《4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、4.2 化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系一選擇題（共16小題）1（郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學(xué)式為（）A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4（OH）42（黔東南州）如圖是反映某個化學(xué)反映里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，對的的是（）A.充足反映后，乙+丙=甲的質(zhì)量B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量不小于乙C.此化學(xué)反映中，不遵守質(zhì)量守恒定律D.此化學(xué)反映是分解反映3（哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充足反映，將反映后的溶液蒸干得到82.7g固體則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.44%B.46%C.

2、50%D.55%4（南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學(xué)反映，測得反映前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不對的的是（）A.該反映為化合反映B.丙也許為該反映的催化劑C.該反映中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反映中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：45（巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反映，其反映的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO26（臨沂）科學(xué)研究表白，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的重要反映為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式

3、為（）A.NOB.N2x kb 1C.NO2D.N2O7（丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充足反映，測得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法對的的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反映前質(zhì)量/g283050反映后質(zhì)量/g20待測4616A.該反映類型為化合反映B.待測值為0C.反映中甲和丙的質(zhì)量比為98D.乙一定是該反映的催化劑8（萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）A.M由四種元素構(gòu)成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.M中有氨氣D.M也許是碳酸氫鈉9（河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反映前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示則下列

4、說法錯誤的是（） 物質(zhì)名稱甲乙丙丁反映前質(zhì)量/g4010100反映后質(zhì)量/g6M2816A.甲是化合物B.乙也許是這個反映的催化劑C.M=38D.此反映基本類型為分解反映10（雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充足反映，測得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示說法對的的是（）甲乙丙丁X K B 1.C O M反映前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反映后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個反映的催化劑B.參與反映的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反映也許是分解反映11（宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化

5、硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反映的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化學(xué)式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO312（遵義）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們學(xué)習(xí)結(jié)識化學(xué)反映實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反映aA+bBcC+dD中，下列說法對的的是（）A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反映一定是復(fù)分解反映C.反映物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反映，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg13（張家界）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們結(jié)識化學(xué)反映實質(zhì)的重要理論某物質(zhì)R與水和氧氣反映的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7

6、O22FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（）A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS214（濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反映2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反映前質(zhì)量（g）4.64.000反映后質(zhì)量（g）00.48.0a下列說法對的的是（）A.反映后原子的數(shù)目減少B.a=0.6C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1D.該反映一定是復(fù)分解反映15（濱州）在一種密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反映，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反映前質(zhì)量/g181232反映后質(zhì)量/gX26212下列說法中，不對的的是（）A.反

7、映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反映物C.參與反映的甲和丁的質(zhì)量為1：4D.物質(zhì)丙也許是該反映的催化劑16（咸寧）咸寧城際鐵路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反映的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（）A.X的化學(xué)式是N2B.黑火藥在混合物C.KNO3中氨元素的化合價為+5價D.KNO3屬于氨肥二填空題（共4小題）17（南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式體現(xiàn)為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學(xué)式為；該反映屬于四種基本反映類型中的反映標出氧化鎂中鎂元素的化合價18（黃岡）化學(xué)是

8、以實驗為基本的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答問題：（1）實驗1的實驗?zāi)康氖?，當正好完全反映時錐形瓶中的現(xiàn)象是：，圖中所示稱量的質(zhì)量是g（2）實驗2中可觀測到銅絲表面的現(xiàn)象：，可得出的結(jié)論是：19（河南）在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2正好完全反映，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO則x=；化學(xué)方程式為20（孝感）4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，導(dǎo)致大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失中國政府及時派出救援隊前去，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其重要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+

9、NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為，NaClO中氯元素的化合價為大米中具有的重要成分為帳篷的重要成分聚氯乙烯塑料屬于材料4.2 化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系一選擇題（共16小題）1（郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學(xué)式為（）A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4（OH）4考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反映前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反

