《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布課件 魯科版必修2.ppt（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)核外電子排布,第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu),學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道核外電子排布規(guī)律，能畫(huà)出118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。核心素養(yǎng)1.微觀探析：認(rèn)識(shí)原子核外電子的排布規(guī)律，能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征確定元素。2.模型認(rèn)知：建立原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)、等電子粒子判斷等思維模型，并運(yùn)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),一、原子核外電子的排布規(guī)律,1.電子能量與電子層的關(guān)系,高,近,遠(yuǎn),低,2.原子核外電子排布的一般規(guī)律,2,18,升高,2n2,8,特別提示,核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。例如

2、，當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子。,3.核外電子排布的表示方法原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖,(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖如Cl：、Na：。,原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。,例1下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,答案,解析,解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電

3、子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又1884，所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的；,例2根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。,硅,硼,鈉,氧,答案,解析,解析L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí)，最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層電子數(shù)為1.5812，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10111，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能。,(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。

4、(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是C、O、Ne。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。,短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性,思維啟迪,例3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是,答案,解析,解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這

5、是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為1價(jià)，Na的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。,例4與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.H2OB.FC.NaD.NH3,答案,(1)10電子微粒,巧推“10電子微粒和18電子微?！?思維啟迪,(2)18電子微粒,1.元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系,二、原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,4,4,8,2,失,得,得,失,還原,氧化,2.元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系

6、,特別提示,(1)最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素，如H、He等；最外層電子數(shù)大于4的不一定為非金屬元素，如Po等。(2)氟沒(méi)有正價(jià)；氧沒(méi)有最高正價(jià)，只有在OF2中表現(xiàn)正價(jià)。(3)活潑金屬易形成陽(yáng)離子，活潑非金屬易形成陰離子，但是碳難以形成C4、C4；硅難以形成Si4和Si4；硼難以形成B3；氫元素可以形成H和H。(4)金屬元素只有正化合價(jià)不能說(shuō)明金屬元素不能形成陰離子，如Al(OH)4等，但在這些離子中，金屬元素仍為正價(jià)。,例5核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是A.原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.核外電子排布完全相同的兩種微粒化學(xué)性質(zhì)一定相同C.原子核外各層電

7、子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子,答案,解析,解析在核電荷數(shù)為118的元素中，最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布完全相同的微粒S2和K化學(xué)性質(zhì)不相同，S2具有還原性，K不具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有7個(gè)電子，很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。,易錯(cuò)警示,微粒可以是原子、分子或離子。,例6X、Y、Z為短周期元素，這些元素原

8、子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3,答案,解析,解析元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物中的化合價(jià)為1價(jià)；Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物中的化合價(jià)為4價(jià)；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物中的化合價(jià)為2價(jià)；所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。,思維啟迪,在化合物中，一般原子最外層電子數(shù)較少的呈現(xiàn)正化合價(jià)，原子最外層電子數(shù)較多的元素呈現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.判

9、斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)()(2)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子()(3)稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子()(4)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)()(5)19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為()(6)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外電子排布(),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A、B、C、D分別為Ne、Al3、Cl、S2，則較難發(fā)生反應(yīng)的是Ne。,3.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A.

10、14B.15C.16D.17,答案,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x14。,解析,4.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子A.有3個(gè)電子層B.有2個(gè)電子層C.最外層電子數(shù)是8D.核電荷數(shù)是10,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，最外層(第3層)有24個(gè)電子，違背核外電子排布規(guī)律，則該原子只有2個(gè)電子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。,5.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是,1,2,3,4,5,6,答案,解

11、析,A.和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B.和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C.粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.共表示四種元素的粒子,1,2,3,4,5,6,解析是He原子結(jié)構(gòu)示意圖，是稀有氣體元素，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有2個(gè)電子，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤，C正確；是Mg2結(jié)構(gòu)示意圖，是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯(cuò)誤。,6.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。,1,2

12、,3,4,5,6,答案,解析,解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒共有3個(gè)電子層，18個(gè)電子。由組成原子各微粒之間的關(guān)系可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。原子的核電荷數(shù)核外電子數(shù)，此微粒為核電荷數(shù)18的氬原子。,(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_。,Ar,(2)該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。,答案,解析,S2,解析具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。,1,2,3,4,5,6,(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。,解析氧化性很弱的1價(jià)的是鉀離子。,K,(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。,解析還原性很弱的1價(jià)的是氯離子。,Cl,