2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí),專題五,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（學(xué)案+課件+試題）（打包4套）新人教版,2017,高考,化學(xué),二輪,復(fù)習(xí),專題,物質(zhì),結(jié)構(gòu),性質(zhì),課件,試題,打包,新人 專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：(1)了解元素、核素和同位素的含義；(2)了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；(3)了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示136號元素的原子及簡單離子的核外電子排布；(4)理解元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族、區(qū))及其應(yīng)用；(5)以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；考綱要求(6)以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；(8)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)，了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系，了解主族元素第一電離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；(2)了解共價鍵的形成及其主要類型(鍵和鍵)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；(3)能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)，了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)；(4)了解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)；(5)了解鍵的極性和分子的極性；(6)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)了解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響；(2)了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉存在氫鍵的常見物質(zhì)；(3)了解分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的區(qū)別，了解微粒間作用力的大小對晶體物理性質(zhì)的影響，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成。欄目索引考點一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力考點二正確把握元素周期表準確運用元素周期律考點三基態(tài)原子的核外電子排布考點四元素的電離能和電負性考點五兩大理論與分子構(gòu)型考點六微粒作用與分子性質(zhì)考點七微粒作用與晶體結(jié)構(gòu)考點八元素推斷及綜合應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點。復(fù)習(xí)時，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下五個方面掌握。1.明確微粒間“三個”數(shù)量關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)3.注意易混淆的問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。4.巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。5.澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系說明(1)當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物是共價化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)。題組集訓(xùn)題組一化學(xué)用語“再回首”(3)過氧化鈣(CaO2)的電子式()(4)H2O2的結(jié)構(gòu)式HO=OH()(5)乙醇分子中甲基的電子式 ，羥基的電子式()(6)NH4I的電子式()題組二辨析概念比較數(shù)量2.(2015上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是()A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量293D3.(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO2和NOD.CH和NH解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。D題組三“10e、18e”微粒在推斷題中的應(yīng)用4.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2F22H2O=4HFO2解析18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。解析B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。HSOH=S2H2O(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。解析含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。CH3CH3、CH3OH小技巧若10e微粒滿足關(guān)系：題組四微粒組成及相互作用力5.(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵解析本題考查微粒之間的作用力?！笆炓后w石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選B。答案B6.(2015上海，6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A.2種B.3種C.4種D.5種C7.(2015北京理綜，9)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析A項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯誤；B項，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯誤；C項，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式C=O=O知，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯誤。答案C在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，在復(fù)習(xí)時，可從以下六個方面突破：1.強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2.注意把握元素周期表的特點(1)短周期元素只有前三周期；(2)主族中只有A族元素全部為金屬元素；(3)A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；(4)元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；(5)長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。3.理清原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族原子的“序數(shù)差值”規(guī)律除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為。同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差，第四、五周期時相差，第六、七周期時相差。111125(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差。第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差，其他族相差。第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差。第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差，鑭系之后的相差。第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差。8181818832324.“三看”比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小：“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)5.金屬性、非金屬性的多方面比較金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強若XnY XYm，則Y的金屬性比X強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強AnB BmA，則B的非金屬性比A強6.重視幾個易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強弱時，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強弱。(2)所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負極，F(xiàn)e為正極。1.若某B族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于()A.B族B.A族C.B族D.A族解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第A族，第A族，第BB族，第族，第B、B族，第AA族，0族，故選B。題組集訓(xùn)題組一把握結(jié)構(gòu)，記住關(guān)系，靈活應(yīng)用B2.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a10D.A、E的原子序數(shù)之差可能是7解析由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a8、a18，A、C的原子序數(shù)分別為a1、a1，即只有C選項正確。答案C題組二記住規(guī)律，把握特殊，準確判斷3.