《2022-2023 廣東 人教版 高中化學(xué) 必修第一冊(cè) 六 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)（教師版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023 廣東 人教版 高中化學(xué) 必修第一冊(cè) 六 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)（教師版）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 六氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)必會(huì)一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1(2022北京高一檢測(cè))反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3中，被氧化的物質(zhì)是()ANO2BO2CH2O DHNO3解析:選A。反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3中，O2中O元素化合價(jià)由0價(jià)降為2價(jià)，被還原；NO2中N元素化合價(jià)由4價(jià)升為5價(jià)，被氧化，故被氧化的物質(zhì)為NO2。2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B鹽酸和Fe2O3反應(yīng)C將鐵片放入CuSO4溶液中D將CO2通入澄清石灰水中解析:選C。 A、B、D項(xiàng)的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)的反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，

2、故屬于氧化還原反應(yīng)。3下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()解析:選B。A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等?！痉椒ㄒ?guī)律】雙線橋法表示：(1)連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。(2)線橋跨越等號(hào)。(3)得失電子總數(shù)相等。4銅在潮濕的空氣中會(huì)生銹：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅原子得電子，銅被氧化D該反應(yīng)中O2發(fā)生了還原反應(yīng)解析:選C。在該反應(yīng)中，銅原子失去電子，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，Cu被氧化；氧原子

3、得到電子，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到2價(jià)，O2發(fā)生還原反應(yīng)。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。5(2022廣州高一檢測(cè))在下列反應(yīng)中，HCl被氧化的是()AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2C4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2ODCuO2HCl=CuCl2H2O解析:選C。A、D項(xiàng)反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)反應(yīng)中，H元素由1價(jià)降低為0價(jià)，HCl被還原；C項(xiàng)反應(yīng)中，Cl元素由1價(jià)升高為0價(jià)，HCl被氧化。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)6過(guò)氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN

4、，其中N元素為3價(jià))，化學(xué)方程式為KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成物A的化學(xué)式是_。 (2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_(填“是”或“不是”)。若是，請(qǐng)指出被還原的元素；若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。解析:(1)A由1個(gè)K原子、3個(gè)O原子、1個(gè)C原子和1個(gè)H原子構(gòu)成，故為KHCO3。(2)反應(yīng)物H2O2中氧元素的化合價(jià)由1價(jià)降低為2價(jià)，氧元素被還原；反應(yīng)物KCN中碳元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為4價(jià)，碳元素被氧化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)KHCO3(2)是氧元素能力提升一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)7(2022韶關(guān)高一檢測(cè))照明彈內(nèi)部有一個(gè)

5、特別的照明裝置，里面裝有照明劑。它包含金屬可燃物、氧化劑和黏合劑等數(shù)種物質(zhì)。金屬可燃物主要用鎂粉和鋁粉制成。鎂粉和鋁粉燃燒時(shí)，能產(chǎn)生幾千度的高溫、發(fā)射出耀眼的光芒。鎂粉不僅可以在空氣中燃燒，也可以在CO2中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22MgC2MgO，該反應(yīng)屬于()化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)ABC D解析:選C。根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，元素化合價(jià)反應(yīng)前后有變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。8在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABCD解析:選D。反

6、應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確，錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，正確。補(bǔ)償訓(xùn)練:海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列說(shuō)法正確的是()ABr2發(fā)生還原反應(yīng)BSO2在反應(yīng)中得到電子CBr2在反應(yīng)中失去電子D該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)解析:選A。SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；Br2在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；該反應(yīng)不是化合反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)9飲用水中的NO會(huì)對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，為

7、了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al6NaNO34NaOH10NaAlO23N22H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析:在上述反應(yīng)中，Al由0價(jià)升高到3價(jià)，失去電子，被氧化；N由5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原。答案：(1)鋁失去氮還原10.自來(lái)水是指通過(guò)自來(lái)水處理廠凈化、消毒后生產(chǎn)出來(lái)的符合相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的供人們生活、生產(chǎn)使用的水。自來(lái)

8、水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2進(jìn)行消毒，但經(jīng)過(guò)對(duì)理論資料的了解、研究，發(fā)現(xiàn)二氧化氯(ClO2)在水處理等方面更高效、更安全。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O已知在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)表現(xiàn)還原性，被還原的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性。(1)地下水中含有很多的細(xì)菌、病毒等，Cl2、ClO2殺菌消毒是利用了它們的什么性質(zhì)_。(2)分析方法一中被氧化、被還原的物質(zhì)以及鹽酸在該反應(yīng)中的作用_。(3)方法二的反應(yīng)中若有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移，能產(chǎn)生_分子ClO2。(4)在下面的

9、化學(xué)方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析:(1)2，O2，殺菌消毒是利用了它們的強(qiáng)氧化性。(2)由方法一的反應(yīng)知，NaO3O2，被還原； ，被氧化，表現(xiàn)還原性；HClNaCl，表現(xiàn)酸性。(3)反應(yīng)中NaClO3ClO2，Cl的化合價(jià)降低1價(jià)，即得到1個(gè)電子，若有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則能產(chǎn)生10分子ClO2。(4)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目時(shí)應(yīng)由H2O2中的O元素指向NaClO3中的Cl元素，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。答案：(1)強(qiáng)氧化性(2)被氧化的是HCl，被還原的是NaClO3，鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性(3)

10、10補(bǔ)償訓(xùn)練:已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。Cr2O和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色。(1)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_。(3)寫(xiě)出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的電離方程式：Cr2(SO4)3：_；K2Cr2O7：_。(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，并說(shuō)明理由。_。解析:(1)該反應(yīng)中有離子(Cr2O、H)參加反應(yīng)，也有離子(Cr

11、3)生成，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。(2)反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)兩種物質(zhì)均為電解質(zhì)，可電離，電離方程式分別為Cr2(SO4)3=2Cr33SO，K2Cr2O7=2KCr2O。(4)Cr2O和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇，即橙色的Cr2O在酒精(C2H5OH)作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3，則能檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)。答案：(1)是(2)是鉻元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高(3)Cr2(SO4)3=2Cr33SOK2Cr2O7=2KCr2O(4)能，橙色的Cr2O在酒精(C2H5OH)作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3第 - 6 - 頁(yè) 共 6 頁(yè)