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1、6專題綜合檢測（六）專題綜合檢測（六）（時間：45分鐘；總分值：100分）一、選擇題（此題包括8小題，每題5分，共40 分）1 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，以下表達錯誤的選項是（）A.B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放解析：選B。鐵外表鍍鋅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕 時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反響；Fe作 正極，O2、h2o在其外表得到電子發(fā)生復(fù)原反響， 鐵受到保護，A正確。聚乳酸塑料能自行降解， 聚乙烯塑料那么不能，因此用聚乙烯塑料代替聚 乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確。燃燒化石燃料時，產(chǎn)生大量煙塵、

2、CO等有害物質(zhì)，是 造成霧霾天氣的原因之一，C正確。重金屬離子 有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放， 易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進行處理達標(biāo)后 再排放，D正確。2.關(guān)于以下裝置的說法正確的選項是()A. 裝置中鹽橋內(nèi)的K+向CuSO4溶液移 動B. 裝置是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C. 假設(shè)裝置用于鐵棒鍍銅，那么N極為 鐵棒D. 假設(shè)裝置用于電解精煉銅，溶液中Cu2 +濃度保持不變解析：選A。裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，Cu為正極，溶液中的CU2+得電子生 成Cu, c(Cu2+)減小，鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4 溶液補充正電荷，A正確，B錯誤；C項，假設(shè) 鐵棒鍍銅，鐵作陰極(M

3、),銅作陽極(N),錯誤；D項，精煉銅，陽極除銅外還有比銅活潑的金屬 如Zn、Fe的溶解，而陰極只有Cu2+放電，所以 CU2+濃度會減小，錯誤。3原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。以下有關(guān)判斷中錯誤的選項是（）A裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反響為 Fe2e-=Fe2+B 裝置研究的是電解CuCl2溶液，該裝 置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.裝置研究的是電解飽和食鹽水，電解 過程中B極上發(fā)生氧化反響D 三個裝置中涉及的主要反響都是氧化復(fù)原反響解析：選Co A中鐵作負極，反響為Fe 2e=Fez+,弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐 蝕，正確；B中正確；C中B極：2H+2e-=鳥 t ,發(fā)生復(fù)

4、原反響，錯誤；D中正確。4.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾 滴石蕊溶液。以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是()A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色解析：選Do SO4-、OH-移向b極，在b極 OH-放電，產(chǎn)生O2, b極附近c(H+)c(OH-), 石蕊試液變紅。Na+、H+移向a極，在a極H+ 放電產(chǎn)生H2, a極附近c(OH-)c(H+)，石蕊試 液變藍。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電 極的；兩種氣體均為無色無味

5、的氣體。A、B、C 均錯。5.: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) AHr C(s)+O2(g)=CO2(g) AH2；(3)2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) AH3 ； (4)2CO2(g) + 4H2(g)=CH,COOH(i) + 2H2O(l)AH4 ；(5)2C(s) + 2H2(g) + O2(g)=CH,COOH(i) %以下關(guān)于上述反響的焓變的判斷正確的選 項是()A. AH10,AH2o,ah5bD : C(石墨，s) + O2(g)=CO2(g) AHkJ/mol,C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) AHkJ/mo

6、l,那么C（石墨，s）C（金剛石，s）AH=1.5 kJ/mol解析：選D。只有在稀溶液中，強酸與強堿 發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時，能量變化才相 同，A錯誤；氫氣雖不易貯存和運輸，但它卻是 可再生、無污染的新能源，有開發(fā)利用價值，B 錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時，會放出熱量，即 H2O（g）=H2O（l） AH=-x kJ/mol，根據(jù)蓋斯 定律可得出a-b=-2x，ab，C錯誤；由選項 D中一得到C（石墨,s）=C（金剛石，s） AH = 1.5 kJ/mol，D 正確。二、非選擇題（此題包括4小題，共60分）9. （15 分）（1）如圖是 1 mol NO2（g）和 1 molCO

7、(g)反響生成CO2和NO過程中的能量變化示 意圖，E=134 kJmol-1, E2=368 kJmol-1。根 據(jù)要求答復(fù)以下問題：假設(shè)在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1的變化是（填“減小或“不變，下同)，AH的變化是。請 寫出NO2和CO反響的熱化學(xué)方程式:_O(2) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣 轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響的熱化學(xué)方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=49.0 kJmol-i CH3OH(g)+：O2(g)=CO2(g)+2H2(g)A H=192.9 kJmol-i又知 H2O(g)=H2O(l)田=44kJmol-1,

8、那么甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為O(3) 在常溫常壓下： 2CH3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(g)A H=1 275.6 kJmol-i 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A H=566.0 kJ-mol1 H2O(g)=H2O(l) 陽=一440 kJ-mol1請寫出1 mol液態(tài)甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：O解析：(1)觀察圖像，E1應(yīng)為反響的活化能， 參加催化劑降低反響的活化能，但是AH不變；1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反響生成 CO2(g)和NO(g)的反響熱數(shù)值，即生成物

