2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 氧化還原反應(yīng)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題三,氧化還原反應(yīng)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,氧化,還原,反應(yīng),課件,試題,打包,新人 專題三 氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)一　基于“雙線橋”辨析概念 理清知識(shí)線索 【例1】正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 （1）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)(×) (2014·山東理綜，7C) （2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(×) (2014·山東理綜，7D) （3）因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋(×)(2013·廣東理綜，10B) （4）化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(×)(2012·山東理綜，7A) （5）工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)(×)(2012·廣東理綜，10C) （6）Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(×)(2012·廣東理綜，10A) 【例2】高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(　　) A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉只得電子，作氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧元素和鐵元素都發(fā)生化合價(jià)變化，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在Na2FeO4中Fe為＋6價(jià)，錯(cuò)誤。 【點(diǎn)睛】理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。 考點(diǎn)二　氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 1．性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱>冷”(溫度)、“濃>稀”(濃度)、“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑>物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。 2．反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，即強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。 3．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能交叉。 如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：Cl2。 4．鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律 氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。 如：（1）Cl－被氧化成Cl2，而不是更高價(jià)態(tài)氯元素。 （2）S2－一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。 （3）ClO－、ClO作氧化劑、Cl－作還原劑時(shí)，一般被還原成Cl2，而不是Cl－。 5．電子守恒規(guī)律 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。 【例3】已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 【答案】A 【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序：Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。故A項(xiàng)正確。 【例4】已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是(　　) A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2 C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4 【答案】B 【解析】Cl2先氧化Fe2＋；A項(xiàng)，Cl2過量；C項(xiàng)，Cl2少量；D項(xiàng)，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。 【點(diǎn)睛】正確運(yùn)用有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，對(duì)于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個(gè)角度進(jìn)行考查，涉及的知識(shí)面很廣，常考的判斷依據(jù)： （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較。 ①金屬活動(dòng)性順序：金屬單質(zhì)的還原性從K→Au逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性從K＋→Au2＋逐漸增強(qiáng)。 ②非金屬活動(dòng)性順序：一般某元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。 （2）根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進(jìn)行判斷。原電池中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序。 【例5】(2014·上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則(　　) A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5 NA 【答案】C 【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl―→2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據(jù)砷的相對(duì)原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol÷2×198 g·mol－1＝1.98 mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2AsH32As＋3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03 mmol×22.4 L·mol－1＝0.672 mL; 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18×10－3NA。 【例6】 [2015·天津理綜，10（2）②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ 【答案】1　6　6　H＋　1　6　3　H2O 【解析】根據(jù)化合價(jià)升降法配平ClO、Fe2＋、Cl－、Fe3＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H＋，產(chǎn)物中有3H2O。 【例7】（1）ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫出該過程中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：____________________________，______________________。 （2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。 （3）(2014·上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________ （4）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。 （6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________ _______________。 （7）工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應(yīng)制肼(N2H4)，若反應(yīng)只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備肼的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 【答案】（1）MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ （2）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O （3）3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O （4）2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （5）2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－ （6）4CuFeS2＋4H＋＋17O2===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O （7）NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O 【方法】氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握： （1）配平步驟 標(biāo)變價(jià)→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查。 （2）配平方法 ①正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平； ②逆向配平法：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡便； ③缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和計(jì)量系數(shù) 考點(diǎn)三　氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用 在高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實(shí)驗(yàn)(如中和滴定實(shí)驗(yàn))、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。 【例8】 (2015·全國卷Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}： （1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__ __。 （2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2： ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②溶液X中大量存在的陰離子有________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是__________(填標(biāo)號(hào))。 a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水 （3）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量： Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口； Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________ ____________。 ②玻璃液封裝置的作用是________________。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。 ④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。 （4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。 a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵 【答案】（1）2∶1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　②Cl－、OH－ ③c （3）①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案均可) ③淀粉溶液　溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30 s內(nèi)不恢復(fù)原色 ④0.027 00 （4）d 【解析】（1）由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反應(yīng)中，KO3→O2，則KClO3作氧化劑；Na2O3→Na2O4，則Na2SO3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，n(KClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。（2）①由制備ClO2的流程圖可知， 電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②由制備ClO2的流程圖可知，NaClO2和NCl3兩溶液反應(yīng)生成NH3，說明溶液呈堿性；O→O2，3→H3＋－，因此溶液X中大量存在的陰離子有OH－和Cl－。③ClO2和NH3均是易溶于水的氣體，a項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，堿石灰與NH3不反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，濃硫酸易吸收NH3，而與ClO2不反應(yīng)，正確。 （3）①ClO2與KI溶液反應(yīng)時(shí)，O2→－，2I－→I2，反應(yīng)環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應(yīng)的離子方程式。②玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣，同時(shí)防止生成的碘單質(zhì)逸出。③步驟Ⅴ反應(yīng)中，I2→2I－，I2使淀粉溶液顯藍(lán)色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。④由反應(yīng)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O，n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2×10－3 mol，則n(ClO2)＝2×10－3 mol×2/10＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。（4）亞氯酸鹽(ClO)具有氧化性，應(yīng)選用還原劑將ClO還原為Cl－。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者均有毒，b、c錯(cuò)誤；a項(xiàng)，明礬不具有還原性，錯(cuò)誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。 6 專題三 氧化還原反應(yīng) 1．下列敘述正確的是(　　) A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另有一種元素被還原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原 C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】在氧化還原反應(yīng)中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯(cuò)誤；化合態(tài)的元素可為正價(jià)，也可為負(fù)價(jià)，游離態(tài)的元素為0價(jià)，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原，B正確；0族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C錯(cuò)誤；同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，既有單質(zhì)參加反應(yīng)又有單質(zhì)生成，但該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 2．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 【答案】C 【解析】 在反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的＋2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，不符合題意。B.此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)無變化，不符合題意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，符合題意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3中的H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)镠2中的0價(jià)，得到電子，作氧化劑，不符合題意。 3．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng) B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 【答案】B 【解析】電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將＋5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯(cuò)誤。 4．(2016·江西南昌模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是(　　) A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原 B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑 【答案】D 【解析】根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，得到1個(gè)電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。 5．(2016·山東青島模擬)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成?、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體?、廴芤撼尸F(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，硫酸起酸性作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，正確。 6．(2016·湖北宜昌模擬)已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是(　　) A．還原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑 D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，Ⅰ中還原性為HCl>CoCl2，Ⅱ中還原性為I2>HCl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為Co2O3>Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2>HIO3，則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 7．(2016·山西臨汾模擬)CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 (　　) A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物 B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性 C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2 【答案】C 【解析】根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價(jià)升高，SO2體現(xiàn)還原性，B正確；整個(gè)過程中所有反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化，只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。 8．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(　　) A．含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋ 【答案】A 【解析】酸性由強(qiáng)到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強(qiáng)到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－，B錯(cuò)誤；溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應(yīng)的先后順序?yàn)镹a2S、NaCl，C錯(cuò)誤；氧化性為Fe3＋>Cu2＋，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3＋、Cu2＋，故D錯(cuò)誤。 9．(2016·四川樂山模擬)把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)： 對(duì)于該離子方程式的說法不正確的是(　　) A．IO作氧化劑 B．氧化性：Mn2＋>IO C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2 D．若有2 mol Mn2＋參加反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子 【答案】B 【解析】由Mn2＋→MnO知，錳元素的化合價(jià)升高，Mn2＋作還原劑，氧化產(chǎn)物為MnO，由IO―→IO知碘元素的化合價(jià)降低，則IO作氧化劑，IO為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確。