2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套） 新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題二,化學(xué)計(jì)量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套）,新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,計(jì)量,課件,試題,打包,新人 專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量 考點(diǎn)一　洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用 一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱 一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。 【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 （1）2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×) （2）常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×) （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×) （4）常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) (2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D) （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×) 二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱 【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 （1）常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA(√) （2）標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√) （3）常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(√) 三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱 【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 （1）在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子(×) （2）17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(×) （3）相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√) （4）m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA(√) （5）4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√) （6）30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√) 四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱 一審是否有弱離子的水解； 二審是否指明了溶液的體積； 三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 （1）0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×) （2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(×) （3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(×) （4）25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×) 五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱 在“NA”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)： 1．2SO2＋O22SO3 2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 2．Cl2＋H2OHCl＋HClO 3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 （1）2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×) （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×) （3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×) （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×) 六、“分類(lèi)”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱 1．同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如： （1）Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 （2）Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反 應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 2．量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。 3．氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 4．注意氧化還原的順序。如： 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 【例】正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 （1）5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×) （2）0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×) （3）1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√) （4）1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×) （5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×) （6）1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×) 考點(diǎn)二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。 1．七種儀器需記牢 托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2．實(shí)驗(yàn)步驟要理清 如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)___________(填編號(hào))。 【答案】5.3?、冖堍蔻茛佗? 3．儀器使用要明了 （1）容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。 （2）玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。 附　容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。 4．誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清 進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c＝＝，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。 用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空： （1）砝碼生銹：偏高。 （2）定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。 （3）用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)：偏高。 （4）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。 （5）稱(chēng)量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。 （6）未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。 （7）稱(chēng)量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：偏低。 （8）用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)：偏低。 (9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。 (10)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。 (11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。 (12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無(wú)影響。 【例】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)三　以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算 1．明確一個(gè)中心 必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見(jiàn)量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩”。 2．用好一個(gè)定律 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導(dǎo)出： （1）同溫同壓時(shí)：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同質(zhì)量時(shí)：V1∶V2＝M2∶M1。 （2）同溫同體積時(shí)：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同質(zhì)量時(shí)：p1∶p2＝M2∶M1。 （3）同溫同壓同體積時(shí)：M1∶M2＝m1∶m2。 3．注意三個(gè)守恒 — — — 4．熟記兩個(gè)公式 （1）氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為ρ g·cm3，氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則 c＝ mol·L－1 （2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算： c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。 5．掌握兩條規(guī)律 （1）稀釋定律 ①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。 ②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1＝m2w2。 （2）混合規(guī)律 同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。 ①兩溶液等質(zhì)量混合：w＝(w1＋w2)。 ②兩溶液等體積混合 a．若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【例】同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B．x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。 【例】實(shí)驗(yàn)室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為(　　) A．4.6 mol·L－1 B．5.7 mol·L－1 C．3.88 mol·L－1 D．18.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】實(shí)驗(yàn)室配制1∶4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。 求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%＝(1 mL×1.84 g·mL－1×98%)/(1 mL×1.84 g·mL－1＋4 mL×1 g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝(1 000 mL×1.23 g·mL－1×30.9%)/(98 g·mol－1×1 L)≈3.88 mol·L－1，故選C。 【點(diǎn)睛】 掌握兩項(xiàng)技能 1．用98%的濃H2SO4配制100 mL 1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。 2．配制100 g 20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量20.0 g NaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200 mL的燒杯中，再用量筒量取80 mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。 考點(diǎn)四　溶解度及其曲線 1．濃解度的概念及影響因素 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝×100 g 影響溶解度大小的因素 （1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 （2）外因 ①溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油； ②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。 2．溶解度的表示方法及應(yīng)用 （1）列表法 硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度： 溫度 (℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 （2）溶解度曲線 3．溶解度曲線的含義 （1）不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。 （2）曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。 （3）能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。 （4）多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 （5）判斷結(jié)晶的方法 ①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法； ②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法； ③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。 （6）判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì)) ①A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A 【答案】蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。 ②B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B 【答案】蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。 【例】(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60 ℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4；D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。 考點(diǎn)五　“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟 寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ↓ 找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系 ↓ 列：將已知量和未知量列成比例式 ↓ 求：對(duì)比例式求算 2．化學(xué)計(jì)算中常用方法 （1）守恒法 守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量(①某原子、離子或原子團(tuán)不變；②溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程、快速解題的目的。 （2）關(guān)系式法 此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。 （3）極值法 對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計(jì)算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，然后進(jìn)行解答，此類(lèi)題一般為選擇題。 （4）差量法 ①差量法的應(yīng)用原理 差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH　Δm(固), Δn(氣), ΔV(氣) 2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L(標(biāo)況) ②使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng) a．所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。 b．有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對(duì)應(yīng)，即“上下一致，左右相當(dāng)”。 【例】取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L－1的FeCl3溶液135 mL，I－完全反應(yīng)生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時(shí)，F(xiàn)e2＋恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。 【答案】2 mol·L－1 【解析】依題意，有： 本題可用關(guān)系式法求解。 由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得知I－與Cl2之間的關(guān)系式：2I－～Cl2。 設(shè)KI的物質(zhì)的量是x，則 2I－　～　Cl2 2 1 x 0.025 mol ＝，x＝0.05 mol。 c(KI)＝＝2 mol·L－1。 【例】一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(　　) A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 【答案】A 【解析】N2＋3H22NH3　　　　ΔV 　 1 L 3 L　　　　 2 L　　　　　2 L 由以上關(guān)系式可知，反應(yīng)前后體積的減少與生成的NH3體積相等。設(shè)平衡時(shí)混合氣體100 L，其中含20 L NH3，則原氣體總體積減少20 L。所以，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120 L，反應(yīng)后體積縮小的百分率為×100%≈16.7%。 10