2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題三 氧化還原反應(yīng)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專(zhuān)題三,氧化還原反應(yīng)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專(zhuān)題,氧化,還原,反應(yīng),課件,試題,打包,新人 專(zhuān)題三氧化還原反應(yīng)1.理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算?？键c(diǎn)一基于“雙線橋”辨析概念考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用理清知識(shí)線索題組集訓(xùn)題組一氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念理解1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(2014山東理綜，7C)(2)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2、Cl2 H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()(2014山東理綜，7D)(3)因?yàn)镕e3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3()(2013廣東理綜，10B)(4)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(2012山東理綜，7A)(5)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()(2012廣東理綜，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()(2012廣東理綜，10A)2.已知X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2，下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強(qiáng)A.B.C.D.解析根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，知X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C正確。C 題組二基于“雙線橋”分析陌生反應(yīng)3.高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌解析A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉只得電子，作氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧元素和鐵元素都發(fā)生化合價(jià)變化，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在Na2FeO4中Fe為6價(jià)，錯(cuò)誤。答案B4.(2015上海，21改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A.硫元素只被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2解析，氧化劑是SO2，還原劑是Na2S，其物質(zhì)的量之比為21；相同條件下，每吸收40m3SO2，會(huì)放出10m3CO2，所以每吸收10m3SO2，就會(huì)放出2.5m3CO2。答案D理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判類(lèi)型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，可從“熱冷”(溫度)、“濃稀”(濃度)、“易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。知識(shí)精講2.反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，即強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。3.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能交叉。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑：KClO3，還原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，還原產(chǎn)物：Cl2。4.鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高價(jià)態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO作氧化劑、Cl作還原劑時(shí)，一般被還原成Cl2，而不是Cl。5.電子守恒規(guī)律對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。(一)由方程式判斷強(qiáng)弱1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3D.Ce3、Fe2、Sn2題組集訓(xùn)題組一性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個(gè)方程式可以得到還原性強(qiáng)弱順序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A項(xiàng)正確。答案A(二)依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A錯(cuò)，D對(duì)；B項(xiàng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)，I先被氧化；C項(xiàng)，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被還原為Co2。答案A(三)相互競(jìng)爭(zhēng)的反應(yīng)3.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A.243226B.021012C.201202D.222214解析Cl2先氧化Fe2；A項(xiàng)，Cl2過(guò)量；C項(xiàng)，Cl2少量；D項(xiàng)，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。答案B正確運(yùn)用有關(guān)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，對(duì)于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個(gè)角度進(jìn)行考查，涉及的知識(shí)面很廣，?？嫉呐袛嘁罁?jù)：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較。金屬活動(dòng)性順序：金屬單質(zhì)的還原性從KAu逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性從KAu2逐漸增強(qiáng)。非金屬活動(dòng)性順序：一般某元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進(jìn)行判斷。原電池中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬作正極；電解池中，陽(yáng)極上物質(zhì)的放電順序即為對(duì)應(yīng)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序，陰極上的陽(yáng)離子放電順序即為陽(yáng)離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序。題組二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用(一)根據(jù)“守恒”進(jìn)行計(jì)算4.在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A.0.16molL1B.0.02molL1C.0.20molL1D.0.25molL1解析還原性H2SO3HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)濃度為cmolL1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252，解得c0.2，故C正確。答案C5.(2014上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA解析本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O。根據(jù)砷的相對(duì)原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50mg，物質(zhì)的量為0.02mmol，被還原的砒霜為0.02mmol2198gmol11.98mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg。2AsH32As3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03mmol22.4Lmol10.672mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18103NA。答案C6.(2015海南，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價(jià)是()A.3B.4C.5D.6解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n2，則RO中R的化合價(jià)為6價(jià)，即選D。D7.NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6molNaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為粒子I2Br2IO物質(zhì)的量/mol0.51.3則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析設(shè)IO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得：2.6mol50.5mol2x6，x2mol，所以n(NaI)2mol0.5mol23mol。