根據(jù)得失電子守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO，根據(jù)電荷守恒得2Mn2＋＋5IO―→5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)質(zhì)量守恒得2Mn2＋＋5IO＋3H2O===5IO＋2MnO＋6H＋，根據(jù)配平后的反應(yīng)可知選項(xiàng)C和D均正確。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑可知選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 10．(2016·河南鄭州模擬)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C．當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 【答案】C 【解析】由所給離子方程式，結(jié)合在同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項(xiàng)正確；當(dāng)通入Cl2時(shí)，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)=2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)=4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)=6 mol，D項(xiàng)正確；原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)題圖，通入1 mol Cl2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．（1）在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镾O>I－>Fe2＋>Br－>Cl－，由此判斷以下反應(yīng)不能發(fā)生的是________。 a．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ b．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ c．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O d．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ （2）反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2＋3H2O中，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，二者的物質(zhì)的量之比是________。 （3）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向其中通入33.6 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________ ________________________________________________________________________。 【答案】（1）c?。?）Cl2　Cl2　5∶1 （3）SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2 【解析】（1）因?yàn)檫€原性：SO>Br－，c不能發(fā)生，正確的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。 （2）根據(jù)“不交叉規(guī)律”判斷：KClO3是氧化劑，濃HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。根據(jù)電子得失守恒可推知：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5∶1。 （3）SO、I－、Br－三種離子的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镾O>I－>Br－，故氯氣先跟SO反應(yīng)，后跟I－、Br－，根據(jù)電子得失守恒可推知，1.5 mol Cl2只能跟1 mol SO、1 mol I－反應(yīng)。 12．(2016·陜西西北九校模擬節(jié)選)氯及其化合物有廣泛用途。 （1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2、KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。 若生成11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 （2）ICl、ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。 從海帶等海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)時(shí)?；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純碘，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。 （3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl。可能發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 ②Br2＋Cl2===2BrCl ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)開_________(填序號(hào))。如果在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液，紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。 【答案】（1）2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　6.02×1023 （2）KI＋I(xiàn)ClKCl＋I(xiàn)2 （3）③①②　2Fe2＋＋BrCl===2Fe3＋＋Br－＋Cl－ 【解析】（1）根據(jù)歸中反應(yīng)原理，氯酸鉀中氯轉(zhuǎn)化成二氧化氯，氯化氫中氯轉(zhuǎn)化成氯氣、氯化鉀。生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移2 mol電子。（2）碘化鉀和氯化碘發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易升華。（3）還原性：Fe2＋>Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，最后氧化溴單質(zhì)。氯化溴具有強(qiáng)氧化性，溴元素由＋1價(jià)降至－1價(jià)。 13．(2016·長春七校聯(lián)考)氯系消毒劑在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。 （1）液氯可用于自來水消毒，氯氣溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為____________。 （2）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 （3）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。 將含有3%～6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是____________。 （4）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。在等物質(zhì)的量的Cl2、NaClO、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)四種常用的消毒劑中，消毒效率最高的是__________。在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】（1）HClO?。?）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （3）使反應(yīng)物充分接觸　用堿液吸收(答案合理即可) （4）ClO2　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 【解析】（1）在Cl2與水的反應(yīng)中，Cl2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，HClO為氧化產(chǎn)物。（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO。（3）用石灰乳逆流吸收Cl2，可以使Cl2與石灰乳充分接觸。（4）等物質(zhì)的量時(shí)，ClO2得到的電子最多，消毒效率最高。在用ClO2氧化除去Mn2＋的反應(yīng)中，由得失電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)物中要補(bǔ)水，生成物中要補(bǔ)H＋。 14．已知：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2。 （1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O （2）在NaIO3溶液中滴加過量的NaHSO3溶液反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________(填化學(xué)式)。 （3）在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________； 當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為________mol。 【答案】 （1）===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O （2）NaI （3）IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　 【解析】（1）碘元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）由還原性HSO>I－，可知當(dāng)NaHSO3溶液過量時(shí)IO先被還原成I2，再被還原成I－。 （3）OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。當(dāng)I－與I2物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，設(shè)加NaIO3為x mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，得5 mol×2=x×6＋x×5?x= mol。 7 專題三 氧化還原反應(yīng) 【考綱解讀】 1、概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2、規(guī)律：反應(yīng)的先后順序，氧化性還原性的強(qiáng)弱，電子得失守恒。 3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)。 4、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平。 【考點(diǎn)回顧】 1．氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” （1）有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) （2）置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化(　　) （3）氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型(　　) （4）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　) （5）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　　) （6）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　) （7）在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　) （8）生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　) (9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(　　) (10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　) (11)失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(　　) (12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　) (13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　) (14)含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(　　) (15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　) 【答案】（1）√?。?）√　（3）×?。?）×?。?）×　（6）√?。?）×　（8）×　(9)×　(10)√　(11)×　(12)√ (13)√　(14)×　(15)× 2．氧化還原反應(yīng)基本概念的相互關(guān)系 對(duì)于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）Cu在反應(yīng)中________電子，發(fā)生________反應(yīng)，是________劑。 （2）HNO3在反應(yīng)中________電子，被________，是________劑。 （3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。 【答案】（1）失　氧化　還原?。?）得　還原　氧化 （3）Cu(NO3)2　NO 3．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 （1）下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。 ①Fe2＋?、赟O2?、跢e?、蹸l2?、軭2O2　⑥HCl ⑦Fe3＋?、郒NO3 【答案】①②④⑤⑥ （2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣 ①上述反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________、________。 ②在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為＋2價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。 ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： ________________________________________________________________________。 ④已知KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況： ________________________________________________________________________。 ⑤用上述三種物質(zhì)分別制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是__________________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【答案】①還原性　酸性?、?KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KMnO4>MnO2>Cl2?、堋、?.3NA、0.3NA、0.25NA 【題型預(yù)測(cè)】 題型1　基于“雙線橋”，辨析概念 1．(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。 方法規(guī)律 解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的試題并不難，只需堅(jiān)持一種思想，用好一個(gè)關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。 （1）核心思想——對(duì)立統(tǒng)一思想 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于同一反應(yīng)中。 （2）關(guān)系式 （3）解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟” 第一步：依據(jù)題意分析概念 “升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。 第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性 氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。 第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計(jì)算過程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。 如：一定量的Cu與HNO3完全反應(yīng)產(chǎn)生NOx，該NOx又被O2氧化為HNO3，則Cu與O2的關(guān)系為n(Cu)×2＝n(O2)×4。 題型2　氧化性、還原性的強(qiáng)弱 2．(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性(2015·江蘇，4C) B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大(2013·天津理綜，3C) C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2(2014·四川理綜，4C) D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－還原性強(qiáng)于Cl－(2015·山東理綜，11C) 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，同主族元素簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強(qiáng)；C、D兩項(xiàng)中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。 【歸納】 1．氧化性還原性比較的六種方法 判據(jù) 判斷方法 金屬活動(dòng)順序 一般來說，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱 非金屬活動(dòng)順序 一般來說，非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱 化學(xué)方程式 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 元素周期表 反應(yīng)條件 反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等 電極放電順序 （1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極 （2）電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng) 2．強(qiáng)弱規(guī)律的常見應(yīng)用 （1）在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。 （2）比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱。 （3）判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。 在濃度相差不大的溶液中： ①同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的先被氧化； ②同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)的先被還原。 題型3　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 3．2015高考氧化還原方程式配平匯編： （1）[2015·天津理綜，10（2）②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ （2）[2015·浙江理綜，27（4）]完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： (　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ （3）[2015·安徽理綜，27（2）]請(qǐng)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3 【答案】（1）1　6　6　H＋　1　6　3　H2O　（2）2　5　16H＋　2　10　8H2O?。?）1　2　4　2　1　2 【歸納】 1．熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、ClO－ H2O2 還原產(chǎn)物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 還原劑 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2 2.一般氧化還原反應(yīng)的配平步驟 得分技巧 氧化還原反應(yīng)的配平技巧 1．全變從左邊配 氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如＋HO3(濃)―→O2↑＋O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為1＋4HO3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 2．自變從右邊配 自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如＋KOH(熱、濃)―→K2＋K2O3＋H2O，要使得失電子守恒，必有2K2＋1K2O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 3．缺項(xiàng)配平法 首先明白缺項(xiàng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)反應(yīng)前后未變。否則無法配平。所以先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。缺項(xiàng)物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。 6