9、和反響物的能量 差，因此該反響的熱化學(xué)方程式為 NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) AH=-234 kJmol- 1 o(2)觀察熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，將所 給熱化學(xué)方程式作如下運算：X3 X2+ X2,即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。根據(jù)蓋斯定律，由(一+X4片2得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l) AH=-442.8 kJ*mol-io答案：減小 不變NO2(g) +CO(g)=Cq(g)+NO(g) AH=-234 kJmol-1 CH3OH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A H=764.7 kJmol-i CH3OH

10、(l)+O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)A H=442.8 kJmol-i10(15分)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性 質(zhì)。（1）某原電池裝置如下圖，右側(cè)燒杯中的電極反響式為，左側(cè)燒杯中的 變）。c(Cl -)（填“增大“減小或“不以下圖甲、乙兩池的總反響式均為Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 t，且在同側(cè)電極（指均在 “左電極或“右電極）產(chǎn)生H2。請在兩池上 標(biāo)出電極材料（填“Fe或“C）。裝置丙中，易生銹的是點（填“a或“b）。解析：原電池反響中Fe作負極，石墨棒作正極，右側(cè)燒杯中電極反響式為 2H + + 2e -=鳥t。由于平衡電荷的

11、需要，鹽橋中的C1-向負極遷移，故NaCl溶液中c（Cl-）增大。裝 置乙是電解裝置，陰極（右側(cè)）產(chǎn)生H2,同時根據(jù) 總反響式可知Fe只能作陽極（左側(cè)）。由條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e作原電池的負極，在左側(cè)，C作原電池的正極，在右側(cè)。（3）裝置丙中由于a點既與電解質(zhì)溶液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。答案:(1)2H+2e-=鳥 t 增大=1甲池中：左一Fe，右C 乙池中：左Fe,右一C（3）a11. （15分）磷酸二氫鉀是高效的磷鉀復(fù)合肥 料，也是重要的植物生長調(diào)節(jié)劑，電解法制備 kh2po4的裝置如下圖。（1）陰極的電極反響式為陽極的電極反響式為OKH2PO4在（填“a”或“b）區(qū)生成。(3)2

12、5 C時，KH2PO4溶液的pHv7,其原因(用離子方程式和文字表述)。(4) 假設(shè)該電解池的電源是高鐵電池，且電池 總反響為3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,當(dāng) KCl 濃度由 3mobL-1降低為1 molL-1時(溶液體積不變)，那么:高鐵電池正極反響方程式為a區(qū)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為解析：反響原理是H3PO4中H+放電，KC1 中C1-放電，K+通過陽離子交換膜從b區(qū)移動到 a區(qū)。(4)a區(qū)原有3 mol H3PO4, b區(qū)原有3 mol KC1,反響后剩余1 mol KCl，說明有2 mol K + 通過陽離子交換膜進入a

13、區(qū)生成2 mol KH2PO4, 剩余 1 mol H3PO4。答案：(1)2H + + 2e - =H2 t 2Cl - 2e - =為 ta (3)H2PO-H+HPO4-、H2PO-+h3po4+oh-, h2po-電離程度大于水解程度FeO2- + 4H2O + 3e - =Fe(OH)3 | +5OH- 1 mol H3PO4、2 mol KH2PO412(15分)與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此 被廣泛地認為是更有前途的燃料電池。如圖是一 個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL 3.00mol/L 的

14、 CuSO4 溶液。請答復(fù)以下問題：(1)在常溫常壓下，1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71 kJ熱量,表示該反響的熱 化 學(xué) 方 程 式 為(2)N 的電極反響式為O(3) 在此過程中，當(dāng)乙池中某一電極析出金屬 銅6.4 g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少升(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)？(4) 在此過程中，假設(shè)乙池中兩電極產(chǎn)生的氣 體體積恰好相等時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，理論上需通入 多少克乙醇？答案：(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O H=1 366.66 kJ/mol(2) 4OH-4e-=O2 t+2H2O(3) n(Cu)=64g|ol=01 mo

15、l，甲池與乙池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，那么有n(O2) 1=2(Cu)=005 mol,即 V(O2)=005 mol X 22.4 L/mol=112 L。(4) 乙池中M極上先發(fā)生的電極反響為Cu2+ +2e - =Cu，后發(fā)生的電極反響為2H +2e - =巧仁M與N兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等：2n(Cu) +2n(H2)=4n(O2)，當(dāng)兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰 好相等時，有 2n(O2)=2n(Cu)，即 n(O2)=n(Cu) =3.00 mol/L X 0.100 L=0.3 mol。由以上可知甲 池中通入的O2也為0.3 mol。通入乙醇的鉑電極的電極反響式為c2h5oh 一 12e-+16OH-=2Cq-+11H2O,由電子守恒 得112n(C2H5OH)=4n(O2),那么 n(C2H5OH)=3 n(O2), m(C2H5OH)=1x0.3 molX46 g/mol=46 g。