10、映后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中具有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH故選：A點評：本題難度不大，運用化學(xué)反映前后原子守恒來擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對的解答此類題的核心2（黔東南州）如圖是反映某個化學(xué)反映里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，對的的是（）A.充足反映后，乙+丙=甲的質(zhì)量B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量不小于乙C.此化學(xué)反映中，不遵守質(zhì)量守恒定律D.此化學(xué)反映是分解反映考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反映類型的鑒定專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

11、分析：根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反映前后的質(zhì)量變化狀況，擬定是反映物還是生成物，進而可以擬定反映類型，結(jié)合題意進行分析判斷解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映前后，甲的質(zhì)量增長，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增長，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反映物A、充足反映后，參與反映的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項說法錯誤B、該反映的反映物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，無法擬定甲乙丙三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故選項說法錯誤C、化學(xué)反映中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤D、該反映的反映物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特性，屬于分解反映，故選項說法對的故選：D點評：

12、本題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的核心是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律3（哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充足反映，將反映后的溶液蒸干得到82.7g固體則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.44%B.46%C.50%D.55%考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡樸計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充足反映，充足反映后鹽酸也許有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣

13、與稀鹽酸反映的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反映后，可當作碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進行分析解答即可解答：解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反映的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反映后，可當作碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反映后

14、質(zhì)量增長了11份質(zhì)量實際反映后固體質(zhì)量增長了82.7g75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質(zhì)量為75g42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=44%故選：A點評：本題難度較大，掌握反映前后金屬元素的質(zhì)量不變、當作碳酸根離子被兩個氯離子取代是對的解答本題的核心4（南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學(xué)反映，測得反映前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不對的的是（）A.該反映為化合反映B.丙也許為該反映的催化劑C.該反映中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反映中，甲、乙的質(zhì)

15、量變化之比為1：4考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反映類型的鑒定專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律，即參與反映的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反映后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和解答：解：A、反映過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反映物，乙的質(zhì)量增長，是生成物，該反映屬于化合反映，該選項說法對的；B、丙在反映前后的質(zhì)量不變，也許是催化劑，也也許既不是催化劑，也不是反映物和生成物，該選項說法對的；C、該反映中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（324）：（244）=7：5，該選項說法對的；D、該反映中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（168）：（324）=2：7，該選項說法不對的故選：Dw!

16、w!w.!x!k!b!點評：化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反映前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行有關(guān)方面計算的基本5（巴中）在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反映，其反映的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式4NH3+5O24X+

17、6H2O，反映前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、10，反映后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中具有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO故選：C點評：本題難度不大，運用化學(xué)反映前后原子守恒來擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對的解答此類題的核心6（臨沂）科學(xué)研究表白，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的重要反映為4NH3+3O22X+6H2O，則X的化學(xué)式為（）A.NOB.N2C.NO2D.N2O考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反

18、映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式4NH3+3O22X+6H2O，反映前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、6，反映后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中具有6個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2故選：B點評：本題難度不大，運用化學(xué)反映前后原子守恒來擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對的解答此類題的核心7（丹東）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充足反映，測得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法對的的是（

19、）物質(zhì)甲乙丙丁反映前質(zhì)量/g283050反映后質(zhì)量/g20待測4616A.該反映類型為化合反映B.待測值為0C.反映中甲和丙的質(zhì)量比為98D.乙一定是該反映的催化劑考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反映類型的鑒定專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映前后，甲的質(zhì)量增長了18g，故甲是生成物，反映生成的甲的質(zhì)量為18g；同理可以擬定丙是生成物，反映生成的丙的質(zhì)量為16g；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反映物，參與反映的丁的質(zhì)量是34g；由質(zhì)量守恒定律，由于18g+16g=34g，因此乙的質(zhì)量不變，乙也許作該反映的催化劑，也也許沒有參與反映解答：解：A、該

20、反映的反映物是丁，生成物是甲和丙，反映符合“一變多”的特性，屬于分解反映，故選項說法錯誤B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測值為8，故選項說法錯誤C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反映生成的甲的質(zhì)量為18g，反映生成的丙的質(zhì)量為16g；因此反映中甲和丙的質(zhì)量比為98，故選項說法對的D、乙的質(zhì)量不變，乙也許作該反映的催化劑，也也許沒有參與反映，故選項說法錯誤故選C點評：本題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的核心是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律8（萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（）A.M由四種元素構(gòu)成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C.

