2017屆高考化學二輪復習 專題07 非金屬及其化合物（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學二輪復習,專題07,非金屬及其化合物（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,07,非金屬,及其,化合物,教案,課件,試題,打包,魯科版 專題七七 非金屬及其化合非金屬及其化合物物1.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響?？季V要求知識精講考點一碳、硅及其重要化合物 1.理清知識主線2.注意網(wǎng)絡構建 3.掃除知識盲點(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應必須在隔絕空氣的條件下進行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應。(4)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。(6)SiO2不導電，是制作光導纖維的材料；Si是半導體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組集訓題組一重要反應必練 1.按要求書寫反應方程式。(1)制水煤氣。(2)制備粗硅。(3)Mg在CO2中燃燒。(4)“水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)。(5)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)，。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。(7)Si和氫氟酸的反應的化學方程式。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2Si4HF=SiF42H2(8)Si和NaOH溶液反應的離子方程式。(9)SiO2和氫氟酸的反應的化學方程式 。(10)SiO2和NaOH溶液反應的離子方程式。(11)向Na2SiO3溶液中通入過量CO2的離子方程式 。SiO24HF=SiF42H2O 題組二準確判斷物質性質2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化()(3)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2()(4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()(5)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料()(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術品()(7)玻璃容器可長期盛放各種酸()(8)Si和SiO2都用于制造光導纖維()(9)石英只能用于生產光導纖維()(10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅()(11)二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸()題組三重要實驗探究3.單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應 生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162 請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)裝 置 A中 g管 的 作 用 是 _；裝 置 C中 的 試 劑 是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是_(填寫元素符號)。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式5Fe2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由：_。某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_。解析依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2Si SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅含鐵、鋁、硼、磷等雜質，即可輕松完成(3)問。(4)因MnO 本來有顏色，故不再需其他指示劑。由關系式5Fe2MnO5 1n(Fe2)20.00103 L1.000102 molL1可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質量分數(shù)為w(Fe)100%4.48%。答案(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO 有顏色，故不需其他指示劑4.48%考點二鹵素及其重要化合物知識精講1.理清知識主線2.注意網(wǎng)絡構建 3.掃除知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(過量SO2)。題組集訓題組一重要反應必練 1.按要求書寫反應方程式(除標注的外，其余均寫離子方程式)。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2 。(2)工業(yè)制Cl2 。(3)潔廁靈和漂白液混合 。ClOCl2H=Cl2H2O(4)向水中通入Cl2 。(5)制漂白液(寫化學方程式)。(6)制漂白粉(寫化學方程式)。(7)在空氣中漂白粉漂白的原理 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 。(10)向FeBr2溶液中通入過量Cl2 。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl題組二準確判斷物質性質 2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(2)漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3()(3)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()(4)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣()(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張()(6)實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(7)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大()(8)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質()題組三重要實驗探究 3.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析A項，MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應制取Cl2，缺少加熱裝置；B項，除去Cl2中混有的HCl氣體，應將混合氣體從長導氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導氣管流出，選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體；C項，制取Cl2實驗結束后，將剩余物過濾除去未反應的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2；D項，MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。答案C4.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明 氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含 有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水 中含有HClO解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl與Ag結合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯誤。答案D考點三氧、硫及其化合物 知識精講1.理清知識主線2.注意網(wǎng)絡構建3.掃除知識盲點 (1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應。(5)C與濃硫酸反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。題組集訓1.按要求書寫反應方程式。(1)書寫離子方程式熱NaOH溶液除硫 。將少量SO2氣體通入NaOH溶液中。將SO2和Cl2等體積混合通入水中。題組一重要反應必練 將SO2氣體通入FeCl3溶液中 。向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸。將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中 。(2)書寫化學方程式將SO2通入H2S溶液中 。2H2SSO2=3S2H2O Cu和濃H2SO4混合加熱 。C和濃H2SO4混合加熱 。實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO22.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中()(2014大綱全國卷，6B)(2)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大綱全國卷，8A)題組二準確判斷物質性質 (3)利用 ，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫 酸具有脫水性、氧化性 ()(4)利用 ，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀()(5)BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應()(6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2()(8)用硫酸清洗鍋垢中的水垢()(9)用SO2漂白紙漿和草帽辮()3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇 酸 易 分 解。工 業(yè) 上 可 用 反 應：2Na2S Na2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。回答下列問題：題組三重要實驗探究 (1)b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為 了 保 證 硫 代 硫 酸 鈉 的 產 量，實 驗 中 通 入 SO2不 能 過 量，原 因 是_。解析根據(jù)裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。(1)b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO 2H=SO2 H2O或 HSO H=SO2 H2O；根 據(jù) 制 取 硫 代 硫 酸 鈉(Na2S2O3)的方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。(2)因為SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質S。(3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度)的方法。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(S2O 2H=SSO2H2O)，若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應導致產品質量減少。答案(1)SO 2H=SO2H2O(或HSO H=SO2H2O)硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解1.理清知識主線考點四氮及其重要化合物 知識精講2.注意網(wǎng)絡構建(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或 NO與 O2通 入 水 的 計 算 中 常 用 到 4NO 3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。3.掃除知識盲點 (6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH 須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH 的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應在試管內就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。1.按要求書寫反應方程式。(1)書寫離子方程式將NO2通入水中。將NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱 。把NH3通入到AlCl3溶液中 。題組集訓題組一重要反應必練 將氨水滴入到FeCl3溶液中。Cu和濃HNO3反應 。Cu和稀HNO3反應 。C和濃HNO3反應 。(2)書寫化學方程式N2和O2的反應 。氨的催化氧化。實驗室用消石灰和NH4Cl制氨氣。濃HNO3變黃。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣()(2)液氨用作制冷劑不涉及化學變化()(3)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設計噴泉實驗()(4)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣()題組二準確判斷物質性質 (5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()(6)利用 ，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸()(7)利用，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應生成NH3()(8)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣()(9)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(10)NH4Cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl()(11)檢驗NH 時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體()3.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()題組三裝置判斷與利用 A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗裝置解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結合生成NH4Cl，選項A錯誤；裝置中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤；裝置中的試管口應放一團干燥的棉花，選項D錯誤。答案B4.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2需要加熱，D錯誤。答案B人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關心環(huán)境問題。我們在享受科學技術迅速發(fā)展帶來物質文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點?？键c五環(huán)境污染與環(huán)境保護 知識精講 1.環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2.二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結構材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3.化學中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產生的或是由風揚起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內汞蒸氣，排風機應裝在墻的下部。1.化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放題組集訓解析鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學腐蝕時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應，鐵受到保護，A正確；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時，產生大量煙塵、CO等有害物質，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應進行處理達標后再排放，D正確。答案B2.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內容。D3.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能 形 成 酸 雨，寫 出 NO2轉 化 為 HNO3的 化 學 方 程 式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能 力 順 序 如 下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原 因 是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。解析(1)NO2轉化為HNO3的化學方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO發(fā)生反應生成N2和CO2，其化學方程式為2CO2NO N22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應的金屬元素為A族元素，且質子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結合元素周期表的知識，作出合理的解釋。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NO N22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大