《(廣東專版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題強(qiáng)化練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(廣東專版)2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律專題強(qiáng)化練（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題強(qiáng)化練381已知88Sr位于第A族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是()38A.88Sr的中子數(shù)為38C原子半徑：SrCaB最高化合價(jià)為2D氫氧化物為強(qiáng)堿38解析：A項(xiàng)，88Sr的質(zhì)子數(shù)為38，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A族元素最高化合價(jià)為2，正確；C項(xiàng)，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：SrCa，正確；D項(xiàng)，同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物為強(qiáng)堿，正確。答案：A22016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子

2、數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是176Ts117解析：A項(xiàng)，117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正確；B項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項(xiàng)，中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是293Ts，117錯(cuò)誤。答案：D3(2017全國卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽

3、溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項(xiàng)，O2、Na均具有與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S

4、2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第A族，S與Na1同屬于第三周期，正確。答案：C4前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXYZB簡單氫化物的熱穩(wěn)定性WXCX、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y解析：W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則W為氧(O)元素；含有元素Z的鹽焰色反應(yīng)為紫色，則Z為鉀(K)

5、元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數(shù)大于W，則X應(yīng)為氟(F)元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，W為8號(hào)元素，X為9號(hào)元素，Z為19號(hào)元素，則有9Y1940，所以Y為12號(hào)元素，即Y為鎂(Mg)元素。主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)椋篨WYZ，故A錯(cuò)誤；W(O)與X(F)處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性為WX，故B錯(cuò)誤；X

6、(F)與Y(Mg)的最簡單離子分別為F、Mg2，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與Ne相同，故C正確；W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO，MgO熔點(diǎn)太高，不適合用于電解，工業(yè)上制備Mg，一般是通過電解MgCl2，故D錯(cuò)誤。故選C。答案：C5(2017全國卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析：a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑bcda，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

7、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯(cuò)誤。答案：B6(2018江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最2多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為A

8、l元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。A錯(cuò)：Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)r(Z)r(W)。B錯(cuò)：X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵。C錯(cuò)：Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3。答案：D7(2018佛山模擬)短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，已知a、c同主族且c的原子序數(shù)是a的2倍，b元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸、又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是()Aa的簡單氰化物的沸點(diǎn)比c的高，且原子半徑：acBb的簡單離子與c的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C工業(yè)上通過電

9、解b2a3或bd3均可得到b單質(zhì)Da與c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅解析：由題意知，a為氧元素，b為鋁元素，c為硫元素，d為氯元素。水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫的沸點(diǎn)，同一主族從上到下，原子半徑增大，因此氧原子半徑小于硫原子半徑，A錯(cuò)誤；鋁離子核外有10個(gè)電子，硫離子核外有18個(gè)電子，兩種離子電子層結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁，而氯化鋁不導(dǎo)電，不能進(jìn)行電解，C錯(cuò)誤；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反應(yīng)，生成亞硫酸或硫酸，溶液均顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，D正確。答案：D8(2018深圳模擬)W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X

10、的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯(cuò)誤的是()AW和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵B含氧酸的酸性Z一定大于XC工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉YDW和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙3Y解析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，則W為H元素；X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，則X為N元素；的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，則Y為Mg元素；AWXZ的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉，則Z為Cl元素。項(xiàng)，為H元素，為N元素，存在物質(zhì)N2H4，其結(jié)構(gòu)式為：，“NN”為非極性鍵、“NH”為極性鍵，故A正確；

11、B項(xiàng)，XZ為Cl元素，為N元素，他們的含氧酸都有多種，如HClO4(是強(qiáng)酸)、HClO(是弱酸)、HNO3(是強(qiáng)酸)、HNO2(是弱酸)，所以含氧酸的酸性Z(Cl)不一定大于X(N)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Mg元素，Z為Cl元素，工業(yè)上采取電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故C正確；D項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，NH3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生白煙(為NH4Cl固體小顆粒)，故D正確。綜上分析，符合題意的選項(xiàng)為B。答案：B下9Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2

12、倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。列說法正確的是()A簡單離子半徑的大小順序：rXrYrZrWB元素Q和Z形成的化合物QZ2屬離子化合物CX、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)DZ元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)YW解析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q為C元素，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為O元素，Z為S元素，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，為Al元素。由以上分析可知Q為C元素，為O元素，X為Na元素，Y為Al元

13、素，Z為S元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Z(S2)W(O2)X(Na)W(Al3)，故A錯(cuò)誤；CS2屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，則X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤。答案：CXZZ10短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，、同主族，是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。

14、下列說法正確的是()A離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、WBX、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同4CY、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高DZ、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)解析：短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為O；X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z為Na元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W為Al元素；R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，R為S元素。離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Y、Z、W，A錯(cuò)誤；X、Y分別與Z形成的多種化合物

15、中過氧化鈉含有共價(jià)鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B錯(cuò)誤；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，C錯(cuò)誤；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選D。答案：D11短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是()AW、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大DX、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)C解析：由元素所在周期表中位置可知，X為C元素，Y為O元

16、素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，C在自然界中存在單質(zhì)，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉，錯(cuò)誤；項(xiàng)，O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確；D項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：C12(2018南充模擬)X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()AQ的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵5B最高價(jià)含氧酸的酸性：ZYCP的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體DY形成的化合物種類最多解析：X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最

17、外層只有一個(gè)電子，為第A族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第A族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第A族，P最外層有6個(gè)電子，位于第A族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C元素，Z是N元素，P為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性ZY，所以其最高價(jià)含氧酸酸性ZY，故B錯(cuò)誤；P的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；Y為碳元素，而C元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無機(jī)物的

18、種類，故D正確。答案：D13(2018廣州模擬)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析：W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X為氧元素，W為硫元素，Z為磷，Y為硅，T為砷。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、W、Z的非金屬性依

19、次減弱，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫在自然界中有游離態(tài)形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅是原子晶體，晶體熔化不需要克服分子間作用力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，需要克服分子鍵作用力，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)樯樘幱诮饘俸头墙饘俚慕唤缣帲陨橛邪雽?dǎo)體特性，三氧化二砷中砷是3價(jià)，處于中間價(jià)有氧化性和還原性，正確。答案：D14R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，丙氣體溶于水溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()6A元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑：YZX

20、B元素非金屬性：ZRXCY的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D元素最高化合價(jià)：ZXYR解析：Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁元素，c是金屬Al，甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁。丙氣體溶于水溶液呈堿性，則丙為氨氣。中學(xué)階段涉及的兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結(jié)合R、X、Y、Z是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則R為H、X為N、Y為Al、Z為Cl。A項(xiàng)，最外層電子數(shù)相等時(shí)，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以，離子半徑：r(Cl)r(N3)r(Al3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、N2H4中N為負(fù)化合價(jià)，H為正化合價(jià)，說明N吸引電子的能力比H的強(qiáng)，即N的非金屬性比H的強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，是一種弱堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl、N、Al、H的最高化合價(jià)分別為7、5、3、1，正確。答案：D秀7