(2014海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性：HClHIB.原子半徑：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl解析A項，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確；B項，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項，H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為HCl酸性強于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確。答案C4.(2014上海，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性：KOHNaOHB.相對原子質(zhì)量：ArKC.酸性：HClO4H2SO4D.元素的金屬性：MgAl解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價和最低負價、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與元素周期律無關(guān)。B題組三“位構(gòu)性”關(guān)系的考查題型一表格片斷式“位構(gòu)性”推斷5.(2015山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x1、x9，則有x1x93x，解得x8，則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。A項，原子半徑應(yīng)為XYZ，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為XZ，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO、MgCl2均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：NCl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3ZYXB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減小；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為SiPNO，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：NPSi，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：ONPSi，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。答案A題型二文字敘述式題型二文字敘述式“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷7.(2015全國卷，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為ClSH，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。答案B題型三半徑、化合價比較式題型三半徑、化合價比較式“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷推斷9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負價132下列說法正確的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2比R3更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項，Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價鍵；C項，N3比O2更容易失去電子；D項，NaOH的堿性大于Mg(OH)2。B1.排布規(guī)律(1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。2.表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價層電子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(3)電子排布圖用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如S：1.2015江蘇，21(A)(1)節(jié)選Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。2.2015福建理綜，31(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為_，該元素位于元素周期表的第_族。題組集訓(xùn)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s23.2015全國卷，37(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。電子云24.2015安徽理綜，25(1)(2)(1)Si位于元素周期表第_周期第_族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有_個電子。三A1s22s22p315.2015浙江自選模塊，15(1)Cu2的電子排布式是_。解析Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去2個電子生成Cu2，Cu2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。1s22s22p63s23p63d9或Ar3d96.2014新課標(biāo)全國卷，37(2)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子。Fe3的電子排布式為_。可用硫氰化鉀檢驗Fe3，形成的配合物的顏色為_。解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，其中3d軌道有4個軌道未充滿，含有4個未成對電子。Fe原子失去4s軌道的2個電子和3d軌道的1個電子形成Fe3，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。檢驗Fe3時，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而使溶液顯血紅色。41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血紅色7.2014江蘇，21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。解析Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。Ar3d10或1s22s22p63s23p63d108.2014安徽理綜，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p29.2014四川理綜，8(1)XY2是紅棕色氣體，Y基態(tài)原子的電子排布式是_。1s22s22p4或He2s22p410.2014福建理綜，31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。解析B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。1s22s22p1或He2s22p111.2014浙江自選模塊，15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1反思歸納反思歸納“兩原理，一規(guī)則”的正確理解1.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：2.同能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。如np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s21.元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJmol1。(1)原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 到 的周期性變化。ns1ns2np6(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸的趨勢，稀有氣體的第一電離能最，堿金屬的第一電離能最；同主族從上到下，第一電離能有逐漸的趨勢。增大大小減小說明同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢。同能級的軌道為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。判斷元素的化合價如果某元素的In1In，則該元素的常見化合價為n價，如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價為1價。2.元素的電負性(1)元素電負性的周期性變化元素的電負性：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸；同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)的趨勢。增大減小(2)1.2015福建理綜，31(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_。題組集訓(xùn)H、C、O2.2014新課標(biāo)全國卷，37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_。N3.2014四川理綜，8(1)已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。Cl解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl。4.2013新課標(biāo)全國卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負性最大的是_(填元素符號)。KF5.2013山東理綜，32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。36.2013安徽理綜，25(1)(2)改編已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。則：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。三A小7.2013山東理綜，32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_。a8.2013福建理綜，31(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。