《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2講 物質(zhì)的量濃度習(xí)題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(北京專用)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2講 物質(zhì)的量濃度習(xí)題（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第?2?講 物質(zhì)的量濃度 A?組 基礎(chǔ)題組 1.(2017?北京中央民族大學(xué)附中月考,9)配制?0.1?mol/L?的?NaOH?溶液,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( ) A.用濾紙稱量?NaOH?固體 B.移液前容量瓶內(nèi)有水珠 C.搖勻后,液面低于刻度線 D.定容時(shí),俯視刻度線 2.用?98%的濃硫酸(密度為?1.84?g·cm-3)配制?250?mL?濃度為?0.5?mol·L-1?的?H2SO4?溶液,選用的儀器正確 的是( ) 選項(xiàng) A B C D 儀器 及

2、規(guī)格 250?mL 托盤天平????????錐形瓶 100?mL?量筒?容量瓶 3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?98%的濃硫酸(ρ=1.84?g·cm-3)配制?240?mL?1.84?mol·L-1?稀硫酸,下列操作正確的是 ( ) A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻 B.必需的定量儀器有?50?mL?量筒、250?mL?容量瓶和托盤天平 C.量取濃硫酸的體積為?25.0?mL D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容 4.某?CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4?的混合溶液

3、?100?mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),S 的物 質(zhì)的量濃度為?6?mol·L-1,加入足量鐵粉充分反應(yīng)后(忽略溶液體積的變化),c(F )為(???) A.4?mol·L-1 C.8?mol·L-1 B.6?mol·L-1 D.10?mol·L-1 5.某氯化鎂溶液的密度為?1.18?g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?5.1%,該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度 為( ) 1 A.0.5?mol·L-1 C.2.5?mol·L-1 B.2?mol·L-1 D

4、.5?mol·L-1 6.下列說法中正確的是( ) A.2?L?0.05?mol·L-1?乙酸溶液中乙酸分子為?0.1?mol B.將?5.85?g?NaCl?固體溶于?1?000?mL?容量瓶中,加水定容后即可制得?0.1?mol·L-1?的?NaCl?溶液 C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液的濃度偏低 7.物質(zhì)的量濃度相同的?NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3?三種溶液的體積比為?3∶2∶1,則三種溶液中?c(N 之比為( )

5、 A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3  ) 8.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸 發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1 9.實(shí)驗(yàn)室需要配制?0.50?mol·L-1NaCl?溶液?480?mL。 (1)下圖是配制過程示意圖。請(qǐng)你觀察圖示,判斷其中不正確的操作有(填序號(hào)) ,其中確

6、定溶液 體積的容器是(填名稱) 。 (2)計(jì)算。配制該溶液需取?NaCl?晶體 g。 2 (3)稱量。 天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置(1?g?以 下用游碼): (4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流;需要洗滌燒杯?2~3?次是為 了 。 (6)定容、搖勻。 (7)將配

7、好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會(huì) (填“偏高”“偏 低”或“無影響”)。 10.實(shí)驗(yàn)室需要?0.1?mol·L-1?NaOH?溶液?450?mL?和?0.5?mol·L-1?硫酸溶液?500?mL。根據(jù)這兩種溶液的配 制情況回答下列問題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器 是 (填儀器名稱)。

8、(2)在配制?NaOH?溶液時(shí): ①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取?NaOH?的質(zhì)量為 g; ②若?NaOH?溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度 (填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1; ③若?NaOH?固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯及玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃 度 (填“>”“<”或“=”)0.1?mol·L-1。 (3)在配制硫酸溶液時(shí): ①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?98%、密度為?1.84?g·cm-3?的濃硫酸的體積為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL; 3 ②如果實(shí)驗(yàn)室有?

9、15?mL、20?mL、50?mL?量筒,最好選用 mL?量筒; ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法 是 。 B?組 提升題組 11.快速準(zhǔn)確稱量?8.0?g?NaOH?配成?2?L?溶液,下列說法中正確的是 ( ) A.室溫時(shí),所配溶液中水電離的?c(OH-)為?1.0×1 mol·L-1 B.若從原溶液中取出?200?mL,取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為?0.01?mol·L-1 C.室溫下,若向所配的溶液中通入適量的氯氣,恰好反應(yīng)時(shí)所消耗的氯氣的體積為?2.24?L D.室溫下,向所配制的溶液