21、M中有氨氣D.M也許是碳酸氫鈉考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反映物中的元素構(gòu)成；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，闡明X不穩(wěn)定；C、純凈物X是不也許具有氨氣的；D、根據(jù)M的元素構(gòu)成考慮解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反映中，反映前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，闡明X是由C、N、H、O四種元素構(gòu)成的；B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，闡明X不穩(wěn)定；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反映的過程，就是參與反映的各物質(zhì)（反映物）的原子，重新組合而生成其她物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明

22、原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能具有氨氣；D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素構(gòu)成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉故選A點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反映中，參與反映前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素構(gòu)成；掌握單質(zhì)和化合物的鑒別9（河池）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反映前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示則下列說法錯誤的是（） 物質(zhì)名稱甲乙丙丁反映前質(zhì)量/g4010100反映后質(zhì)量/g6M2816A.甲是化合物B.乙也許是這個反映的催化劑C.M=38D.此反映基本類型為分解反映考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反映類型的鑒定專項：化學(xué)

23、用語和質(zhì)量守恒定律分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反映物生成物先做出判斷，再運用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反映中反映物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增長，從而判斷生成物與反映物，即可判斷反映的類型，且反映物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反映前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10A、甲的質(zhì)量減少為反映物，丙丁的質(zhì)量增長為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也也許不參與反映，因此該反映屬于分解反映，故甲是化合物，故對的；B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變也許是催化劑，故說對的；C、由以上分析，M=

24、10，故錯誤；D、甲的質(zhì)量減少為反映物，丙丁的質(zhì)量增長為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也也許不參與反映，因此該反映屬于分解反映，故對的故選C點評：本題重要考察了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反映中的質(zhì)量關(guān)系求解10（雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充足反映，測得反映前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示說法對的的是（）甲乙丙丁X K B 1.C O M反映前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反映后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.758.75A.丁一定是這個反映的催化劑B.參與反映的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一

25、定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反映也許是分解反映考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反映類型的鑒定專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反映物生成物先做出判斷，再運用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反映中反映物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增長，從而判斷生成物與反映物，即可判斷反映的類型解答：解：A、丁在反映前后質(zhì)量沒有變化，也許為該反映的催化劑，也有也許是雜質(zhì)，沒有參與反映，故A錯誤；B、甲反映后質(zhì)量減少7035=35g，為反映物，乙質(zhì)量減少157.57.5g，為反映物，丙質(zhì)量增長48.756.25=42.5g，故B對的；C、由B分析可知，該反映的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙

26、一定是化合物，甲和乙均有也許是單質(zhì)，也有也許是化合物，故錯誤；D、由B分析可知，該反映的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反映，故錯誤；故選B點評：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考察題，解題的核心是運用質(zhì)量守恒定律對有關(guān)量的分析與判斷，并進而對反映的類型及質(zhì)量關(guān)系進行探討11（宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反映的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化學(xué)式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由

27、反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2X+CO2，反映前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，反映后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3故選：D點評：本題難度不大，運用化學(xué)反映前后原子守恒來擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對的解答此類題的核心12（遵義）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們學(xué)習(xí)結(jié)識化學(xué)反映實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反映aA+bBcC+dD中，下列說法對的的是（）A.化學(xué)計量數(shù)a與

28、b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反映一定是復(fù)分解反映C.反映物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反映，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反映及其發(fā)生的條件專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參與化學(xué)反映按一定的質(zhì)量比進行，故可以判斷B、C與否對的；若A和C都是鹽，則該反映也許是復(fù)分解反映，質(zhì)也也許是置換反映解答：解：A、參與反映的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤B、若A和C都是鹽，則該反映不一定是復(fù)分解反映，

