2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題六,化學(xué)反應(yīng)與能量（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng),能量,課件,試題,打包,新人 專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)與能量 【考綱解讀】 1、反應(yīng)熱、能量、放熱、吸熱、能源、燃燒。 2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷。 3、蓋斯定律，焓變(ΔH)的計(jì)算、比較。 【考點(diǎn)回顧】 1．有下列變化： ①H2在Cl2中燃燒；②碳酸鈣分解；③鋁熱反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)；⑤緩慢氧化；⑥Na2CO3水解；⑦NaOH固體溶于水；⑧鐵和稀硫酸反應(yīng)；⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)；⑩工業(yè)合成氨 （1）屬于放熱反應(yīng)的有____________，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了________能向________能的轉(zhuǎn)變。 （2）屬于吸熱反應(yīng)的有________，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了________能向________能的轉(zhuǎn)變。 【答案】（1）①③④⑤⑧⑩　化學(xué)　熱?。?）②⑥⑨　熱　化學(xué) 2．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 （2）18 g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。 （3）SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。 （4）下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________。 【答案】（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 （2）C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2 804 kJ·mol－1 （3）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 （4）NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 【解析】（1）23 g NO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則生成2 mol NO2吸收的熱量為67.8 kJ。吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1。（2）18 g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2 804 kJ 的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH＝－2 804 kJ·mol－1。（3）2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。（4）由圖可知放出能量：ΔE＝368 kJ·mol－1－134 kJ·mol－1＝234 kJ·mol－1。 3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” （1）所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行(　　) （2）反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)(　　) （3）物理變化過(guò)程中，也可能有熱量的變化(　　) （4）C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　) （5）一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變(　　) （6）催化劑能改變反應(yīng)的焓變(　　) （7）已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1(　　) （8）同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(　　) 【答案】（1）×　（2）×?。?）√?。?）√?。?）×?。?）×?。?）×　（8）× 【題型預(yù)測(cè)】 題型1　能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義 1．(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化及能源利用的敘述正確的是____________。 ①在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(2015·江蘇，4D) ②物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(2015·上海，15D) ③光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)(2014·浙江理綜，7A) ④可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(2014·天津理綜，3C) ⑤向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(2014·浙江理綜，7D) 【答案】②③④ 【解析】Mg在CO2中燃燒，發(fā)光放熱，因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，①錯(cuò)；汽油和甲醇均可燃，但燃燒熱不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的熱值一定會(huì)改變，⑤錯(cuò)。 【歸納】 1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示： E反E2，反應(yīng)吸收能量；E反>E生或E1

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