答案3步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關(guān)系對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(二)根據(jù)守恒進(jìn)行配平8.(1)2015浙江理綜，27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_2516H2108H2O解析根據(jù)化合價(jià)升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。166H163H2O124212(4)用氯氣對(duì)飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機(jī)氯衍生物?？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水：_Fe3_Cl2=_FeO_H2O，補(bǔ)全缺項(xiàng)，并配平上述離子方程式。216OH326Cl8 題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)9.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：_，_。MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(3)(2014上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3H2SO45H2S2KMnO45S2MnSO4K2SO48H2O(4)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl(6)在酸性、有氧條件下，一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。4CuFeS24H17O2=4Cu24Fe38SO2H2O(7)工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應(yīng)制肼(N2H4)，若反應(yīng)只有一種氧化產(chǎn)物。寫(xiě)出該方法制備肼的化學(xué)方程式：_。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O方法技巧氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標(biāo)變價(jià)列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進(jìn)行配平；逆向配平法：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)便；缺項(xiàng)配平法：這類(lèi)方程式通常少寫(xiě)一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類(lèi)反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和計(jì)量系數(shù)。在高考中，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實(shí)驗(yàn)(如中和滴定實(shí)驗(yàn))、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。1.(2015全國(guó)卷，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。題組集訓(xùn)題組一氧化還原反應(yīng)在綜合實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用21(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.1000molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑通常為_(kāi)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)g。答案2ClO210I8H=2Cl5I24H2O吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案均可)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s內(nèi)不恢復(fù)原色0.02700(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào))。a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵解析亞氯酸鹽(ClO)具有氧化性，應(yīng)選用還原劑將ClO還原為Cl。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者均有毒，b、c錯(cuò)誤；a項(xiàng)，明礬不具有還原性，錯(cuò)誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。d題組二在工業(yè)制備中的應(yīng)用2.NF3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，NF3的沸點(diǎn)為129.0，能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HF、NO和HNO3。NF3可通過(guò)如下方法制備：(1)氣氣反應(yīng)：在常溫下將OF2與干燥的空氣混合即得NO2和NF3。原料OF2中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)。已知反應(yīng)中每消耗1 mol N2轉(zhuǎn)移7 mol電子，配平反應(yīng)：_OF2 _N2 _O2=_NO2 _NF3。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。解析由于氟的非金屬性強(qiáng)于氧的，氟和氧成鍵時(shí)共用電子對(duì)偏向氟，因此OF2中氧元素呈2價(jià)，同理知NF3中氮元素的化合價(jià)為3。根據(jù)題意知OF2N2O2NO2NF3，設(shè)當(dāng)有1molN2反應(yīng)時(shí)，生成NO2xmol，NF3ymol，根據(jù)N原子守恒得xy2，根據(jù)得失電子守恒得4x3y7，聯(lián)立解得xy1，由此可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為6OF24N2O2=4NO24NF3，反應(yīng)中氧化劑是OF2和O2，還原劑是N2，兩者的物質(zhì)的量之比為74。答案26414474(2)氣固反應(yīng)：由于氣氣反應(yīng)容易腐蝕設(shè)備，研究人員提出用氣固反應(yīng)制備N(xiāo)F3。氣固反應(yīng)包括如下2個(gè)步驟：(NH4)3AlF66F2=2NF38HFNH4AlF4NH4AlF43F2=NF34HFAlF3氣固反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)，若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化，則可制得NF3_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若要制備1.5molNF3，共有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。解析消去中間產(chǎn)物NH4AlF4，得總反應(yīng)方程式為(NH4)3AlF69F2=3NF312HFAlF3，同時(shí)得當(dāng)有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化可得1.5molNF3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L。由總反應(yīng)方程式可知，制備3molNF3，共轉(zhuǎn)移18mol電子，因此制備1.5molNF3，共有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。答案(NH4)3AlF69F2=3NF312HFAlF333.69(3)電解法：NF3的電解制備工藝已經(jīng)比較成熟，國(guó)外一些公司均采用電解熔融NH4FxHF的方法制備N(xiāo)F3。電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)。陽(yáng)極上的主要副產(chǎn)物為_(kāi)(不考慮產(chǎn)物與電極材料間的反應(yīng))。解析陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，因此NF3是NH在陽(yáng)極被氧化所得，電極反應(yīng)式為NH6e3F=NF34H，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2e=H2。陽(yáng)極上能發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒還有F，無(wú)其他能發(fā)生氧化反應(yīng)的粒子，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)后得F2。答案 NH 6e3F=NF34H 2H2e=H2F2(4)NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。判斷發(fā)生了NF3泄漏的現(xiàn)象是_。一旦NF3發(fā)生泄漏，可以用燒堿溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外還一定有_(填化學(xué)式)。解析根據(jù)題干信息，NF3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，NO遇空氣呈紅綜色，同時(shí)氫氟酸、硝酸小液滴在空氣中產(chǎn)生白霧。這些產(chǎn)物和NaOH反應(yīng)后，除了生成NaNO2、NaF、H2O外，還應(yīng)有NaNO3生成。觀察到有紅棕色氣體和白霧產(chǎn)生NaNO3