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1、8專題綜合檢測（十）專題綜合檢測（十）（時間：45分鐘；總分值：100分）一、選擇題（此題包括8小題，每題5分，共40 分）1 以下是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄的數(shù)據(jù),其中正確的選項(xiàng)是（）A用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B 用托盤天平稱取8.75 g食鹽CD用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10 mL解析：選D。此題考查常用儀器或用品的精確度，量筒和托盤天平的讀數(shù)只讀到一位小數(shù);廣范pH試紙只精確到整數(shù)；而滴定管的讀數(shù)要 讀到兩位小數(shù)，應(yīng)選Do2（2021渭南模擬）以下圖示中有關(guān)操作或說明正確的選項(xiàng)是（）A B CD答案：C3 以下有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作的說

2、 法正確的選項(xiàng)是（）A. 錐形瓶用作反響容器時一定不能加熱B. 石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和 滴定的指示劑C托盤天平稱量藥品時，都應(yīng)墊上濾紙稱D 滴定管以及容量瓶在使用前需檢査是否漏水解析：選Do A項(xiàng)，錐形瓶用作反響容器時 可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯誤；B項(xiàng)，一般不用石 蕊作酸堿中和滴定的指示劑，錯誤；C項(xiàng)，假設(shè) 稱量腐蝕性藥品需用小燒杯，錯誤。4 以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯誤的選項(xiàng)是（）A 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài). 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C. 用潤濕的pH試紙測某溶液的pH,測定 結(jié)果不一定有

3、誤差D. 測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入 酸溶液中，所測中和熱值偏低解析：選Bo A項(xiàng)，中和滴定時錐形瓶無需 用待測液潤洗，正確；B項(xiàng)，定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c（B）偏大，錯誤；C項(xiàng)，用潤濕的pH試紙測溶液的pH時，相當(dāng)于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確;D項(xiàng)，測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導(dǎo)致所測中和 熱值偏低，正確。5. （2021甘肅高三第一次診斷）用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?的是（）A. 用圖1所示裝置制取少量H2B. 用圖2所示裝置別離Na2CO3溶液和 ch3cooc2h5的混合物C.

4、用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反響的熱 效應(yīng)D. 用圖4所示裝置蒸干AlCl3溶液制備無 水 AlCl3解析：選C。圖1,長頸漏斗應(yīng)伸入液面以 下，錯誤；B項(xiàng)，Na2CO3與CH3COOC2H5互不 相溶，只需要分液即可別離，錯誤；D項(xiàng)，蒸干 AlCl3溶液得不到無水AlCl3,因?yàn)锳13+會發(fā)生水 解，錯誤。6. （2021高考全國卷II）由以下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論mobL-1 的FeCl3溶液中加足量鐵粉，黃色逐漸消失，加KSCN復(fù)原性：FeFe2+振蕩，加1滴溶液顏色不變KSCN溶液將金屬鈉在燃集氣瓶中產(chǎn)生燒匙中點(diǎn)燃，大量白煙，瓶迅速伸入集滿內(nèi)有黑色顆粒co2具有

5、氧化性CO2的集氣瓶 加熱盛有少量產(chǎn)生NH4HCO31 體的試管，并在試管口放置石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3 顯堿性濕潤的紅色石蕊試紙向2支盛有2一支試管中產(chǎn)K sp（Ag【）Fe2+, A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反響生 成Na2CO3和C,說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正 確；nh4hco3受熱分解生成的nh3能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明nh3為堿性氣體， 不能確定nh4hco3的酸堿性，C項(xiàng)錯誤；根據(jù) 題中描述可知黃色沉淀為AgI,另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出,可證明Ksp(AgI)乞p(AgCl), D 項(xiàng)正確。7(2021洛陽統(tǒng)考)以下實(shí)驗(yàn)操作正