10、中加入足量的鋁粉,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.6NA 12.V?mL?Al2(SO4)3?溶液中含有?Al3+m?g,取 mL?該溶液用水稀釋至?4V?mL,則?S 的物質(zhì)的量濃度為(不考 慮?Al3+水解)( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 13.t?℃時(shí),CuSO4?在水中的溶解度為?25?g,將?32?g?CuSO4?白色粉末加入?m?g?水中形成飽和?CuSO4?溶液并有 CuSO4·5H2O?晶體析出,則?m?的取值范圍是( ) A.18≤m≤1

11、28 B.36

12、等于?1∶1(保持溫度不變) 15.有?Al2(SO4)3?和?Na2SO4?的混合溶液?V?L,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使?Al3+完全沉淀;另一份滴加 BaCl2?溶液,使?S 完全沉淀。反應(yīng)中消耗?a?mol?NH3·H2O、b?mol?BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na+)(mol·L-1)為( ) 4 A.(4b-2a)/V?B.(2b-2a)/V C.(2b-a)/V D.(b-2a)/V 16.下列敘述正確的是( ) A.將?5.85?g?NaCl?晶體溶于?100

13、?mL?水中,制得?1?mol·L-1NaCl?溶液 B.將?1?體積?c?mol·L-1?硫酸溶液用水稀釋至?5?體積,得到?0.2c?mol·L-1?硫酸溶液 C.將?25?g?無水?CuSO4?溶于水配成?100?mL?溶液,其濃度為?1?mol·L-1 D.將?w?g?a%?NaCl?溶液蒸發(fā)掉?w/2?g?水,得到?4a%?NaCl?溶液 17.現(xiàn)有某溫度下的?KCl?飽和溶液?m1?g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?ω?1%。對(duì)其采取某種措施后析出?m?g?KCl?晶體, 所得母液的質(zhì)量為?m2?g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?ω?2%,則下列關(guān)系正確的是( ) A.

14、原條件下?KCl?的溶解度小于?ω?1?g B.m1·ω?1%-m=m2·ω?2% C.ω?1?一定大于?ω?2 D.m1-m2≤m 3 18.在?t?℃時(shí),將?a?g?NH?完全溶于水,得到?V?mL?溶液,設(shè)該溶液的密度為?ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?ω?,其中 含?N 的物質(zhì)的量為?b?mol。下列敘述中不正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?ω?= ×100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?c= mol·L-1 C.溶液中?c(OH-)= mol·L-1+c(H+) D.上述溶

15、液中再加入?V?mL?水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于?0.5ω 19.已知某“84?消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84?消毒液”通常稀釋至原體積的?100?倍后使用。 請(qǐng)回答下列問題: 84?消毒液 有效成分?NaClO 規(guī)格?1?000?mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)?25% 密度?1.19?g·cm-3 5 (1)該“84?消毒液”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為?mol·L-1。 (2)某同學(xué)取?100?mL?該“84?消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中?c(Na+)= mol·L-1。 (3)“84?消

16、毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用?98%(密度為?1.84?g·cm-3)的濃 硫酸配制?2?L?2.3?mol·L-1?的稀硫酸用于增強(qiáng)“84?消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。 ②需用濃硫酸的體積為 mL。 20.三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑 溶于鹽酸中,先生成?FeCl2,再通入?Cl2?氧化來制備?FeCl3?溶液。 (1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a?L?氯化氫氣體溶于?100?g?水中,得到的鹽酸的密度為?b?g·?mL-1,則該鹽

17、酸中溶質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度是 。 (2)若取?2.4?g?在空氣中放置的鐵屑,先溶于鹽酸,經(jīng)檢驗(yàn)知所得溶液中不含?Fe3+,再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下?1.12 L?Cl2,恰好使?50?mL?上述?FeCl2?溶液完全轉(zhuǎn)化為?FeCl3。 ①所得?FeCl3?溶液的濃度為(不考慮反應(yīng)時(shí)體積的變化) ; ②能否計(jì)算加入的鹽酸中?HCl?的物質(zhì)的量? 。 2 (3)向?100?mL?FeBr?溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的?Cl23.36?L,反應(yīng)后的溶液中?Cl-和?Br-的物質(zhì)的量濃度相等, 則原?FeBr2?溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

