2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套） 新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題二,化學(xué)計(jì)量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套）,新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,計(jì)量,課件,試題,打包,新人 專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量 1．(2016·四川理綜，4稍改動(dòng))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的極性鍵數(shù)為0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA 【答案】B 【解析】A．2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所含的氧原子數(shù)為0.5NA，B項(xiàng)正確；C.含0.4NA個(gè)氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個(gè)甲醇分子含有5個(gè)極性鍵，0.1 mol甲醇含有的極性鍵數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2016·山東濰坊統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－ B．32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵 【答案】A 【解析】1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為×NA=3NA，C項(xiàng)正確；1個(gè)H2O中含有2個(gè)H—O鍵，故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。 3．(2016·河北三市聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA B．4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NA C．含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA D．25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10－10，則BaSO4飽和溶液中Ba2＋數(shù)目為1×10－5NA 【答案】B 【解析】常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項(xiàng)正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給出溶液的體積，不能計(jì)算Ba2＋數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023 B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023 C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023 【答案】C 【解析】32 g 16O2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023，所以32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)小于2×6.02×1023，A錯(cuò)誤；1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應(yīng)為6.02×1023，B錯(cuò)誤；2.3 g Na完全反應(yīng)，失去0.1 mol電子，C正確；D項(xiàng)，NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬12.5 g 配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 6．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 【答案】B 【解析】稱(chēng)量時(shí)應(yīng)“左物右碼”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌，B項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．(2016·西安十校聯(lián)考)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 mol·L－1　　　 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 【答案】B 【解析】硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷，設(shè)為Mx＋，所以3×2=2x，x=3，則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L，故選B。 8．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 【答案】D 【解析】根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)=a mol，n(Cl－)=b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)=(b－2a) mol，則c(K＋)==10(b－2a) mol·L－1。 9．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 【答案】B 【解析】由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c

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