29、若BD是單質(zhì)也也許是置換反映，故B錯誤；C、參與反映的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反映物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤D、物質(zhì)參與化學(xué)反映按一定的質(zhì)量比進行，由于參與反映的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反映，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D對的；故選D點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相似點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力13（張家界）質(zhì)量守恒定律是協(xié)助我們結(jié)識化學(xué)反映實質(zhì)的重要理論某物質(zhì)R與水和氧氣反映的化學(xué)方程式為：2R+2

30、H2O+7O22FeSO4+2H2SO4則R的化學(xué)式應(yīng)為（）A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反映的化學(xué)方程式推斷反映物R的化學(xué)式解答：解：根據(jù)反映的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，反映物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反映后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中具有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2故答案為：D點評：本題難度

31、不大，運用化學(xué)反映前后元素守恒、原子守恒來擬定物質(zhì)的化學(xué)式是對的解題的核心14（濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反映2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反映前質(zhì)量（g）4.64.000反映后質(zhì)量（g）00.48.0a下列說法對的的是（）A.反映后原子的數(shù)目減少B.a=0.6C.B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1D.該反映一定是復(fù)分解反映考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反映類型的鑒定專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，反映后質(zhì)量增長的是生成物，減少的是反映物由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反映后A

32、質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反映物；B質(zhì)量減少了也是反映物；C質(zhì)量增長為生成物，D質(zhì)量增長的是生成物解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反映前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯誤；C、設(shè)BD的相對分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4.0g0.4g）：0.2，則b：d=9：1，故對的；D、復(fù)分解反映是兩種化合物互相互換成分生成此外兩種化合物的反映，該反映不一定是復(fù)分解反映，尚有也許是氧化還原反映等，故錯誤；故選C點評：解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化狀況，仔細推敲，即可求解15

33、（濱州）在一種密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反映，一段時間后，測得部分數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反映前質(zhì)量/g181232反映后質(zhì)量/gX26212下列說法中，不對的的是（）A.反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反映物C.參與反映的甲和丁的質(zhì)量為1：4D.物質(zhì)丙也許是該反映的催化劑考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反映中，參與反映前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反映后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反映后質(zhì)量增長的是生成物，減少的是反映物，由表格信息可知反映后乙質(zhì)量增長了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反映物

34、；丙質(zhì)量不變，也許做催化劑，反映物應(yīng)當還少5克，因此甲是反映物，因此反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反映物是甲和丁，生成物是乙，是化合反映反映中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4解答：解：根據(jù)反映前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，因此反映后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反映物；反映后乙質(zhì)量增長了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反映物；丙質(zhì)量不變，也許做催化劑，也有也許是雜質(zhì)，反映物是甲和丁，生成物是乙，因此是化合反映反映中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4故選：B點評：解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化狀況，仔細推敲，即可求解16（咸寧）咸寧城際鐵

35、路的建成將進一步推動我市經(jīng)濟的發(fā)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反映的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根據(jù)以上信息，下列說法錯誤的是（）A.X的化學(xué)式是N2B.黑火藥在混合物C.KNO3中氨元素的化合價為+5價D.KNO3屬于氨肥考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常用化肥的種類和作用；純凈物和混合物的鑒別；有關(guān)元素化合價的計算專項：結(jié)合課本知識的信息分析：A、由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式B、根據(jù)題意，黑火藥的重要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進行分析判斷C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)

36、合KNO3的化學(xué)式進判斷D、具有氮元素的肥料稱為氮肥，具有磷元素的肥料稱為磷肥，具有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同步具有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥解答：解：A、根據(jù)反映的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反映物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3，反映后的生成物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項說法對的B、黑火藥的重要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，故選項說法對的C、鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合

37、物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）3=0，則x=+5價，故選項說法對的D、硝酸鉀中具有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項說法錯誤故選：D點評：本題難度不大，掌握化學(xué)反映前后原子守恒、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、純凈物與混合物的鑒別措施、化肥的分類措施是對的解答本題的核心二填空題（共4小題）17（南充）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式體現(xiàn)為：2Mg+X2MgO+C，則X的化學(xué)式為CO2；該反映屬于四種基本反映類型中的置換反映標出氧化鎂中鎂元素的化合價O考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)符號及其周邊數(shù)字的意義；反映類型的鑒定專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由質(zhì)量守恒定律