18、 6 答案精解精析 A?組 基礎(chǔ)題組 1.A A?項(xiàng),氫氧化鈉易潮解變質(zhì),用濾紙稱量?NaOH?固體,導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,配 制的溶液濃度偏低;B?項(xiàng),容量瓶內(nèi)含有少量水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,不影響 實(shí)驗(yàn)結(jié)果;C?項(xiàng),搖勻后,由于部分溶液沾在刻度線上方的瓶頸上,故液面低于刻度線,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;D 項(xiàng),定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶

19、液體積偏小,濃度偏高。 2.B A?項(xiàng),需要量取的濃硫酸體積為 ≈6.8?mL,故不能選用?100?mL?量筒,可選用?10 mL?的量筒;B?項(xiàng),配制體積為?250?mL?的溶液選取?250?mL?的容量瓶;C?項(xiàng),配制該溶液過程中不需要稱量固 體藥品,用不到托盤天平;D?項(xiàng),配制溶液過程中用不到錐形瓶。 3.C A?項(xiàng),稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌;B?項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)不需 要托盤天平;C?項(xiàng),根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知,配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為 =25.0?mL;D?項(xiàng),不能在容量瓶里稀釋濃

20、硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋并冷卻后,再轉(zhuǎn)移 到容量瓶中加水定容。 4.B 根據(jù)題意可知,完全反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)只有?FeSO4,則?c(Fe2+)=c(S )=6?mol·L-1。 5.D 假設(shè)溶液體積為?1?L,c(Cl-)= =?????=???????????????=5?mol·L-1。 6.C A?項(xiàng),因?yàn)橐宜岵糠蛛婋x,所以溶液中乙酸分子小于?0.1?mol;B?項(xiàng),不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作;D 項(xiàng),量取時(shí),仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取濃溶液的量偏多,所配溶液的濃度偏高。 7.B 物質(zhì)的量濃度相同的?NaN

21、O3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3?三種溶液中?c(N )之比為?1∶2∶3。濃度與體積無 關(guān),該題的體積比是一個(gè)陷阱。 8.C 由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知,烏洛托品的分子式為?C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與氨的物質(zhì)的量之 比為?3∶2。 9.?答案 (1)②⑤ 500?mL?容量瓶 (2)14.6 (3) 7 (4)攪拌,加速?NaCl?溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (8)偏低 解析 (2)配制?480?mL?0.50?mol·L-1?的?NaCl?溶液,必須用?

22、500?mL?的容量瓶。m(NaCl)=0.50?mol·L-1×0.5 L×58.5?g·?mol-1=14.6?g(托盤天平精確到?0.1?g)。(8)定容時(shí)仰視會(huì)造成溶液體積偏大,濃度偏低。 10.?答案 (1)AC 燒杯、玻璃棒 (2)①2.0 ②< ③> (3)①13.6 ②15 ③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌 解析 (1)配制溶液需要五種玻璃儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 (2)①因無?450?mL?的容量瓶,故配制?NaOH?溶液要用?500?mL?的容量瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1?mol·L-1×0

23、.5 L×40?g·mol-1=2.0?g;③NaOH?溶于水放出大量熱,應(yīng)冷卻至室溫后再移入容量瓶中,否則溶液體積偏小, 濃度偏高。 (3)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得?1.84?g·cm-3×V×98%=0.5?mol·L-1×0.5?L×98?g·mol-1,則 V≈13.6?mL;②選擇量筒時(shí)要遵循“大而近”的原則;③稀釋濃硫酸時(shí)要注意三點(diǎn):酸入水、沿器壁、棒 攪拌。 B?組 提升題組 11.D A?項(xiàng),NaOH?溶液中水的電離被抑制,水電離的氫離子與氫氧根離子的濃度均為?10-13?mol·L-1;B?項(xiàng), 所取出的溶液與原溶

24、液的濃度相同,均為?0.1?mol·L-1;C?項(xiàng),所給條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況,根據(jù)方程式 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O?可知,所消耗的氯氣的物質(zhì)的量為?0.1?mol,但不一定是?2.24?L;D?項(xiàng),8.0?g NaOH?與足量的鋁粉充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.6NA。 12.A m?g?Al3+的物質(zhì)的量為 =??mol,故?mL?溶液中?n(Al3+)=??mol× =???mol,則?mL?溶液中 n(S )=?n(Al3+)=?× mol=??mol,稀釋后溶液中?c(S??)=?????=??

