《高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2017高三上會寧期中) 下列物質中，既是強電解質又屬于離子化合物的是（ ） A . 醋酸B . 碘化氫C . 硫酸D . 苛性鈉2. （2分） (2017高二下資陽期末) 氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF H+F- ， 達到電離平衡的標志是（ ） A . c(H+)c(F-)B . v(HF分子電離)v(形成HF分子)C . 溶液顯酸性D . 單位時間內，電離的HF分子數(shù)與生成的F數(shù)相等3. （2分） (2018大連模擬

2、) 已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 由圖可知：c1c2c3B . M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C . 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關系：c(Na+)C(A ) C(OH )c(H+)D . 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka= 4. （2分） 已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF H F ， 若只改變一個條件，一定可以使c(HF)/c(H)減小的是（ ）

3、 A . 通氯化氫氣體B . 加入少量氟化鉀固體C . 加入少量氫氧化鈉固體D . 通入少量氟化氫氣體5. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用B . 室溫下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍6. （2分） 下列說

4、法正確的是（ ） A . 干冰和氨都屬于弱電解質B . NO2和SO2都是形成酸雨的氣體C . 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D . 常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化7. （2分） 25時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6104mol/L，溶度積Ksp（CaF2）=1.461010 ， Ksp（AgCl）=41010 ， Ksp（AgI）=1.01016 下列說法正確的是（ ）A . AgCl不能轉化為AgIB . 25時，0.1mol/L HF溶液pH=1C . 25時，使AgCl轉化為AgI，則加入KI溶液的濃度不低于51012mol/LD . 向1L0.

5、1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，沒有沉淀產生8. （2分） (2017高二上石河子期末) 常溫下，濃度均為1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3下列有關敘述正確的是（ ） A . 加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小C . 滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大9. （2分） (2015高三上濰坊期末) 歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結：歸納正

6、確的是（ ） 對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若將適量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw A . B . C . D . 10. （

7、2分） (2018高三下淮陰開學考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中正確的是（ ）A . 容器中反應達平衡時，CO的轉化率為80%B . 平衡時，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 則V正V逆C . Q=8.2D . 容器中CO的轉化率與容器中CO2的轉化率之和為111. （2分） (2017高三上洛

8、陽期中) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B . 表示KNO3的溶解度曲線，a點是80的KNO3的不飽和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線12. （2分） (2017高二上石河子期末) 在25時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ） A . B . c（H+）c（OH）C . D . c（OH）二、 填空題 (共2題；共13分

9、)13. （9分） (2019高二上埇橋期末) 回答下列有關問題 （1） KW的數(shù)學表達式是KW =_，溫度升高KW的變化情況是_(選填“變大”“變小”或“不變”)。 （2） K通常表示化學平衡常數(shù)，K值越大表示該反應進行程度越_，對于反應2NO2(g) N2O4(g),其化學平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式為K=N2O4/NO22，式中NO22表示的意義是_。 （3） K通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K值越大表示該弱酸的酸性_，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K的變化情況是_(選填“變大”“變小”或“不變”) （4） Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示難溶物在水中的_。 （5）

10、 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為_。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1104 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。 A向溶液A中加適量水B向溶液A中加適量NaOHC向溶液B中加適量水D向溶液B中加適量NaOH.14. （4分） (2017高二上

11、嘉興期末) 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量已知如表數(shù)據(jù) 化學式電離平衡常數(shù)（25）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.61011（1） 25時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_ （2） 25時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）_c（CH3COO）（填“”、“”或“=”） （3） NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_ （4） 25時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）c（CH3COO）=_ 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共13分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、