38、：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷反映物X的化學(xué)式X為二氧化碳，則該反映是一種單質(zhì)和一種化合物反映生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反映，據(jù)此進行分析解答化合價的表達措施，在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表達，正負號在前，數(shù)字在后解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式2Mg+X2MgO+C，反映前鎂原子個數(shù)為2，反映后的生成物中鎂、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、1，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2X為二氧化碳，則該反映是一種單質(zhì)和一種化合物反映生成另一種單質(zhì)和另一種化

39、合物的反映，屬于置換反映氧化鎂中鎂元素顯+2價；由化合價的表達措施，在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表達，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鎂中鎂元素的化合價可表達為：O故答案為：CO2；置換；O點評：本題難度不大，運用化學(xué)反映前后原子守恒來擬定物質(zhì)的化學(xué)式、置換反映的特性、化合價的表達措施是對的解答本題的核心18（黃岡）化學(xué)是以實驗為基本的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2回答問題：（1）實驗1的實驗?zāi)康氖球炞C質(zhì)量守恒定律（合理即可），當正好完全反映時錐形瓶中的現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無色，圖中所示稱量的質(zhì)量是73.2g（2）實驗2中可觀測到銅絲表面的現(xiàn)象：銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{

40、色，可得出的結(jié)論是：銅的金屬活動性比銀強考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反映生成氯化鈉和水，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析解答（2）根據(jù)銅的金屬活動性比銀強，進行分析解答解答：解：（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反映生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色正好變?yōu)闊o色時，兩者正好完全反映，反映前后托盤天平保持平衡，闡明該反映遵守質(zhì)量守恒定律圖中所示稱量的質(zhì)量是50g+20g+3.2g=73.2g（2）銅的金屬活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反映生成硝酸銅溶液和銀，會觀測到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；該實

41、驗闡明銅的金屬活動性比銀強故答案為：（1）驗證質(zhì)量守恒定律（合理即可）；溶液由紅色變成無色；73.2；（2）銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；銅的金屬活動性比銀強點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、中和反映、金屬的化學(xué)性質(zhì)是對的解答本題的核心19（河南）在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2正好完全反映，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO則x=1.4；w w w .x k b 1.c o m化學(xué)方程式為4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字體現(xiàn)式、電離方程式專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：化學(xué)反映遵循質(zhì)

42、量守恒定律，即參與反映的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反映后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；反映過程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的質(zhì)量比為：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，根據(jù)反映物和生成物的質(zhì)量比可知，反映的化學(xué)方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO點評：化學(xué)反映遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反映前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行有關(guān)方面計算

43、的基本20（孝感）4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，導(dǎo)致大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失中國政府及時派出救援隊前去，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其重要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為Cl2，NaClO中氯元素的化合價為+1大米中具有的重要成分為糖類帳篷的重要成分聚氯乙烯塑料屬于合成材料考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；食品、藥物與健康食品中的有機營養(yǎng)素專項：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)與生活分析：由質(zhì)量守恒定律

44、：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反映的化學(xué)方程式推斷反映物X的化學(xué)式根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學(xué)式進行解答根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析解答有機合成材料簡稱合成材料，要判斷與否屬于合成材料，可抓住三個特性：有機物、合成、高分子化合物解答：解：由質(zhì)量守恒定律：反映前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反映的化學(xué)方程式2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，反映前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、2，反映后的生成物中鈉、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反映前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）=0，則x=+1價大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類聚氯乙烯塑料是塑料的一種，塑料屬于三大合成材料之一故答案為：Cl2；+1；糖類；合成點評：本題難度不大，運用化學(xué)反映前后原子守恒來擬定物質(zhì)的化學(xué)式、化合物中正負化合價代數(shù)和為零、多種營養(yǎng)素的生理功能與食物來源、合成材料的三大特性（有機物、合成、高分子化合物）是對的解答此類題的核心新課標第一網(wǎng)系列資料