2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題九 電解質(zhì)溶液（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題九,電解質(zhì)溶液（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,電解質(zhì),溶液,課件,試題,打包,新人 專(zhuān)題九 電解質(zhì)溶液 【考綱解讀】 1、溫度對(duì)溶液中幾種平衡的影響。 2、稀釋時(shí)溶液中離子濃度的變化(弱電解質(zhì)的電離、鹽溶液的水解)、濃度之比的變化問(wèn)題。 3、水的電離程度，溶液酸堿性，pH(測(cè)定、計(jì)算)。 4、一強(qiáng)與一弱溶液混合后微粒的比較。 5、守恒：電荷守恒、物料守恒。 6、應(yīng)用：電離常數(shù)的應(yīng)用、水解原理的應(yīng)用。 7、圖像(稀釋、中和反應(yīng)、沉淀平衡)。 【考點(diǎn)回顧】 1．NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為_(kāi)__________________________________________， 其電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________________________________________________。 只改變下列一種條件： ①升高溫度(不考慮NH3的揮發(fā))　②加水稀釋?、奂由倭縉aOH(s)　④通少量HCl(g)?、菁尤隢H4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s) 其中能實(shí)現(xiàn)下列要求的是： （1）使電離平衡正向移動(dòng)的有________。 （2）使c(NH)減小的有________。 （3）使c(H＋)增大的有________。 （4）使平衡常數(shù)Kb增大的有________。 【答案】NH3·H2O?NH＋OH－ Kb＝ （1）①②④?。?）②③⑥?。?）②④⑤?。?）① 2．有下列幾種物質(zhì)：①NH3·H2O?、贜H4Cl ③(NH4)2SO4　④NH4HSO4?、軳H4HCO3 ⑥Na2CO3?、逳aHCO3　⑧NaOH 按要求回答問(wèn)題： （1）能促進(jìn)水的電離且溶液呈酸性的是________。 （2）同濃度①～④的溶液中，c(NH)由大到小的順序是____________________。 （3）常溫下，同濃度⑤～⑧溶液，pH由小到大的順序是________________。 （4）NaHCO3溶液顯堿性的原因是___________________________________________________。 （5）NaHCO3溶液的電荷守恒式：___________________________________________________； NaHCO3溶液的物料守恒式：_____________________________________________________。 【答案】（1）②③ （2）③>④>②>① （3）⑤<⑦<⑥<⑧ （4）NaHCO3溶液中HCO存在兩種平衡：水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，電離平衡HCOH＋＋CO，水解程度大于電離程度，因而顯堿性 （5）c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) 3．溶液的酸堿性和pH： （1）25 ℃，0.01 mol·L－1的鹽酸中，c(OH－)＝________ mol·L－1，pH＝____________，由水電離出的c(H＋)＝________。 （2）100 ℃時(shí)，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，該水呈________性。 （3）100 ℃時(shí)(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為_(kāi)____，由水電離出的c(OH－)＝________。 （4）25 ℃時(shí)，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水電離的c(OH－)＝________________。 【答案】（1）10－12　2　10－12 mol·L－1?。?）10－6 　中?。?）10　10－10 mol·L－1?。?）1×10－6 mol·L－1 1×10－6 mol·L－1 4．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” （1）任何溫度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小都可判斷溶液的酸、堿性(　　) （2）弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱(　　) （3）某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　) （4）水解方程式都必須寫(xiě)“”(　　) （5）AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝(　　) （6）沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(　　) （7）中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　) （8）制備無(wú)水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法(　　) (9)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某溶液的pH＝3.4(　　) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類(lèi)(　　) 【答案】（1）√?。?）×?。?）×　（4）×?。?）×?。?）× （7）×?。?）√　(9)×　(10)√ 【題型預(yù)測(cè)】 題型1　溶液中“三大平衡”的應(yīng)用 1．(2015·重慶理綜，3)下列敘述正確的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，稀醋酸中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－濃度，抑制CH3COOH的電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3溶液，因NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而使溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離Na2S===2Na＋＋ S2－，氫硫酸是弱酸，部分電離H2SHS－＋H＋(為主)、HS－H＋＋S2－，所以硫化鈉溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡。因在同一溶液中，c(Ag＋)相同，所以有＝＝，因兩者溶度積不同，所以c(Cl－)≠c(I－)，錯(cuò)誤。 【歸納】 電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡，因而遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 1．電離平衡與水解平衡的比較 電離平衡 (如CH3COOH溶液) 水解平衡 (如CH3COONa溶液) 研究對(duì)象 弱電解質(zhì)(包括水的電離、多元弱酸的酸式鹽) 鹽溶液(包括強(qiáng)酸弱堿形成的鹽、弱酸強(qiáng)堿形成的鹽、弱酸弱堿形成的鹽) 實(shí)質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離 鹽促進(jìn)水的電離 升高溫度 促進(jìn)電離，離子濃度增大，K增大 促進(jìn)水解，K增大 加水稀釋 促進(jìn)電離，離子濃度(除OH－外)減小，K不變 促進(jìn)水解，離子濃度(除H＋外)減小，K不變 加入相應(yīng)離子 加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，K不變 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不變 加入反應(yīng)離子 加入NaOH，促進(jìn)電離，K不變 加入鹽酸，促進(jìn)水解，K不變 2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用實(shí)例 應(yīng)用 舉例 沉淀的生成 ①調(diào)節(jié)pH：如CuCl2溶液中含雜質(zhì)FeCl3，可調(diào)節(jié)pH至4左右，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去 ②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS，是分離、除去雜質(zhì)常用的方法 沉淀的溶解 如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀 沉淀的轉(zhuǎn)化 ①由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容易實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在AgCl懸濁液中，加入KI溶液后，沉淀變黃，再加入Na2S溶液，沉淀變黑 ②由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實(shí)現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然Ksp(BaSO4)n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項(xiàng)正確。 3．25 ℃時(shí)，對(duì)pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001 mol·L－1 B．將Ⅰ稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小 C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，則氫氧化鈉過(guò)量 D．Ⅰ和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.001 mol·L－1；B項(xiàng)，將醋酸溶液稀釋10倍，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)減小，由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)不變，則c(OH－)增大；C項(xiàng)，當(dāng)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)，Ⅰ和Ⅱ等體積混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。 失誤防范 一、“電離平衡”分析判斷中的常見(jiàn)誤區(qū) （1）忽視電離平衡的微弱思想，誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，電離程度增大，電離出的離子濃度增大。 （2）忽視水的電離平衡的存在，誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小。 （3）誤認(rèn)為電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。 （4）誤認(rèn)為由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液一定呈堿性。如25 ℃，0.1 mol·L－1的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c(H＋)都為1.0×10－13 mol·L－1。 二、水解平衡分析中常見(jiàn)錯(cuò)誤 （1）不清楚水解研究的對(duì)象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。 （2）不分析本質(zhì)，簡(jiǎn)單類(lèi)比 （3）誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3因?yàn)樗崾剿岣碾婋x能力大于水解能力，其溶液顯酸性。 （4）片面強(qiáng)調(diào)水解平衡移動(dòng)，忽視水解的微弱思想。 （5）不分主次，盲目使用原理。 得分技巧 答題策略　理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：（1）問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；（2）問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；（3）問(wèn)題所涉及的變化結(jié)果。 答題模板　……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論) 題型2　溶液中平衡常數(shù)的應(yīng)用 2．(2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(　　) 【答案】B 【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH

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