2017屆高考化學二輪復習 專題三 氧化還原反應（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學二輪復習,專題三,氧化還原反應（學案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學,二輪,復習,專題,氧化,還原,反應,課件,試題,打包,新人 專題三 氧化還原反應 【考綱解讀】 1、概念：氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2、規(guī)律：反應的先后順序，氧化性還原性的強弱，電子得失守恒。 3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)。 4、氧化還原反應方程式的書寫與配平。 【考點回顧】 1．氧化還原反應的基本概念 氧化還原反應概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” （1）有化合價升降的化學反應一定是氧化還原反應(　　) （2）置換反應全部屬于氧化還原反應，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(　　) （3）氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型(　　) （4）有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應(　　) （5）氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑(　　) （6）在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　) （7）在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　) （8）生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　) (9)還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應(　　) (10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　) (11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(　　) (12)在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　) (13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　) (14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(　　) (15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　) 【答案】（1）√?。?）√?。?）×　（4）×?。?）×　（6）√?。?）×?。?）×　(9)×　(10)√　(11)×　(12)√ (13)√　(14)×　(15)× 2．氧化還原反應基本概念的相互關(guān)系 對于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）Cu在反應中________電子，發(fā)生________反應，是________劑。 （2）HNO3在反應中________電子，被________，是________劑。 （3）該反應的氧化產(chǎn)物是________________，還原產(chǎn)物是________(填化學式)。 【答案】（1）失　氧化　還原?。?）得　還原　氧化 （3）Cu(NO3)2　NO 3．氧化還原反應的規(guī)律 （1）下列粒子既有氧化性又有還原性的是________。 ①Fe2＋　②SO2?、跢e?、蹸l2　⑤H2O2?、轍Cl ⑦Fe3＋?、郒NO3 【答案】①②④⑤⑥ （2）實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應制取氯氣 ①上述反應中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________、________。 ②在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為＋2價，該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。 ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強到弱的順序是： ________________________________________________________________________。 ④已知KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況： ________________________________________________________________________。 ⑤用上述三種物質(zhì)分別制取標準狀況下3.36 L氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是__________________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【答案】①還原性　酸性?、?KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ③KMnO4>MnO2>Cl2　④?、?.3NA、0.3NA、0.25NA 【題型預測】 題型1　基于“雙線橋”，辨析概念 1．(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【答案】D 【解析】A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。 方法規(guī)律 解答氧化還原反應有關(guān)概念的試題并不難，只需堅持一種思想，用好一個關(guān)系，循著正確的思維程序，所有問題都可迎刃而解。 （1）核心思想——對立統(tǒng)一思想 在一個氧化還原反應中，化合價有升就有降、電子有得就有失；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。 （2）關(guān)系式 （3）解答氧化還原反應有關(guān)概念題的“三個步驟” 第一步：依據(jù)題意分析概念 “升失氧，降得還；劑性一致，其他相反。”“劑性一致”即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。 第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性 氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學們應掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。 第三步：利用電子守恒進行定量判斷 有關(guān)氧化還原反應的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。 如：一定量的Cu與HNO3完全反應產(chǎn)生NOx，該NOx又被O2氧化為HNO3，則Cu與O2的關(guān)系為n(Cu)×2＝n(O2)×4。 題型2　氧化性、還原性的強弱 2．(高考選項組合題)下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是(　　) A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強于C的還原性(2015·江蘇，4C) B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(2013·天津理綜，3C) C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2(2014·四川理綜，4C) D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－還原性強于Cl－(2015·山東理綜，11C) 【答案】B 【解析】A項，CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強；C、D兩項中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。 【歸納】 1．氧化性還原性比較的六種方法 判據(jù) 判斷方法 金屬活動順序 一般來說，金屬活動性越強，對應單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱 非金屬活動順序 一般來說，非金屬活動性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱 化學方程式 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 元素周期表 反應條件 反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等 電極放電順序 （1）原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極>正極 （2）電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強 2．強弱規(guī)律的常見應用 （1）在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。 （2）比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱。 （3）判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應。 在濃度相差不大的溶液中： ①同時含有幾種還原劑時還原性強的先被氧化； ②同時含有幾種氧化劑時氧化性強的先被還原。 題型3　氧化還原反應方程式的書寫與配平 3．2015高考氧化還原方程式配平匯編： （1）[2015·天津理綜，10（2）②]完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式： ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________ （2）[2015·浙江理綜，27（4）]完成以下氧化還原反應的離子方程式： (　　)MnO＋(　　)C2O＋________===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ （3）[2015·安徽理綜，27（2）]請配平下面反應的化學方程式： NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3 【答案】（1）1　6　6　H＋　1　6　3　H2O?。?）2　5　16H＋　2　10　8H2O?。?）1　2　4　2　1　2 【歸納】 1．熟記常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物、還原劑及對應的氧化產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3、ClO－ H2O2 還原產(chǎn)物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 還原劑 I－(HI) S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 Fe3＋ NO SO O2 2.一般氧化還原反應的配平步驟 得分技巧 氧化還原反應的配平技巧 1．全變從左邊配 氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應物著手配平。如＋HO3(濃)―→O2↑＋O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為1＋4HO3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學計量數(shù)。 2．自變從右邊配 自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如＋KOH(熱、濃)―→K2＋K2O3＋H2O，要使得失電子守恒，必有2K2＋1K2O3，再配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。 3．缺項配平法 首先明白缺項物質(zhì)所含元素化合價反應前后未變。否則無法配平。所以先配平含變價元素物質(zhì)的化學計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定缺項物質(zhì)的化學式和化學計量數(shù)。缺項物質(zhì)一般為酸、堿、水，常見的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。 6