答案考點五兩大理論與分子構(gòu)型1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。知識精講雜化類型雜化軌道數(shù)目 雜化軌道夾角空間構(gòu)型實例sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面體形CH42.分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型不一致。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SO2440四面體四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O3.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對數(shù)中心原子的雜化方式分子空間構(gòu)型示例AB20sp直線形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角錐形NH3AB40sp3正四面體形CH41.2015全國卷，37(3)節(jié)選CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_。題組集訓(xùn)sp2.2015山東理綜，33(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的雜化方式為_。V形sp33.2015江蘇，21(A)(2)節(jié)選CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_。sp3和sp24.2014江蘇，21(A)(3)節(jié)選醛基中碳原子的軌道雜化類型是_。sp25.2014新課標(biāo)全國卷，37(3)節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類型為_。sp3、sp26.2014四川理綜，8(2)已知XY2為紅棕色氣體，X與H可形成XH3，則XY離子的立體構(gòu)型是_，R2離子的3d軌道中有9個電子，則在R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。V形O7.2014新課標(biāo)全國卷，37(2)(3)改編周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子。則a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。sp3HNO2、HNO3H2SO38.2013福建理綜，31(3)中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。三角錐形sp39.2013山東理綜，32(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。sp2sp310.2013江蘇，21(A)(2)(4)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_，YZ的空間構(gòu)型為_。sp3正四面體1.共價鍵(1)共價鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。(2)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并肩”重疊為鍵。由共用電子對數(shù)判斷單鍵為鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為鍵，其余為鍵。由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為鍵。(4)等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)不同。常見等電子體：(5)配位鍵孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。配位鍵a.配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成的共價鍵；配合物如Cu(NH3)4SO4配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空軌道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。2.分子性質(zhì)(1)分子的極性分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子的極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形極性分子XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面三角形 非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形 非極性分子(2)溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強，如HClOHClO2HClO3氫鍵范德華力影響強度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于AHB，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強題組集訓(xùn)O(2)1molCH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。7mol(或76.021023)H2FH2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵2.2014新課標(biāo)全國卷，37(3)1mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。6NACH3COOH存在分子間氫鍵3.2014江蘇，21(A)(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。HF4.2014新課標(biāo)全國卷，37(3)改編已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫出兩種)。N2H4、H2O25.2014浙江自選模塊，15(2)(3)(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。A.只含鍵和鍵B.既有共價鍵又有離子鍵C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaClD.該物質(zhì)易溶于鹽酸BD(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。A.離子鍵、共價鍵B.離子鍵、氫鍵、共價鍵C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力D6.2013江蘇，21(A)節(jié)選已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式_(任寫一種)。X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。Z的 氫 化 物(H2Z)在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于 H2Y，其 原 因 是_。解析X的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號元素鋅。Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為16號元素硫，Z為氧。與SO互為等電子體的分子可以采用“左右移位，同族替換”的方法，SOSiF4SiCl4CCl4等。Zn(NH3)42中Zn與NH3之間以配位鍵相連，共4個鍵，加上4個NH3的12個鍵，共16個鍵。在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因為水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。答案CCl4或SiCl4等16mol或166.021023個水分子與乙醇分子之間形成氫鍵7.2013山東理綜，32(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對的原子是_。解析由于在BCl3中B原子無孤電子對，但有空軌道，所以提供孤電子對的原子是X。X8.2013新課標(biāo)全國卷，37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵9.2013福 建 理 綜，(3)(4)(3)BF3與 一 定 量 的 水 形 成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_(填序號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力ad(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。3.分子間作用力分子晶體(1)分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。沒有(2)分子晶體：分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體，典型的分子晶體有冰、干冰。其晶體結(jié)構(gòu)模型及特點為干冰冰晶體模型結(jié)構(gòu)特點干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)每8個CO2分子構(gòu)成立方體，在六個面的中心又各占據(jù)1個CO2分子。每個CO2分子周圍，離該分子最近且距離相等的CO2分子有12個(同層4個，上層4個，下層4個)每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子的空隙減小，密度反而增大，超過4時，才由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度逐漸減小分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更的能量，熔沸點越。但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地。大多高高(3)NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其他元素氫化物的沸點反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大物質(zhì)的熔沸點，增大物質(zhì)的溶解性。表示方法：XHY(N、O、F)，一般都是氫化物中存在。4.金屬鍵金屬晶體(1)金屬鍵：金屬離子和之間強烈的相互作用。運用自由電子理論可解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用自由電子(2)金屬晶體：通過金屬鍵作用形成的晶體。金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律：陽離子所帶電荷數(shù)越，半徑越，金屬鍵越，熔沸點越高，如熔點：NaMgAl，LiNaKRbCs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子化熱來衡量。