2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 非金屬及其化合物（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題07,非金屬及其化合物（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,07,非金屬,及其,化合物,教案,課件,試題,打包,魯科版 專題七 非金屬及其化合物 1． “神九”飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是 (　　) A．處理宇航員的生活垃圾 B．去除呼吸廢氣中的異味 C．提供生活中需要的能量 D．改善失重條件下的平衡 【答案】B 【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。 2． 將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是 (　　) ①CO2＋OH－===HCO?、贑O2＋2OH－===CO＋H2O ③CO＋Ba2＋===BaCO3↓?、蹷aCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO?、軨O＋CO2＋H2O===2HCO A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④② 【答案】B 【解析】由于OA段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，此時還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋CO2＋H2O===2HCO，BC段發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO。 3． 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 (　　) A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤 B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4 C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理 D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出 【答案】C 【解析】A項，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉-KI試紙變藍，正確。 4． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是 (　　) ①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色?、诙趸蚓哂休^強的還原性，不能用濃硫酸干燥?、跾iO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)　④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和濃H2SO4反應(yīng)，能用濃H2SO4干燥。 5． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 (　　) A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑 B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑 C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化 D．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑 【答案】C 【解析】K2FeO4具有強氧化性且被還原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項錯誤。 6． 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是 (　　) A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒 C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料 【答案】C 【解析】制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。 7． 咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有 (　　) A．石蕊試液 B．品紅試液 C．氯水 D．淀粉-KI(aq) 【答案】A 【解析】肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。 8． 下列物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是 (　　) A．氯 B．硫 C．鋁 D．鐵 【答案】B 【解析】Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反應(yīng)。 9． 化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。 對于上圖的變化下列判斷不正確的是 (　　) A．當(dāng)A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物 B．當(dāng)X是強堿溶液時，B一定是NH3 C．B可能是單質(zhì) D．D可能是一種酸 【答案】B 【解析】A項，可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3正確；C項，H2SSSO2SO3正確；B項，CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B錯誤，則D正確。 10．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問題： (1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________(填字母)。 A．熱分解法　　 B．熱還原法　　 C．電解法 ②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。 ③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)__________________。 (2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。 ①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 ②反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是______________。 ③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。 【答案】(1)①C?、?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　 ③強　元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可) (2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O?、贖C??CH?、?Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2 【解析】 (1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反應(yīng)，而Fe與H2O(g)需高溫下反應(yīng)，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②CaC2和H2O反應(yīng)除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為HC??CH。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2。 11．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是____________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。 某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 【解析】(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。 (2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。 (3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。 (4)導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。 12．(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。 【答案】(1)B　(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度　防止水蒸氣進入E　堿石灰 【解析】(1)NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，A項錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項正確；HCl屬于共價化合物，C項錯誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子，D項錯誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進入E裝置。G在該實驗中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時起到兩種作用。 13．硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。 資料：①H2S可溶于水(約1∶2)，其水溶液為二元弱酸。 ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。 (1)某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。 回答下列問題： ①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 ②B中的現(xiàn)象是__________________。 ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。 ④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。 a．水 b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液 (2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應(yīng)條件，小明同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合 無明顯現(xiàn)象 實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生 已知：電離平衡常數(shù)： H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15 H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8 ①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。 ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是________(填字母序號)。 (3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______。 【答案】(1)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 ②藍色石蕊試紙變紅 ③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2H＋＋2Fe2＋ ④d (2)①酸性(或酸性較強) ②C (3)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實驗，其它合理答案均可) 【解析】 (1)根據(jù)裝置圖，實驗流程為 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2SH＋＋HS－，顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅。 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋ D裝置用于尾氣處理，應(yīng)選用NaOH溶液。 (2)①SO和S2－需在酸性條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成S。 ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2＋H2OH2SO3 H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氫硫酸的pH值，C項正確。 (3)H2S＋2Ag===Ag2S＋H2，應(yīng)設(shè)計實驗驗證是否有H2生成。