25、??mol/L。 13.C 用極值法解答。假設(shè)正好形成了?CuSO4·5H2O?晶體,則?= ,m=18;假設(shè)正好形成飽和溶液,則 =?,m=128,故?m?的取值范圍為:18

26、瓶;C?項(xiàng),所得溶液的體積不是?1?L,所以氨水的濃度不是?1?mol·L-1;D?項(xiàng),過氧化鈉可看作是?Na2O·O, 其中的?O?在反應(yīng)中變?yōu)檠鯕舛懦?所以向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的?Na2O2?和?Na2O, 使溶液均恰好飽和,加入的?Na2O2?與?Na2O?的物質(zhì)的量之比等于?1∶1。 15.A 根據(jù)題意可知每份溶液中?Al3+的物質(zhì)的量為?a/3?mol,S 的物質(zhì)的量為?b?mol,設(shè)每份溶液中?Na+ 的物質(zhì)的量為?x?mol,則?b=?×?+?,x=2b-a,原混合溶液中的?c(Na+)=(4b-2

27、a)/V?mol·L-1。 16.B A?項(xiàng),NaCl?溶于?100?mL?水后,溶液的體積大于?100?mL,所得溶液中?c(NaCl)小于?1?mol·L-1;C 項(xiàng),CuSO4?的物質(zhì)的量大于?0.1?mol,則?c(CuSO4)大于?1?mol·L-1;D?項(xiàng),若不析出晶體,得到的是?2a%的?NaCl 溶液。 17.B A?項(xiàng),由 ×100%=ω?1%得 = ,所以原條件下?KCl?的溶解度大于?ω?1?g。B?項(xiàng),由采取措施 前后?KCl?質(zhì)量不變可得,m1·ω?1%-m=m2·ω?2%。C?項(xiàng),若采取的措施是恒溫蒸發(fā)水分,則?ω?1=ω?

28、2。D?項(xiàng),若采 取措施后溶液中水的質(zhì)量不變,則?m1-m2=m;若溶液中水的質(zhì)量改變,則?m1-m2>m,所以?m1-m2≥m。 18.A A?項(xiàng),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?ω?= ×100%;B?項(xiàng),物質(zhì)的量濃度?c= mol·L-1= mol·L-1;C?項(xiàng),由電荷 守恒知,c(OH-)=c(N )+c(H+)= mol·L-1+c(H+);D?項(xiàng),氨水的密度小于純水的密度,加入?V?mL?水后溶 質(zhì)的質(zhì)量不變而溶液的質(zhì)量大于原溶液的?2?倍,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液的一半。 19.?答案 (1)4.0

29、 (2)0.04 (3)①4.6 ②250 解析 (1)由?c= 得,c(NaClO)= mol·L-1≈4.0?mol·L-1。 (2)稀釋前后溶液中?NaClO?的物質(zhì)的量不變,則有:100?mL×10-3?L·mL-1×4.0?mol·L-1=100?mL×100×10-3 L·mL-1×c(NaClO),c(NaClO)=0.04?mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04?mol·L-1。 (3)①根據(jù)?H2SO4?的組成可知,溶液中?c(H+)=2c(H2SO4)=4.6?mol·L-1。②2?L?2.3?mol·L-1?的稀硫酸中

30、溶質(zhì) 的物質(zhì)的量為?2?L×2.3?mol·L-1=4.6?mol,設(shè)需要?98%(密度為?1.84?g·cm-3)的濃硫酸的體積為?V?mL,則 有 =4.6?mol,解得?V=250。 9 20.?答案 (1) mol·L-1 (2)①2?mol·L-1 ②不能 (3)2?mol·L-1 解析 (1)c=?= = mol·L-1。 (2)①n(Cl2)= =0.05?mol,依據(jù)?2FeCl2+Cl2??2FeCl3?可得,n(FeCl3)=0.1?mol

31、,c(FeCl3)=???=2 mol·L-1; ②根據(jù)題給數(shù)據(jù)無法計(jì)算加入的鹽酸中?HCl?的物質(zhì)的量。 (3)向?FeBr2?溶液中通入?Cl2,氯氣先氧化?Fe2+,現(xiàn)在溶液中?Cl-和?Br-的物質(zhì)的量濃度相等,表明溶液中無?Fe2+, 有?FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=n(Br-)= ×2=0.3?mol,根據(jù)物料守恒可知,n(Fe3+)=?n(Cl-)+?n(Br-)=0.2 mol,故原溶液中?n(FeBr2)=n(Fe3+)=0.2?mol,則?c(FeBr2)= =2?mol·L-1。 10