2017屆高考化學二輪復(fù)習 專題11 電解質(zhì)溶液與離子平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版
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專題十一 電解質(zhì)溶液與離子平衡
1．25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序：HX>HY>HZ
B．根據(jù)滴定曲線可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1
C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL時，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL時，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【答案】D
【解析】氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時，0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小，故酸性強弱為HXc(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C項錯誤；0.1000 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ為強酸，當NaOH溶液體積為15 mL時，溶液顯酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D項正確。
2．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是( )
A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度
【答案】C
【解析】H2CO3是弱酸，檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離，A項正確；該碳酸飲料中含有檸檬酸、碳酸等酸，水的電離受到抑制，B項正確；KW只與溫度有關(guān)，而與溶液的酸堿性無關(guān)，C項錯誤；打開瓶蓋，壓強減小，H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移動，生成CO2的量增多，冒出大量氣泡，D項正確。
3．室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是( )
A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變
B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)＝c(H＋)
【答案】B
【解析】加熱時，水的電離平衡正向移動，KW增大，A項錯誤；加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動，但c(H＋)增大，B項正確；加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，但c(OH－)增大，C項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。
4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：a>b>c
C．b點溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc
【答案】B
【解析】體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸中c(H＋)變化大，而氯化銨溶液中NH可繼續(xù)水解，溶液中的c(H＋)變化小，所以含c點的曲線是鹽酸pH變化曲線，含a、b點的曲線是氯化銨溶液pH變化曲線。溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，當溶液的體積相等時，a、c兩點溶液中離子濃度不一樣，故導(dǎo)電能力不一樣，A項錯誤；HCl電離出的H＋抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，氯化銨溶液中NH的水解促進水的電離，氯化銨溶液中c(H＋)越大，水的電離程度越大，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度：a>b>c，B項正確；b點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C項錯誤；b、c處溶液pH相等，c處HCl完全電離，而b處溶液中加入NaOH溶液后，NH的水解平衡正向移動，故消耗NaOH溶液體積：Vb>Vc，D項錯誤。
5．等體積、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，將①、②分別與③混合，測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖，下列說法正確的是( )
A．酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1
【答案】C
【解析】由圖象可知，HSCN與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率比CH3COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率大，故酸性：HSCN>CH3COOH，A項錯誤；CH3COO－的水解程度大于SCN－的水解程度，故c(CH3COO－)CH3COOH>HSCN，C項正確；等體積、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)后，溶液體積加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，D項錯誤。
6．在25℃時，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是( )
A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
【答案】A
【解析】A項，由于兩溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則混合后離子c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，錯誤；B項，符合溶液中的電荷守恒關(guān)系，正確；C項，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系可知反應(yīng)恰好生成NaA，反應(yīng)后pH＝8即溶液呈堿性，即A－部分水解，正確；D項，反應(yīng)后的NaA溶液因水解顯堿性，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，部分氫離子結(jié)合A－生成HA，正確。
7．已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是( )
A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
【答案】B
【解析】Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp，飽和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大，A項錯誤；Mg(OH)2的懸濁液中存在溶解平衡Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，而NH4Cl水解顯酸性，故加入少量的NH4Cl固體，促進溶解平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，B項正確；對于一個確定的物質(zhì)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，C項錯誤；在Mg(OH)2的懸濁液中加入較高濃度的NaF溶液后，Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為MgF2，D項錯誤。
8． AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，平衡時，Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，過量氯化銀分別投入①100 mL水?、?4 mL 0.1 mol·L－1 NaCl?、?0 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2?、?0 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag＋)由大到小的順序為( )
A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①
【答案】B
【解析】④中c(Ag＋)＝0.1 mol/L，加入過量AgCl，AgCl的溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)增大；②中c(Cl－)＝0.1 mol/L，③中c(Cl－)＝0.2 mol/L，加入過量AgCl，AgCl的溶解平衡均逆向移動，c(Ag＋)均減小，且③中c(Ag＋)減小的多[或根據(jù)c(Ag＋)＝Ksp/c(Cl－)判斷]；①中為純水，加入過量AgCl，AgCl的溶解平衡達平衡狀態(tài)。故c(Ag＋)大小順序為④>①>②>③，B項正確。
9．已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性；在10℃時，濃度均為0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是( )
A．[c(H＋)·c(OH－)]>1×10－14
B．c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO)＝c(XO)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)
