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1、高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應物總能量B . 等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C . 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D . 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同2. （2分） 下列方程式的書寫或描述正確的是（ ）A . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-B

2、. 熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJmolC . 鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=-57.3 kJmol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出573 kJ的熱量3. （2分） 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固由此可見（ ）A . NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B . 該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

3、C . 反應物的總能量高于生成物的總能量D . 斷裂舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵放出的總能量4. （2分） (2016高二上西安期末) 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用（ ） A . 0.9%氯化鈉溶液B . 0.9%氯化銨溶液C . 1.25%碳酸氫鈉溶液D . 5%葡萄糖溶液5. （2分） (2018高一下安徽期末) 為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系： 上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：（ ）化學變化中元素種類是守恒的；燃燒時化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學能；無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；二氧化碳也是一種重

4、要的資源A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列關于H2在O2中燃燒生成液態(tài)水過程描述正確的是（ ） A . 該反應過程的熱效應稱為燃燒熱B . 該過程是吸熱反應C . 生成物的總能量等于反應物的總能量D . 化學能轉(zhuǎn)變成熱能7. （2分） (2018高三上哈爾濱期中) 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ） A . 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C

5、. 已知中和熱為H=-57.4kJmol-1 ， 則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 則H1H28. （2分） (2015高二上咸陽期末) 某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50molL1的鹽酸與50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱下列說法中，正確的是（ ） A . 實驗過程中沒有熱量損失B . 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D . 若燒杯上不蓋硬紙板

6、，測得的H將偏小9. （2分） (2016高一下南通月考) 將1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，共收集到標準狀況下672mL NO和NO2的混合氣體將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，并通入一定體積的O2 ， 恰好使水充滿整個容器則通入的O2的體積在標準狀況下為（ ）A . 168 mLB . 224 mLC . 336 mLD . 504 mL10. （2分） (2017高一下沭陽期中) 根據(jù)熱化學方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正確的是（ ） A . 該反應的反應物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJB . 1mol S（g）與1 mol

7、 O2（g）反應，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的熱量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反應中，生成1 mol SO2（g）放出的熱量大于Q KJD . 1個S（g）與1個O2（g） 完全反應可以放出Q KJ的熱量二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） (2015高二上懷化期末) 已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說明

8、2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 已知熱化學方程式： 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（ l ）H1=2602.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（ g ）H2=393.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（ l ）H3=285.8kJmol1則反應2C（s）+H2（g）C2H2（ g ）的H為_三、 實驗探究題 (共1題；共7分)14. （7分） 實驗室用50mL 0.50molL1鹽酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液和圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度

9、t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：（1） 填出圖中實驗儀器的名稱A_，B_ （2） 實驗時用A攪拌溶液的方法是_不能用銅絲攪拌棒代替A的理由是_ （3） 經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t1=3.4則該實驗測得的中和熱H=_鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J（g）1計算 （4） 若將HCl溶液改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為H1=Q KJ/mol，則Q與57.3的關系為：Q_57.3（填“”、“”或“=”），理由是_ 四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） 根

10、據(jù)你已有的知識和經(jīng)驗，分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向（1） H+（aq）+OH（aq）=H2O （l）S=+80.7Jmol1K1，H_0，S_0，該反應_（自發(fā)或非自發(fā)）（2） TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+161.9kJmol1,S=38.4Jmol1K1該反應_（自發(fā)或非自發(fā)）16. （7分） I為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。 試回答下列問題：（1） 該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。 （2） A和B的總能量比C和D的總能量

11、_(填“高”或“低”)。 （3） 物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成_釋放出來。 （4） 反應物化學鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。 （5） 寫出一個符合題中條件的化學方程式：_。 （6） 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(紅磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空題 (共3題；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 實驗探究題 (共1題；共7分)14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略四、 綜合題 (共2題；共12分)15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、