2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題十五 化學(xué)實驗基礎(chǔ)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題十五,化學(xué)實驗基礎(chǔ)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,十五,實驗,基礎(chǔ),課件,試題,打包,新人 專題十五 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 考點一　基本儀器與基本操作 1．識別四類儀器 （1）用作容器或反應(yīng)器的儀器 ①試管?、谡舭l(fā)皿?、圹釄濉、軋A底燒瓶?、萜降谉? ⑥燒杯?、哒麴s燒瓶　⑧錐形瓶?、峒瘹馄俊、鈴V口瓶 ?燃燒匙 （2）用于提純、分離和干燥的儀器 ①漏斗?、诜忠郝┒贰、矍蛐胃稍锕? （3）常用計量儀器 ①量筒?、谌萘科俊、鄣味ü堋、軠囟扔嫛、萃斜P天平 （4）其他儀器 ①冷凝管?、诒砻婷蟆、鄣纹俊、苣z頭滴管 2．熟記十大基本操作 下面10個基本操作在高考中經(jīng)常考到，要熟練記憶。 （1）測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。 （2）沉淀劑是否過量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 （3）洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。 （4）判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 （5）裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長頸漏斗的裝置如下圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。 [答題模板] 形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論 （6）氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 ⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 （7）萃取分液操作 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。 （8）濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛? (9)粗鹽的提純 ①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。 ②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。 【例1】利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制 0.5 mol·L－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI 【答案】D 【解析】A項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三腳架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br2＋2I－===2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。 【例2】(2015·山東理綜，7)進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是(　　) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A項，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，同時鈉燃燒后生成的Na2O2 會與CO2 反應(yīng)生成O2 ，這樣會使燃燒更劇烈甚至發(fā)生爆炸，錯誤；B項，加熱碳酸氫鈉時有水生成，若試管口豎直向上，水會倒流進入試管底部造成試管炸裂，錯誤；C項，濃硫酸濺到皮膚上時應(yīng)迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，錯誤；D項，制備乙烯時，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正確。 【歸納】 1．化學(xué)實驗中的幾個數(shù)據(jù) 2．幾種操作的“第一步” （1）檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作。 （2）檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 （3）調(diào)“0”點——天平等的使用。 （4）驗純——點燃可燃性氣體。 （5）分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。 （6）潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。 考點二　常見離子的檢驗及物質(zhì)鑒別 1．常見陰離子的檢驗 （1）利用酸堿指示劑檢驗 （2）利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。 SO：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。 （3）利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗 （4）利用某些特征反應(yīng)檢驗 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。 2．常見陽離子的檢驗 H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色 3．離子檢驗實驗操作的答題模板 操作　　　　　　?　現(xiàn)象　　　　?　結(jié)論 取樣，加入…… ? 有……生成 ? ……的是…… 例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 4．物質(zhì)鑒別遵循的原則 （1）選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。 （2）用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。 （3）用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。 【例3】 (2015·上海，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是(　　) A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D． 【答案】B 考點三　物質(zhì)的分離和提純 1．物質(zhì)分離與提純的基本原理 （1）“四原則” ①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原。 （2）“三必須” ①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。 2．物質(zhì)分離與提純的常用方法 （1）升華法；（2）過濾法；（3）蒸餾法；（4）萃取分液法；（5）洗氣法；（6）燃燒法。 3．物質(zhì)分離與提純的常見類型 （1）“固＋固”混合物的分離(提純) （2）“固＋液”混合物的分離(提純) （3）“液＋液”混合物的分離(提純) （4）“氣＋氣”混合物的分離(提純) 【例4】下列實驗操作或方案正確的是(　　) A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶 B．用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2 C．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液來制備NH4Cl晶體 D．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl 【答案】A 【解析】SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥CO2氣體，A項正確；該裝置無法回收氣態(tài)碘，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解，C項錯誤；除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，D項錯誤。 7