2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題05,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（教案+學(xué)案+課件+試題）（打包4套）魯科版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,05,物質(zhì),結(jié)構(gòu),元素周期律,教案,課件,試題,打包,魯科版 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 教學(xué)目標(biāo) 1、掌握原子結(jié)構(gòu)以及相關(guān)概念。 2、掌握元素周期律的內(nèi)容以及周期表的結(jié)構(gòu)。 3、解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 4、理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律和周期表（即位—構(gòu)—性）之間的內(nèi)在聯(lián)系 教學(xué)重點(diǎn)： 元素周期律的內(nèi)容、周期表的結(jié)構(gòu)和它們的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)： 位—構(gòu)—性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用 教學(xué)過程： 考點(diǎn)一　微粒結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 【知識(shí)精講】 原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下四個(gè)方面掌握。 1． 突破原子組成的兩大關(guān)系 (1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系 原子由原子核和核外電子組成，其中原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，原子核由質(zhì)子和中子組成；由于中子不帶電，原子呈電中性，所以原子的核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(Z)決定了元素的種類，而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對(duì)大小，即質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 (2)一個(gè)信息豐富的符號(hào) ，如過氧根離子： 2． 辨析核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念 (1)核素、同位素的正確理解 ①同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種數(shù)遠(yuǎn)大于元素種數(shù)。 ②核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。 ③同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。 ④同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。 (2)辨析同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 概念 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素 同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物 對(duì)象 原子之間 單質(zhì)之間 一般為有機(jī)化合物之間 有機(jī)物 化學(xué)性質(zhì) 幾乎完全相同 相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變 可能相似也可能不同 相似 實(shí)例 H、H、H 金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷；O2與O3 CH3COOH與HCOOCH3 如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸 3． 巧記10e－、18e－微粒 10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。10電子體的記憶可以Ne為中心： NeNa＋、Mg2＋、Al3＋, 以Ar為中心記憶18電子體： Ar 此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。 4． 理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 (2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 (3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。 (4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。 (5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。 (6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。 題組一　微粒的組成與概念辨析 1． 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是 (　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 【答案】D 【解析】230Th、232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230,232，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量求得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化，錯(cuò)誤。 2． 地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 【答案】D 【解析】解析　本題以科技知識(shí)為背景，重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。 題組二　核外電子排布與微粒結(jié)構(gòu) 3． 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 【答案】D 【解析】Z是氧，最外層電子數(shù)為6，則另外3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為7。X的原子序數(shù)小于Y，原子半徑也小于Y，則Y在X的下一周期，W與X同主族，W原子序數(shù)最大，則X為氫，W為鈉，Y為氮。A項(xiàng)，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z、W的簡(jiǎn)單離子為O2－、Na＋，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O的非金屬性比N的強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物H2O更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z三種元素可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等，正確。 4． 已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題： (1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 (2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為________________________，B的結(jié)構(gòu)式為____________________________。 (4)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________。 (5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有____________(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 【答案】(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　(2)HH (3)N2H4　H—O—O—H　(4)HS－＋OH－===S2－＋H2O (5)CH3CH3、CH3OH 【解析】(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S。 (3)一種四核含18電子的分子為H2O2，C是一種含有10電子的微粒，則C為H2O。D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則D可能為N2，那么A為N2H4。 (4)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS－，10電子的微粒為OH－，離子反應(yīng)方程式為HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (5)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。 題組三　微粒組成與相互作用力 5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 (　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 【答案】A 【解析】特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。 6． 下列變化需克服相同類型作用力的是 (　　) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化 【答案】A 【解析】A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵、分子間作用力， B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵、離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)二　元素周期律與元素周期表 【知識(shí)精講】 在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下兩個(gè)方面突破。 1． 強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族 (2)記住元素周期表的邊界 (3)記住元素周期表的一些特點(diǎn) ①短周期元素只有前三周期； ②主族中只有ⅡA族元素全部為金屬元素； ③ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素； ④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族； ⑤長(zhǎng)周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。 2． 探究元素周期表中的規(guī)律 (1)電子排布規(guī)律 最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。 (2)序數(shù)差規(guī)律 ①同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律 a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。 b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1，第四、五周期時(shí)相差11，第六、七周期時(shí)相差25。 ②同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律 a．第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 b．第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 c．第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 d．第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。 e．第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。 (3)奇偶差規(guī)律 元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價(jià)態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)看作0。 (4)半徑大小比較規(guī)律 在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。? “一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Li)r(Na＋)　r(Fe)>r(Fe2＋) “二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) “三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 例：r(Cl－)>r(Cl)　r(Fe2＋)>r(Fe3＋) (5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng) ③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng) ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng) 非 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng) 判斷 依據(jù) ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) ②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng) ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) ④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng) 3． 重視幾個(gè)易忽略的問題 (1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。 (2)所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。 (3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。 (4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。 (5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。 (6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。 【題組集訓(xùn)】 題組一　元素周期表結(jié)構(gòu)的考查 1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 (×) (2)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) (×) (3)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素的最高正價(jià)都是＋7 (×) 題組二　元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的直接考查 2．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 (　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 【答案】A 【解析】ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無(wú)正價(jià)，所以B錯(cuò)誤；同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強(qiáng)，所以C錯(cuò)誤；同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D錯(cuò)誤。 3．下列排序正確的是 (　　) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，酸性應(yīng)為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，堿性應(yīng)為Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即BN＞MgBr2＞SiCl4，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3，正確。 題組三　“位—構(gòu)—性”關(guān)系的考查 4． (2013·廣東理綜，22改編)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 (　　) A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差24 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q 【答案】D 【解析】根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項(xiàng)，非金屬性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正確。 5． (2013·山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置 如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此 可知 (　　) A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 【答案】A 【解析】　根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則推出W應(yīng)為N，所以X為O、Y為S、Z為Cl。A項(xiàng)，H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確。B項(xiàng)，Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO3、H2SO4，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，O2－的還原性小于S2－的還原性，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，錯(cuò)誤。 方法技巧 “位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 考點(diǎn)三、元素推斷及綜合運(yùn)用 【知識(shí)精講】 元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有： 1． 根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 (1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。 2． 根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)＝8－|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。 3． 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷 根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。 4． 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷 (1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。 (2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”，“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。 5． 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷 各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。 【題組集訓(xùn)】 題組一　元素推斷與元素性質(zhì) 1． 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是 (　　) A．A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物 B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng) C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B 【答案】C 【解析】根據(jù)題意，F(xiàn)為硅，所以B為碳，D為氧，E為鈉，A為氫，C為氮；A項(xiàng)，H與N可以形成NH3、N2H4等化合物；B項(xiàng)，SiO2可與HF反應(yīng)；C項(xiàng)，Na、Si、N、O原子半徑依次減??；D項(xiàng)，O、N、Si、C的非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si。 2． X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是 (　　) 元素 X Y Z W 原子半徑(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) ＋4 ＋5 －2 －1 A．1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol B．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體 【答案】C 【解析】根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià)，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。A項(xiàng)，1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol；B項(xiàng)，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強(qiáng)；C項(xiàng)，NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵；D項(xiàng)，0.3 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)放出NO：＝0.2 mol，Cu和稀H2SO4不反應(yīng)。 題組二　元素推斷的多角度應(yīng)用 3． X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題： (1)X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______________________(用元素符號(hào)表示)。 (2)由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 (3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________。 (4)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是__________________________。(用方程式及必要的文字說明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________。 (5)由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H(相對(duì)分子質(zhì)量為392)， 1 mol H中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； b．另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 ①H的化學(xué)式為______________。 ②已知100 mL 1 mol·L－1的H溶液能與20 mL 1 mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。 【答案】(1)S＞N＞O＞H (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ (4)HC2OC2O＋H＋、HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2O的電離程度大于水解程度，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以KHC2O4溶液顯酸性 c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－) (5)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O?、?Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 【解析】根據(jù)題意，X為H，由H與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子知，Y為C，Z為N，W為O，N為S，M為Na。(2)H、N、O、S可組成強(qiáng)酸HNO3或H2SO4，其中HNO3可與Cu反應(yīng)。(3)H、N、O、S可組成NH4HSO3或(NH4)2SO3。(4)H2C2O4形成的酸為HOOC—COOH，與KOH反應(yīng)呈酸性的方程式為HOOC—COOH＋KOH―→H2O＋HOOC—COOK，HOOC—COOK呈酸性，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)。(5)①H中含有Fe2＋，含有SO，含有NH，NH、Fe2＋、SO所組成的化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，應(yīng)有2個(gè)NH、1個(gè)Fe2＋，2個(gè)SO，所以H的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。②＝＝，離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。