6、確且能到達(dá)預(yù)期目的的是()編號預(yù)期目的實(shí)驗(yàn)操作比擬水和乙醇中羥用金屬鈉分別與水基氫的活潑性強(qiáng)弱和乙醇反響欲證明ch2=chcho 中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪欲除去苯中混有的苯酚證明SO2具有漂白性比擬銅與鎂的金屬活動性強(qiáng)弱確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱向混合液中參加濃溴水，充分反響后，過濾將 SO2 通入酸性KMnO4溶液中用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 將 CO2 通入 Na2SiO3 水溶液中AB.CD解析：選D?？筛鶕?jù)金屬鈉分別與水和乙醇 反響的劇烈程度比擬水和乙醇中羥基氫的活潑 性強(qiáng)弱，正確；ch2=chcho中的碳碳雙 鍵和醛基均能

7、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯 誤；苯酚與溴反響生成的三溴苯酚能溶于苯，無 法通過過濾除去苯中混有的苯酚，錯誤；SO2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有復(fù)原性， 不能說明SO2具有漂白性，錯誤；用石墨作電 極電解含CU2+和Mg2+的溶液，陰極只析出Cu,說明CU2+的氧化性強(qiáng)于Mg2+,那么Cu的金屬 液中生成H2SiO3沉淀，說明H2CO3的酸性強(qiáng)于 H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分別為碳元 素和硅元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能說 明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)，正確。綜上 所述，此題選Do性弱于Mg,正確；將CO2通入Na2SiO3水溶8 （2021高考全國卷II）用

8、如下圖裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）中物質(zhì)預(yù)測中物質(zhì)碳酸鈉與的混合溶 酸液立即產(chǎn)生氣泡濃用砂紙打B硝磨過的鋁產(chǎn)生紅棕色氣體氯化C鋁溶濃氫氧化產(chǎn)生大量鈉溶液白色沉淀液D草 酸 溶 液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析：選D。A項(xiàng)，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中 和反響，再與Na2CO3分步發(fā)生反響：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl , NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2 t +H2O,因此開始階段滴加 稀鹽酸，中不產(chǎn)生氣泡。B項(xiàng)，常溫下，濃硝 酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條外表生成致密的氧化鋁 薄膜，阻止內(nèi)

9、層鋁與濃硝酸繼續(xù)反響，中觀察 不到產(chǎn)生紅棕色氣體的現(xiàn)象。C項(xiàng)，將AlCl3溶 液滴加到濃NaOH溶液中，由于NaOH過量， 發(fā)生的反響為 AlCl3 + 4NaOH=NaAlO2 + 3NaCl+2H2O,得不到大量白色沉淀。D項(xiàng)， KMnO4酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，H2C2O4溶液具有較強(qiáng)的復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響： 2MnO/ + 5H2C2O4 + 6H+=2Mnz + + 10CO2 t + 8H2O,由于 MnO/被復(fù)原為 Mn2 +,中 KMnO4酸性溶液逐漸褪色。二、非選擇題（此題包括4小題，共60分）9. （15分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和 醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（

10、主要成分為ZnO, 另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等）生產(chǎn) ZnSO4 H2O 的一種流程如下：（1）步驟I包括酸浸和過濾兩個操作。 酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是(用化學(xué)方程式表示)。(2) 步驟 II 中，生成 Fe(OH)3 和 MnO(OH)2兩種沉淀，該反響的離子方程式為步驟III所得濾渣C的主要成分是。(4)取28.70 g ZnSO4 TO2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖。l=j|=|步驟W中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn) 行，其原因是680 C時所得固體的化學(xué)式為,a. ZnOb Zn3

11、O(SO4)2c ZnSO4d ZnSO4 H2O442解析：(1)通入高溫水蒸氣目的是升高溫 度，使反響物充分混合，以加快反響速率；在 步驟I中硅酸鋅與硫酸會產(chǎn)生硅酸膠狀沉淀，影 響過濾。從圖中可以看出ZnSO4 7H2O受熱易 分解，所以枯燥時應(yīng)減壓降溫枯燥。此題可以 根據(jù)熱重分析的一般思想，用排除法得到答案。 B點(diǎn)物質(zhì)為ZnSO4, D點(diǎn)物質(zhì)為ZnO,由此得到 C點(diǎn)物質(zhì)為Zn3O(SO4)2。當(dāng)然也可以用代入法解 決。答案：(1)升高溫度，使反響物充分混合， 以加快反響速率 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O(2)3Fe2 + + MnO/ + 8H2O=3Fe(OH)3

