2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題九 電解質(zhì)溶液（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題九,電解質(zhì)溶液（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,電解質(zhì),溶液,課件,試題,打包,新人 專題九 電解質(zhì)溶液1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離及離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義，認(rèn)識溶液的酸堿性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡單計算；了解測定溶液pH的方法；了解中和滴定的原理和方法。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。7.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。考點一溶液的酸堿性及pH考點二溶液中的“三大平衡”考點三溶液中的“三大常數(shù)”考點四溶液中“粒子”濃度的變化考點五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用1.一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2.兩個判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H)c(OH)，酸性；c(H)c(OH)，中性；c(H)7，堿性；pH7，中性；pH7，酸性。3.三種測量方法(1)pH試紙用pH試紙測定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在114范圍內(nèi)，其使用方法為。注意pH試紙不能預(yù)先潤濕，但潤濕之后不一定產(chǎn)生誤差。pH試紙不能測定氯水的pH。取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH(2)pH計pH計能精確測定溶液的pH，可精確到0.1。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊8藍(lán)色甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞10紅色4.四條判斷規(guī)律(1)正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯，強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4=NaHSO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。中性酸性堿性特別提醒因為濃度相同的CH3COO與NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。(3)弱酸(或弱堿)及其鹽11混合溶液11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。(對于等濃度的CH3COOH與CH3COO，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度)(4)酸堿pH之和等于14等體積混合溶液pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7()(2015江蘇，11B)(2)25時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7()(2015重慶理綜，3B)題組集訓(xùn)題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2012廣東理綜，23B)(4)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)1.01012molL1()(2012廣東理綜，23C)(5)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7()(2012天津理綜，5A)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸apHan堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bnpHb誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n7)的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH7；pHn(n7。題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析2.(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時間(t)的變化圖像；產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像；溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。答案(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH，則、的圖像又怎樣？答案3.(2015全國卷，13)濃度均為0.10molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等解析A項，0.10molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；答案D圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。題組三理解換算關(guān)系，突破pH的計算4.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH0體系變化條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變(2)外界條件對水的電離平衡的影響H2OHOHH0體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變增大增大減小(3)外界條件對FeCl3溶液水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33HH0體系變化條件平衡移動方向n(H)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多 增大 增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多 減小 減小顏色變深加NaHCO3向右減小 增大 增大生成紅褐色沉淀，放出氣體(4)外界條件對AgCl溶解平衡的影響AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變增大增大不變不變減小不變(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_molL1。(3)常溫下純水的pH7，升溫到80，純水的pH107molL1，所以pH”、“NH4Cl(7)正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好()為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()可以通過比較溶度積(Ksp)與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積離子積Qc的相對大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況()Ksp越小，其溶解度越小()Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化()(8)已知25時，Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CdS)3.61029，能否用FeS處理含Cd2的廢水？請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋(用必要的文字和離子方程式說明)。答案能，CdS比FeS更難溶，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)。題組集訓(xùn)題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動方向，進(jìn)一步判斷各選項結(jié)論是否正確。A項加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使平衡左移，平衡右移，移動的結(jié)果是c(SO)增大。可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時c(HSO)很小，所以A項錯誤。答案C2.2015海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_(用離子方程式表示)；0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。降低增大酸、堿、鹽對水的電離的影響：酸和堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離。強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(H)；強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(OH)。但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性，如硫酸氫鈉完全電離，會抑制水的電離；碳酸氫鈉以水解為主，呈堿性，促進(jìn)水的電離。題組二多角度攻克鹽類水解問題3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(2014福建理綜，8B)(2)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大()(2014重慶理綜，3B)(3)用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)()(2014新課標(biāo)全國卷，8A)(4)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效()(2014新課標(biāo)全國卷，8C)(5)加熱0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2014江蘇，11C)(6)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(2014大綱全國卷，6D)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(2013天津理綜，5D)(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013重慶理綜，2C)(9)25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(2013重慶理綜，2B)4.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變C項，加入50mLH2O，CO的水解平衡正向移動，但c(OH)減小，溶液中的OH全部來源于水的電離，由于水電離出的H、OH濃度相等，故由水電離出的c(H)c(OH)減小，錯誤；D項，加入的0.1molNaHSO4固體與0.05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯誤。答案B1.鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學(xué)生應(yīng)從移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。2.多元弱酸的酸式鹽問題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。題組三正確理解外界因素對難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的 影響5.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)()(2015重慶理綜，3D)(2)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2015山東理綜，11A)(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液()(2015天津理綜，3D)(4)將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()(2015全國卷，10D)(5)驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色()(2014四川理綜，4D)(6)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(2014安徽理綜，12D)6.(2013北京理綜，10)實驗：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.濾液b中不含有AgC.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析A項，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項，在濾液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，錯誤；由于AgI比AgCl更難溶解，向c中加入0.1molL1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的AgI，C項和D項都正確。答案B1.沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動態(tài)平衡的特征，平衡時溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無關(guān)。2.溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因為弱電解質(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來進(jìn)行。(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的關(guān)系是KwKaKh。(2)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系題組集訓(xùn)題組一水的離子積常數(shù)及應(yīng)用1.(2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析A項，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地變大，若由c向b變化，則c(H)增大，c(OH)將變小，錯誤；B項，根據(jù)b點對應(yīng)的c(H)和c(OH)都為1.0107molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，錯誤；C項，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項，c點對應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH)變小，Kw不變，c(H)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯誤。答案C題組二電離平衡常數(shù)的計算2.在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。3.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5106)其pH5.60，則c(H)c(HCO)2.5106molL1答案4.21074.常溫下，將amolL1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmolL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。所以c(CH3COOH)c(Cl)解析5.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amolL1的醋酸與bmolL1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。解析根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)bmolL1所以c(H)c(OH)溶液呈中性答案11012增大7.已知25時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105molL1，該溫度下1molL1的NH4Cl溶液中c(H)_molL1。(已知2.36)2.361058.常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)。試計算溶液中_(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.010 2，Ka26.0108)解析NaOH電離出的OH抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SO水解促進(jìn)水的電離平衡。答案向右60答案C10.已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012。下列敘述正確的是()A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002molL1的AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D.將0.001molL1的AgNO3溶液滴入0.001molL1的KCl和0.001molL1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀D11.如圖所示，有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是()A.加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點解析A項正確，溫度不變Ksp不變，c(SO)增大，c(Ba2)減??；B項正確，T1曲線上方區(qū)域，任意一點為過飽和溶液，有BaSO4沉淀生成；C項正確，蒸發(fā)溶劑，c(SO)、c(Ba2)均增大，而由d點到a點c(SO)保持不變，由d點到b點c(Ba2)保持不變；D項錯誤，升溫Ksp增大，c(Ba2)、c(SO)均應(yīng)增大。答案D13.(2015高考Ksp計算匯編)(1)2015海南，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL0.020molL1的鹽酸，混合后溶液中Ag的濃度為_molL1，pH為_。1.81072(2)2015全國卷，28(2)含有I、Cl等離子的濃縮液中，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。4.7107題組五Ksp在物質(zhì)制備中的應(yīng)用14.2015全國卷，26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039溶解度/(g/100g水)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_，其原理是_。解析由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣。答案加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105molL1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1molL1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2的同時Fe2也會沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離。答案Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近15.2015江蘇，18(1)(2)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。解析n(MnO2)0.2mol，由題給反應(yīng)可知，最多氧化0.2molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48L。答案4.48(2)已 知：KspAl(OH)3 110 33，KspFe(OH)331039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。答案5.0pHc(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)NaHS溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：HSH2OH2SOH(主要)HSHS2(次要)答案HSH2OH2SOHc(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。(2)混合溶液11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。11NH4Cl、NH3H2O溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_。解析CH3COOHCH3COOHCH3COOH2OCH3COOHOH若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_。解析 由于CH3COOH是弱酸，所以當(dāng)完全反應(yīng)后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)5.不同溶液，同一離子有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液：(NH4)2SO4溶液(NH4)2CO3溶液 NH4HSO4溶液(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl溶液NH4HCO3溶液NH3H2Oc(NH)由大到小的順序為_。題組集訓(xùn)題組一不同溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷1.(2015江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C.向0.10molL1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D.向0.10molL1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)D項，對 于 CH3COONa溶 液 根 據(jù) 物 料 守 恒 有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH),根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進(jìn) 而 可 知 c(CH3COOH)c(Cl)，故 c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正確。答案D2.(2014江蘇，14改編)25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.0.1molL1CH3COONa溶液與0.1molL1HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B.0.1molL1NH4Cl溶液與0.1molL1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)解析A項，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離：CH3COOHCH3COOH，溶液顯酸性，正確；B項，NH4Cl與NH3H2O等濃度等體積混合顯堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)c(NH3H2O)，錯誤；C項，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，正確；D項，根據(jù)電荷守恒，正確。答案B題組二化學(xué)反應(yīng)過程中“粒子”濃度關(guān)系判斷3.20時向20mL0.1molL1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是()A.a點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.b點：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c點：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.d點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析a點是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，離子濃度關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b點，溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，根據(jù)電荷守恒判斷；c點，正好生成CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d點是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，正確。答案C巧抓“四點”，突破“粒子”濃度關(guān)系1.抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2.抓“恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。3.抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。4.抓反應(yīng)“過量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。4.(2015山東理綜，13)室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH7時，c(Na)c(A)c(HA)D.b點所示溶液中c(A)c(HA)解析A項，a點是NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯誤；D項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正確。答案D“中和滴定”考點歸納(1)“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；計算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計算。題組集訓(xùn)題組一中和滴定的基本操作1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL()(2015安徽理綜，8D)(2)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗()(2014新課標(biāo)全國卷，12B)(3)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(2014新課標(biāo)全國卷，12C)(4)欲測定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.1000molL1鹽酸達(dá)到實驗?zāi)康?)(2014安徽理綜，9D)(5)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小()(2013天津理綜，4C)(6)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶()(7)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用()(8)酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高()(9)()(10)()(11)可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液()(12)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小()2.(2015廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。答案B題組二滴定終點的描述3.用amolL1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色4.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色5.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色6.用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_。Ti3Fe3=Ti4Fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色題組三“滴定法”的遷移應(yīng)用7.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。解析KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。酸式滴定管(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。A.H2C2O42H2OB.FeSO4C.濃鹽酸D.Na2SO3解析H2C2O42H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從2升高到3；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。A(3)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2時，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會增大，導(dǎo)致計算出來的c(Fe2)會增大，測定的結(jié)果將偏高。偏高