D．c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO)＋2c(XO)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】NaH2XO4溶液呈酸性，說明溶液中H2XO的電離程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈堿性，說明溶液中HXO的水解程度大于電離程度。A項，溫度降低，水的KW減小，10℃時[c(H＋)·c(OH－)]<1×10－14，錯誤；B項，溶液中存在物料守恒，0.1 mol·L－1 NaH2XO4溶液中存在：c(Na＋)＝c(H2XO)＋c(HXO)＋c(XO)＋c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2XO)＋2c(HXO)＋2c(XO)＋2c(H3XO4)，由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO)＋c(OH－)＋2c(HXO)＋3c(XO)，則有0.1 mol·L－1 NaH2XO4溶液中存在c(H3XO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HXO)＋2c(XO)，Na2HXO4溶液中存在：c(H2XO)＋c(H＋)＋2c(H3XO4)＝c(OH－)＋c(XO)，錯誤；C項，由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，正確；D項，由B項分析可知，只有0.1 mol·L－1 NaH2XO4溶液中存在該關(guān)系，錯誤。
10．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是( )
A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的102倍
C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO、SO
D．常溫時，0.1 mol/L HA溶液的pH>1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(B＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(A－)
【答案】B
【解析】A項，pH<7溶液也可能是NaHSO4溶液；B項，由pH＝－lg c(H＋)知，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍；C項，由題意知水的電離被抑制，即溶液呈酸性或堿性，當呈酸性時AlO不能大量存在；D項，由題意可判斷HA為弱酸而BOH為強堿，所以混合后BA溶液中c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。
11．(1)已知常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝__________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝__________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的__________倍。
(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②現(xiàn)將0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA為CH3COOH，該溶液顯堿性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______________________________。
【答案】(1)4 10－7 106
(2)①A－＋H＋===HA HA＋OH－===A－＋H2O
②a.> b．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，pH＝4，K＝＝10－7，由HA電離出的c(H＋)＝10－4 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝ mol/L＝10－10 mol/L，＝106。(2)①溶液中存在兩個平衡：HAH＋＋A－和A－＋H2OHA＋OH－，加入鹽酸時，發(fā)生離子反應(yīng)：A－＋H＋===HA，加入KOH溶液時，發(fā)生離子反應(yīng)：HA＋OH－===A－＋H2O。②a.將二者等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HCN和NaCN，溶液顯堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(Na＋)>c(CN－)。b.HA為CH3COOH，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
12． CO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到Na2CO3或NaHCO3。
(1)NaHCO3俗稱小蘇打，解釋其水溶液呈弱堿性的原因，用離子方程式表示：__________，該溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
(2)已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb＝5×10－5 mol/L，則當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝
1∶2時，試求溶液的pH＝__________。
(3)0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝__________。[用含c(HCO)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示]
【答案】(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)
(2)10 (3)c(HCO)＋2c(H2CO3)
【解析】(1)NaHCO3為強堿弱酸鹽，HCO水解顯弱堿性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，NaHCO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。(2)Kb＝＝5×10－5，又c(HCO)∶c(CO)＝1∶2，得c(OH－)＝10－4 mol/L，故pH＝10。(3)電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，由以上兩個等式整理得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)。
13．(1)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合液的pH＝8。混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為__________。
(2)相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的
①0.1 mol·L－1硫酸鋁溶液?、?.1 mol·L－1氯化鋇溶液 ③蒸餾水?、?.1mol·L－1硫酸溶液中，Ba2＋濃度由大到小的順序是_____(用序號填寫)。
(3)常溫下，將a mol·L－1的氨水與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，當溶液中c(NH)＝c(Cl－)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________。
【答案】(1)107∶1 (2)②>③>④>① (3)
【解析】(1)0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaA，水解促進水的電離，已知pH＝8，故由水電離出的c(OH－)＝10－6mol/L；NaOH抑制水的電離，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，兩者之比為107∶1。(2)一定溫度下，c(SO)·c(Ba2＋)為定值，c(SO)越小，c(Ba2＋)越大，故c(Ba2＋)由大到小的順序是②>③>④>①。(3)根據(jù)溶液電中性，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，已知c(NH)＝c(Cl－)＝ mol·L－1，故c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝ mol·L－1，故c(NH3·H2O)＝ mol·L－1＝ mol·L－1。代入Kb＝＝＝。
14．某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
實驗序號
加入試劑
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
4 mL 2 mol·L－1 HCl溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
沉淀溶解
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程：________。
(2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因：________________________________。
(3)甲同學認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是______________。
(4)同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H＋可以結(jié)合OH－，進而使沉淀溶解；二是_________________________________________________________。
(5)乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
①實驗結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。
②乙同學這樣配制混合溶液的理由是_____________________。
【答案】(1)Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，鹽酸中的H＋與OH－中和使得OH－濃度減小，平衡正向移動，沉淀溶解
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性
(4)溶液中c(NH)較大，NH結(jié)合OH－使沉淀溶解
(5)①沉淀溶解?、诨旌先芤猴@堿性，c(H＋)非常小，c(NH)較大，能確定是NH結(jié)合OH－使沉淀溶解
【解析】(1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入鹽酸，c(OH－)減小，平衡正向移動。(2)由于NH水解，NH4Cl溶液顯酸性。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ兩種溶液中含有溶劑水，補充實驗是為了排除溶劑水使沉淀溶解的可能性。(4)第二種可能是加入NH4Cl溶液NH與OH－結(jié)合為NH3·H2O，溶液中c(OH－)減小，溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移動，沉淀溶解。
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電解質(zhì)溶液與離子平衡（教案+學案+課件+試題）（打包4套）魯科版
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