12、 1 + MnO(OH)2 I+5H+Cu、Zn(4)降低烘干的溫度，防止ZnSO47H2O 分解b10. (15分)(2021臨川高三模擬)某課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2 反響后混合氣體的成分。:沸點(diǎn):SO2為一10 C,SO3為45 C；SO3遇水反響，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；98.3%H2SO4可以吸收so3和酸霧。提供的藥品：Na2SO3固體、10 mol/L 鳥SO4、催化劑(V2O5)、KMnO4體、蒸餾水、0.5 mol/LBaCl2 溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶 液、品紅溶液等。該小組同學(xué)用Na2SO3固體與10 mol

13、/LH2SO4混合制取SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用以下圖 中裝置(填字母)。(2) 假設(shè)選用上圖中B裝置制O2,反響的方程式是。(3) 該小組同學(xué)為檢驗(yàn)反響后混合氣體的成 分，設(shè)計(jì)如下裝置：b中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是c中盛放的試劑是,中盛放的試劑是，其作用是 某同學(xué)提出用飽和的 Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4,請你評價(jià)該方案是否可行，假設(shè)可行不必說明理由；假設(shè)不可行，簡述其理由：解析：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫用Na2SO3固體與 10 mol/L H2SO4 混合制取：Na2SO3 +H2SO4（較濃MrrNSOq + SO? t +H2O,反響條 硫酸的速率來控制反響的速率，所以選Co

14、(2)B 裝置應(yīng)滿足的條件是反響物的狀態(tài)是固態(tài)，反響件是常溫，分液漏斗上有活塞，能通過控制滴加條件是加熱，提供的藥品能制取氧氣的是高錳酸鉀，所以利用B裝置制取氧氣是加熱高錳酸鉀， 化學(xué)方程式為 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O2t o從a裝置進(jìn)入b裝置的氣體是枯燥 的混合均勻的二氧化硫和氧氣，在催化劑五氧化 二釩的作用下，發(fā)生反響：2SO2 + O2催化劑2SO3o該實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)反響后混合氣體的 成分，因二氧化硫和氧氣反響是可逆反響，所以 從b裝置導(dǎo)出的氣體是二氧化硫、三氧化硫和氧 氣，c裝置中裝有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化 硫和水反響生成硫酸，可以檢驗(yàn)三氧化

15、硫，而二 氧化硫和氧氣均不與BaCl2溶液反響，d裝置中 裝有98.3%的濃H2SO4,作用是吸收除去三氧化 硫，e裝置中裝有品紅（或KMnO4）溶液，作用是 檢驗(yàn)并除去二氧化硫，品紅（或KMnO4）溶液顏色 變淺說明有二氧化硫，f裝置收集的是氧氣。 三氧化硫和水反響生成硫酸，硫酸和亞硫酸鈉反 響：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 t， 生成的二氧化硫干擾對原混合氣體中so2的檢 驗(yàn)。答案：(1)C (2)2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2 t2SO2+O2 催化劑 2SO3 0.5 mol/LBaCl2溶液 品紅溶液（或KMnO4溶液）檢驗(yàn)和 除去SO2SO3

16、與Na2SO3溶液反響生成SO2, 干擾對原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)11. （15分）保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問題。I 某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法 如下（CN-和CNO-中N的化合價(jià)均為一3價(jià)）：含CN-的廢水NaClO的廢水NaClOH2SO4|N2、叫 Cl2某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用以下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。操作步驟：i 先關(guān)閉裝置甲的旋塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c（CN-）為0.200 mol L-1參加裝置甲中，塞上橡皮塞。ii待裝置甲中充分反響后，翻開旋塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉旋塞。過測定枯燥管I增加的質(zhì)量。寫出

