的物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，所以是增大了B的量。增大B的量，平衡正向移動(dòng)，不斷消耗A，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。④10～15 min，各物質(zhì)的變化量比0～10 min大，可能是使用了催化劑。
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2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題10
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版
2017
高考
化學(xué)
二輪
復(fù)習(xí)
專題
10
化學(xué)反應(yīng)
速率
化學(xué)平衡
教案
課件
試題
打包
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2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題10,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,10,化學(xué)反應(yīng),速率,化學(xué)平衡,教案,課件,試題,打包
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