2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題08 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題08,化學(xué)反應(yīng)與能量變化（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,08,化學(xué)反應(yīng),能量,變化,教案,課件,試題,打包,魯科版 專題八八 化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)與能量與能量變化化內(nèi)容索引考點一化學(xué)反應(yīng)中的熱量熱化學(xué)方程式考點二焓變與反應(yīng)熱(加試)考點三有關(guān)反應(yīng)熱的計算與比較(加試)考點一 化學(xué)反應(yīng)中的熱量熱化學(xué)方程式(一一)化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量從兩個角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)從兩個角度理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。吸放答案(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。(二二)熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫1.注明反應(yīng)條件注明反應(yīng)條件反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25、101kPa下進行的，可不注明。2.注明物質(zhì)狀態(tài)注明物質(zhì)狀態(tài)常用、分別表示固體、液體、氣體、溶液。3.注意符號單位注意符號單位H應(yīng)包括“”或“”(“”可省略)、數(shù)字和單位(kJmol1)。slgaq答案 4.注意守恒關(guān)系注意守恒關(guān)系(1)原子守恒和得失電子守恒；(2)能量守恒。5.區(qū)別于普通方程式區(qū)別于普通方程式一般不標注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。6.注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生()(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化()(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不是單一的()(5)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，也必定發(fā)生化學(xué)變化()答案()(6)書寫熱化學(xué)方程式時，任何情況下都沒必要注明反應(yīng)條件()(7)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0說明石墨比金剛石穩(wěn)定()答案題組一全面認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題組一全面認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化123 題組集訓(xùn)21.(2016浙江樂清市芙蓉中學(xué)高一5月月考)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(B)A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B.碳與二氧化碳的反應(yīng)C.鋅與稀硫酸的反應(yīng)D.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)45672圖為反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(D)A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2moIH2O(g)，共放出484kJ能量解析1234567題組二多角度書寫熱化學(xué)方程式題組二多角度書寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學(xué)方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學(xué)方程式3.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。解解析析2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,1molSiH4自燃放出熱量1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2kJmol1。SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2kJmol11234567解析答案(2)在25、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。解解析析根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2QkJmol11234567解析答案角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學(xué)方程式4.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解解析析由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H(ab)kJmol1。A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol11234567解析答案題組三題組三“四四”審，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤審，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤解題指導(dǎo)12345675根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是(D)A.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba)kJmol1B.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab)kJmol1C.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc)kJmol1D.2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1解析12345676.(2016寧波市北侖中學(xué)高一期中)人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是()A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C.太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明題組四能源的開發(fā)和利用題組四能源的開發(fā)和利用解析12345677.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的總能量D.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值解析返回1234567反思歸納 知識梳理1(一一)焓變與反應(yīng)熱焓變與反應(yīng)熱1.焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在條件下進行的反應(yīng)的。(2)符號：。(3)單位：。2.焓變與鍵能的關(guān)系焓變與鍵能的關(guān)系(1)鍵能鍵能是指。(2)H總鍵能之和總鍵能之和。恒溫、恒壓熱效應(yīng)HkJmol1氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量反應(yīng)物生成物答案(二二)兩類重要的反應(yīng)熱兩類重要的反應(yīng)熱標準燃燒熱、中和熱標準燃燒熱、中和熱1.標準燃燒熱標準燃燒熱(1)概念：在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱，其單位一般用kJmol1。(2)標準燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C，H，S等。(3)表示的意義：例如C的標準燃燒熱為393.5kJmol1，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。穩(wěn)定CO2(g)H2O(l)SO2(g)答案(4)書寫熱化學(xué)方程式：標準燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：(5)標準燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放n(可燃物)H式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的標準燃燒熱。2.熱值熱值1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。3.中和熱中和熱(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個限定詞：稀溶液；生成物是1mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。答案1mol液態(tài)H2O(3)中和熱的測定c4.18Jg114.18103kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱)溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒答案答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同()(2)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()(3)1molC燃燒生成CO放出的熱量為碳的標準燃燒熱()(4)甲烷的標準燃燒熱H890kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890kJmol1()答案(5)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3kJ()(6)某物質(zhì)的標準燃燒熱越大，其熱值也越高()題組一正確理解概念題組一正確理解概念123 題組集訓(xùn)21.下列說法正確的是()A.Na轉(zhuǎn)化為Na時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱B.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱C.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H 不同D.可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)456781234567812345678解析12345678題組二能量、鍵能與焓變題組二能量、鍵能與焓變5用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時，會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。12345678.判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)A的H115.6kJmol1B.H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C.由中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強D.斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ解析123456786.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=OHHHO(g)鍵能/kJmol1496436x則表中x為()A.920B.557C.463D.188解析123456787.化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。解析答案236kJmol1練后反思12345678題組三中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理題組三中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理8.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：12345678(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。解析解析在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。確保鹽酸被完全中和解析答案12345678(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填字母)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入解析解析為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。C解析答案12345678(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動解析解析使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。D解析答案12345678(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。解析解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。H1H2H3解析答案12345678(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18Jg11。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.612345678依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析解析取三次實驗的平均值代入公式計算即可。51.8kJmol1解析答案12345678(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。解析解析硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱返回練后反思解析答案12345678考點三 有關(guān)反應(yīng)熱的計算與比較(加試)知識梳理1.H的比較的比較比較H的大小時需考慮正負號，對放熱反應(yīng)，放熱越多，H；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，H。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計算反應(yīng)熱的有關(guān)計算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。越小越大答案(2)根據(jù)物質(zhì)標準燃燒熱的數(shù)值計算：Q(放)n(可燃物)|H|。如：已知H2的標準燃燒熱為H285.8kJmol1，則1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為kJ。(3)根據(jù)蓋斯定律計算、比較。根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷H的關(guān)系：則H1 。aH2142.9答案則H2。aH1則H。H1H2注注意意在反應(yīng)過程設(shè)計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。答案題組一利用熱化學(xué)方程式計算題組一利用熱化學(xué)方程式計算123 題組集訓(xùn)241.16g固態(tài)硫完全燃燒放出148.4kJ的熱量，則1mol固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量為_kJ。296.8答案562.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1若要得到857.4kJ的熱量，至少需H2的質(zhì)量為_。6g解析答案123456題組二蓋斯定律的應(yīng)用題組二蓋斯定律的應(yīng)用應(yīng)用一利用蓋斯定律比較應(yīng)用一利用蓋斯定律比較H的大小的大小3.試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或“”，下同)H2。解析解析因為C(g)=C(l)H30則H3H2H1，H2解析答案123456(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1_H2。解析解析H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。解析答案123456解析答案1234564.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1196kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。應(yīng)用二利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)用二利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式答案123456答案答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H701.8kJmol1解析5.在25、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol 1、285.8 kJmol 1、870.3 kJmol 1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A.488.3kJmol1B.488.3kJmol1C.191kJmol1D.191kJmol1應(yīng)用三利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱應(yīng)用三利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱解析123456應(yīng)用四利用蓋斯定律定性判斷應(yīng)用四利用蓋斯定律定性判斷H間的關(guān)系間的關(guān)系6.2016浙江4月選考，30(2)已知298K和101kPa條件下：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H34NH3(g)O2(g)=2N2H4(l)2H2O(l)H4則N2H4(l)的標準燃燒熱H_。返回答案123456練后反思