2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 離子反應(yīng)（課件+試題）（打包3套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題四,離子反應(yīng)（課件+試題）（打包3套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,離子,反應(yīng),課件,試題,打包,新人 專題四 離子反應(yīng) 考點(diǎn)一　離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （3）號實(shí)際：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符號符合實(shí)際。 （4）三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 【例】按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式： （1）NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ②HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O （2）NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①HCO＋OH－===CO＋H2O ②NH＋HCO＋2OH－===CO＋H2O＋NH3·H2O （3）NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O （4）向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。 【答案】①Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ ②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ （5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。 【答案】①NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ ②2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ （6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出，②有氣泡冒出。 【答案】①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ （7）向一定量的FeBr2溶液中分別通入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2反應(yīng)的離子方程式。 【答案】①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【點(diǎn)睛】 1．“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式 所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。 2．判斷離子反應(yīng)順序的方法 （1）氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)： ①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。 ②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 ③分步計算。先判斷過量，后計算。 （2）復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不能大量共存，會發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－應(yīng)先與H＋反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。 考點(diǎn)二　警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存 在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時應(yīng)引起注意。 1．警惕“顏色陷阱” 若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法 （1）表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)；②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。 （2）表示堿性溶液的是①pH>7或c(H＋)7加酸或加堿抑制水的電離)；③與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。 3．警惕幾種隱含情況 （1）含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。 （2）含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 （3）含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。 （4）含有大量S2－、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。 4．警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況 （1）NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。 （2）Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－，F(xiàn)e3＋與CO、HCO、AlO相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。 5．警惕幾種說法 （1）HCO可存在弱堿性環(huán)境中，HSO可存在弱酸性環(huán)境中。 （2）Al3＋、Fe3＋在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。 【例2】(2015·上海，17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 【例3】(2015·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存。B項(xiàng)，c(OH－)＝＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。C項(xiàng)，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng)，由水電離的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。 【點(diǎn)睛】 離子共存問題審題“五大”注意 1．應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 2．應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。 3．應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能大量存在。 4．應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1時，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 5．注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。 考點(diǎn)三　離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷 該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時要特別注意以下幾點(diǎn)： 1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。 3．注意離子共存問題 （1）離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。 （2）推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。 （3）離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。 【例4】對某酸性溶液(可能含有①Br－、②SO、③H2SO3、④NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；（2）加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；（3）加入數(shù)滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是(　　) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】A 【解析】根據(jù)（1）可以判斷有H2SO3；根據(jù)（2）可以判斷有NH；根據(jù)（3）不能確定SO，因?yàn)槁人馨袶2SO3氧化成H2SO4。由于還原性H2SO3>Br－，加入的氯水又是少量，所以根據(jù)溶液無色，不能確定Br－是否存在。 【點(diǎn)睛】堅持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題 1．肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。 2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。 3．進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 4．電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。 【例5】某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 【答案】B 【解析】根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。 【點(diǎn)睛】電荷守恒法確定離子 定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 5