17、裝置乙中反響的離子方程式:(2)裝置丙中的試劑是，裝置丁的作用是(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。假設(shè)枯燥管I增重1.408 g,那么CN-被處理的百分率為(4) 你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與(3)比照，CN -被處理的百分率將(填“偏高“偏低“無法確定或“無影響“),簡述你的 理由:OII 防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前,科學(xué)家對Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成 果。某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反響的產(chǎn)物，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各 取10 mL反響液分別參加編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案：方案：A中參加少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

18、方案:B中參加KSCN溶液,溶液不變紅，再參加新制的氯水，溶液變紅。方案:C中參加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是解析：根據(jù)圖示，乙中CNO-和CIO-在 酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響，最終CNO-被氧 化為n2, CIO-被復(fù)原為Cl2,根據(jù)得失電子守恒、 電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。（2）裝置丙的作用是吸收混合氣中的 h2o,試劑選擇濃硫 酸，裝置丁的作用是吸收混合氣中的Cl2。(3)枯 燥管I增加的質(zhì)量為反響產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，根 據(jù) CN-CO2,那么被處理的n(CN-)= 44g40mr_=0.032 mol, CN-被處理的百分率為0.032

19、 mol0.200molL0；2TX 100% =80.0% (5)萬案不合理，因?yàn)镾O2、Fe2+均具有復(fù)原性，均能 與KMnO4發(fā)生氧化復(fù)原反響而使溶液褪色。答案：(1)2CNO-+6C1O-+8H+=N2 t + 2CO2 t+3C12 f+4H2O(2) 濃硫酸 吸收混合氣中的C12(3) 80.0%偏高局部C12在裝置丁中沒有被完全吸 收而在枯燥管I中被吸收(或偏低 局部CO2殘?zhí)镖嘁虑覂锌诹衷?丄 丁似兀土宓快艸/Lj法確定 局部C12在枯燥管I中被吸收，局部 co2沒有在枯燥管I中被完全吸收)(開放性問題，答復(fù)合理即可)(5)方案12. (15分)(2021高考江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室用以

20、下圖所示裝置制備KC1O溶液，并通過KC1O溶液 與Fe(NO3)3溶液的反響制備高效水處理劑 K2FeO4。K2FeO4具有以下性質(zhì)：可溶于水、微溶于 濃KOH溶液，在05 C、強(qiáng)堿性溶液中比 擬穩(wěn)定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分 解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe(OH)3 和 O2。裝置A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2 和 Cl2， 其離子方程式為 ，將制備的Cl2通過裝置B可除去(填化學(xué)式)。Cl2與KOH在較高溫度下反響生成 KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反響在05 C進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取 的措施是、。制備K2FeO4時，KC1O

21、飽和溶液與 Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為O提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl 等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品 溶于冷的3 mol L - i KOH溶液中，(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液, 乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗, 真空枯燥箱)。解析：(1)該反響的實(shí)質(zhì)是MnO/氧化C1-, 離子方程式為 2MnO/+16H+ + 10C1-=2Mnz+ +5Cl2 t +8H2O。這樣制得的Cl2中含有HC1, 將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除 去 HCl。(2)緩慢滴加鹽酸，對裝置C用冰水浴降溫， 均有利于Cl2與KOH在05

22、 C的溫度下發(fā)生反 響生成KClOo根據(jù)題中給出的K2FeO4的性質(zhì)，KClO 飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合時，應(yīng)在攪拌 下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和 溶液中。(4) 這里要根據(jù)題中給出的K2FeO4的性質(zhì)和 實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器，補(bǔ)充完善提純K2FeO4的實(shí)驗(yàn)方案。答案：（1）2MnO/ + 16H+ + 10Cl-=2Mnz+ +5Cl2 t+8H2O HCl(2)緩慢滴加鹽酸 裝置C加冰水浴(3) 在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴 加到KC1O飽和溶液中(4) 用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中， 向?yàn)V液中參加飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空枯燥箱中枯燥