2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套） 新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題二,化學(xué)計(jì)量（課件+學(xué)案+試題）（打包4套）,新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,計(jì)量,課件,試題,打包,新人 專(zhuān)題二 化學(xué)計(jì)量 【考綱解讀】1、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。 2、適用范圍、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律。 3、溶液組成、物質(zhì)的量濃度、溶液配制、誤差。 4、轉(zhuǎn)化關(guān)系、計(jì)量數(shù)與反應(yīng)中粒子的數(shù)量關(guān)系。 【考點(diǎn)回顧】 1．物質(zhì)的量及相關(guān)概念 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度 阿伏加德羅常數(shù)　 符號(hào) n M Vm c(B) NA 單位 換算公式 n＝＝＝ ·V(溶液)；N＝n·NA 2．物質(zhì)的量與各物理量之間的換算應(yīng)用 若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L NH3： （1）該氣體的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 g，所含氨氣分子數(shù)為 。 （2）若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為0.9 g·cm－3，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃 度為 。 （3）若將上述所得溶液取出10 mL，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，再加水稀釋到50 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 3．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 將15.6 g Na2O2固體加入足量的水中，制成200 mL溶液。 （1）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 。 （2）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。 （3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 【題型預(yù)測(cè)】 題型1　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 1．(2015·全國(guó)卷Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H＋數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。 規(guī)律方法 高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié) 考查方向 涉及問(wèn)題 物質(zhì)狀態(tài) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等 氧化還 原反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－) 電離、水解 弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO數(shù)目小于NA，因?yàn)镃O會(huì)部分水解 隱含的 可逆反應(yīng) 常見(jiàn)的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等 摩爾質(zhì)量 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl 單質(zhì)的 組成 單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有4原子分子，如P4 題型2　以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算 2．(2014·山東理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 【答案】A 【解析】根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。 1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為 A.×1 mol； B.0； C.×1 mol； D.×1 mol(Fe3O4也可以寫(xiě)為Fe2O3·FeO)，等質(zhì)量時(shí)提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。 【歸納】 1．物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系 2．阿伏加德羅定律及應(yīng)用 重點(diǎn)解決非標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化。 （1）定律 同溫同壓同體積的任何氣體所含分子數(shù)目相同(簡(jiǎn)記為四同)。 （2）重要推論 相同條件 T、p T、V T、p 結(jié)論 ＝ ＝ ＝ （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 ρ標(biāo)＝＝ 3．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，要注意以下幾點(diǎn)： （1）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比＝反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的體積之比(同溫同壓)。 （2）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，關(guān)鍵是找出已知量和未知量(可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等)，把已知量和未知量分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。 （3）若在同一題目中的兩個(gè)量單位不一致，要做到兩個(gè)量及其單位“上下一致、左右對(duì)應(yīng)”。 題型3　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3．高考選項(xiàng)正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” （1）配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高(√) (2014·大綱全國(guó)卷，6C) （2）用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用滴管吸出多余液體(×) (2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12D) （3）洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(×) (2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，12A) （4）配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (2013·福建理綜，10C) （5）完成用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液的實(shí)驗(yàn)，所用的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×) (2013·山東理綜，11C) （6）在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液(×) (2012·福建理綜，6C) 【歸納】 溶液配制中的易錯(cuò)點(diǎn) （1）容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 （2）容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量(量取)→溶解(稀釋)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→倒出裝瓶。 （3）容易忘記的容量瓶使用方法 ①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡(jiǎn)稱(chēng)“查漏”)?！安槁钡姆椒ǎ合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。 ②要選擇規(guī)格合適的容量瓶。 a．常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。 b．根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480 mL 某濃度溶液，則需選用500 mL容量瓶。 c．不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。 d．容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。 （4）容易忘記的注意事項(xiàng) ①如圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線(xiàn)以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。 ②在使用容量瓶過(guò)程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線(xiàn)以上，以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。 ③定容搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，不能再滴加蒸餾水。 4