多小強5.分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別晶體類型 原子晶體 分子晶體金屬晶體離子晶體結(jié)構(gòu)微粒原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子微粒間作用(力)共價鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶(Na等與水反應(yīng))易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電(除硅)一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)等Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3、NaOH等6.物質(zhì)熔沸點的比較(1)不同類型晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體。(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點越高。原子晶體：鍵長越短，鍵能越大，則熔沸點越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)：熔點：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)；沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)。題組集訓(xùn)1.2015全 國 卷，37(4)(5)(4)CO能 與 金 屬 Fe形 成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_晶體。(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：分子在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。321242.2014新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)改編Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3。16123.2014江蘇，21(A)(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。124.2014四川理綜，8(3)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是_。215.2014福建理綜，31(2)(3)(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號)。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分子晶體解析立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有鍵和鍵無關(guān)，與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，即立方相氮化硼晶體為原子晶體，硬度較大，a錯誤；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，根據(jù)石墨晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的，故其作用力小，質(zhì)地較軟，b正確；B和N都是非金屬元素，兩種晶體中的BN鍵都是共價鍵，c正確；六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體為原子晶體，d錯誤。答案bc(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。解析六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似，同一層上的原子在同一平面內(nèi)，根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個B原子與3個N原子相連，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；由于B最外層有3個電子都參與了成鍵，層與層之間沒有自由移動的電子，故不導(dǎo)電。平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。解析立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故B原子為sp3雜化；該晶體存在地下約300km的古地殼中，因此制備需要的條件是高溫、高壓。sp3高溫、高壓6.2014新課標(biāo)全國卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。答案1(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。解析含有H、N、O、S、Cu5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3配合物有關(guān)知識和題目所給信息，觀察中心為1個Cu2，周圍為4個NH3分子和2個H2O分子，得到該化合物化學(xué)式為Cu(NH3)4SO42H2O，加熱時，由于H2O和Cu2作用力較弱會先失去。共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱7.2013新課標(biāo)全國卷，37(2)(3)(4)(6)(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。二氧化硅(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。解析金剛石晶胞的面心上各有一個原子，面上的原子對晶胞的貢獻是。共價鍵3(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(6)在硅酸鹽中，SiO四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根：其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。解析在多硅酸根中每個硅原子都與4個O形成4個SiO單鍵，因而Si原子都是sp3雜化；觀察圖(b)可知，每個四面體通過兩個氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，因而每個四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)22 3，即Si與O的原子個數(shù)比為13，化學(xué)式為SiO3 。8.2013新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_。列式計算該晶體的密度_gcm3。解析有4個未成對電子的一定是過渡金屬元素，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C為Fe元素，順推出D為Ni，B為K，A為F。即該化合物的化學(xué)式為K2NiF4。D的配位體是距其最近的異種原子A，分別在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下邊，共6個A原子。答案K2NiF46(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。解析在K3FeF6中K與FeF63之間是離子鍵，F(xiàn)eF63中Fe3與F之間是配位鍵，F(xiàn)e3是中心離子，F(xiàn)是配位體。離子鍵、配位鍵FeF63F元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1.根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2.根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價8|負化合價|，再確定元素在周期表中的位置。3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則對應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。5.根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。6.根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布特征推斷(1)利用價電子排布特征推斷A(ns1)A(ns2)A(ns2np1)A(ns2np2)A(ns2np3)A(ns2np4)A(ns2np5)0族(ns2np6，氦除外)第四周期：B(3d14s2)B(3d24s2)B(3d34s2)B(3d54s1)B(3d54s2)(3d684s2)B(3d104s1)B(3d104s2)(2)利用軌道數(shù)和電子數(shù)間的關(guān)系推斷如：占據(jù)三個軌道且每個軌道電子數(shù)均相同的應(yīng)為C。軌道數(shù)、電子數(shù)、族序數(shù)、周期數(shù)均相同的應(yīng)為H。(3)利用成對電子數(shù)和成單電子數(shù)推斷如：前四周期成單電子數(shù)和周期數(shù)相同的元素有：H、C、O、P、Fe。短周期元素中最外層成對電子數(shù)和成單電子數(shù)相等的元素是C、Si。最外層只有一個成單電子，其余各層均充滿，應(yīng)為Li、Na、Cu。前四周期中，成單電子數(shù)最多的元素是Cr。題組集訓(xùn)1.X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。X、R原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級，且每個能級中的電子總數(shù)相同；Z的兩種同素異形體都存在于大氣中，對生命起著重要作用。另有M元素位于周期表的第四周期第6列。請回答下列問題：(1)上述5種元素中，電負性最大的是(填名稱)_，X3Z的VSEPR模型名稱是_。(2)M基態(tài)原子的電子排布式是_。(3)R的單質(zhì)為面心立方最密堆積(見圖)，則一個晶胞中R原子數(shù)為_。(4)已知：M2Z3與R2Z3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則M2Z3溶于強堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析根據(jù)元素信息可以推斷：X為H，Y為C，Z為O，R為Al，M為Cr。答案(1)氧四面體形(2)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1(3)4(4)Cr2O32OH=2CrOH2O2.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上