《高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的B . 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合C . 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子D . 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體2. （2分） 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mo

2、lB . 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC . 某反應(yīng)H0,S0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。D . 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S3. （2分） (2017高一下容縣期末) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)B . 生石灰和水的反應(yīng)C . 鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D . 木炭在氧氣中燃燒4. （2分） (2018高一下長春期末) 已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJ/mol;(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：

3、CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1;(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))（ ） A . Q1Q2B . Q1Q 2C . Q1286D . 制得等量H2所需能量較少的是熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解法二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2016高一下武進(jìn)期中) 根據(jù)題意解答 （1） 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為_； （2） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g

4、）；如圖1表示該反應(yīng)過程中能量的變化該反應(yīng)是H_0（填“”或“”）； （3） 比較下面各組熱化學(xué)方程式，前一反應(yīng)放出熱量Q 較多的是 A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2C . C（s）+ O2（g）=CO（g）H1C（s）+O2（g）=CO2（g）H2（4） 101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2所示： 已知：b=1173；25，101 kPa下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol則a=_13.

5、 （3分） (2016高二上吉林期中) 如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱甲電池是_裝置，乙池是_裝置 （2） 請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是_，B（石墨）電極的名稱是_ （3） 寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為_， （4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （5） 當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 14. （3分） (2018昆明模擬) 鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲(chǔ)量居

6、世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。 （1） Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為11，完成下列方程式：_Mo+_HF+_HNO3=_;MoO2F2+_;MoOF4+_NO2+_（2） 已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H1MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)H22MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)H3則H3 =_（用含H1、H2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_mol。（3） 密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量

7、的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：由圖可知，該反應(yīng)的H _0（填“”或“”或“”）。如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯(cuò)誤的是_（選填編號(hào)）。Av正(H2)=v逆(H2O)B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的

8、平衡常數(shù)Kp=_(MPa)215. （4分） (2018高二上承德期末) 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。（1） 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_;(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。 （2） 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3_。 （3） 已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297.0 kJ/mol 。若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時(shí)，

9、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_kJ。16. （3分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳變換”是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。研究表明，溫度和催化劑是CO變換最重要的工藝條件，某工廠采用“一氧化碳中溫-低溫-低溫串聯(lián)變換法”，其工藝流程如圖所示(部分流程省略)。 已知：變換反應(yīng)：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1(反應(yīng)) 可能發(fā)生的副反應(yīng)：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽氣

10、比”(H2O/CO)指通入變換爐原料氣中水蒸氣與一氧化碳的體積比。工藝流程圖中的“1，2，3”為采用不同溫度和催化劑的變換爐，變換爐之間為間壁式換熱器。催化機(jī)理：水分子首先被催化劑表面吸附并分解為氫氣及吸附態(tài)的氧原子，當(dāng)一氧化碳分子撞擊到氧原子吸附層時(shí)被氧化為二氧化碳離開吸附劑表面。請(qǐng)回答：利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件有_。A . 低溫B . 高溫C . 低壓D . 高壓E . 催化劑（2） 維持體系總壓強(qiáng)p 恒定，體積為V，在溫度 T 時(shí)，通入總物質(zhì)的量為n、汽氣比為3的水蒸氣和一氧化碳混合氣體發(fā)生反應(yīng)I。已知一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_。(用等符號(hào)表示) （3

11、） 實(shí)際生產(chǎn)中變換爐1中常用工藝條件為：使用鐵基催化劑，控制溫度在300400，汽氣比35。下圖是實(shí)際生產(chǎn)中，在一定溫度和不同汽氣比條件下(其他條件一定)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率曲線。 分析說明當(dāng)汽氣比過大時(shí)，CO 轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)開。在圖中畫出300時(shí)的CO平衡轉(zhuǎn)化率曲線(不考慮副反應(yīng)的影響)_。關(guān)于一氧化碳變換工藝的下列理解，正確的是_。A.反應(yīng)受壓強(qiáng)影響小，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的S=0B.工業(yè)上可采用稍高于常壓的條件，以加快反應(yīng)速率C.催化劑分段加裝是為了增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率D.可以研究適合更低溫條件的催化劑，能降低能耗并提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率E.適當(dāng)增大汽氣比有利于減少積炭（4） (二)工業(yè)上

12、含氰(CN-)廢水可以在堿性條件下，用次氯酸鈉等氧化劑除去；也可在堿性條件下用電解法去除其毒性，這兩種方法都分為兩步進(jìn)行，中間產(chǎn)物均為CNO-，最終都將中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為無毒穩(wěn)定的無機(jī)物，試分別寫出氧化法第二步反應(yīng)和電解法第二步反應(yīng)的離子方程式：_； 17. （2分） (2017高二上達(dá)州期末) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定回答下列問題： （1） 實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_ （2） 已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J1g1，0.5molL1鹽酸和0.55molL1

13、NaOH溶液的密度均為1gcm3實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物及用量溶 液 溫 度t1t2150mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.3250mL0.55molL1NaOH溶液50mL.0.5molL1HCl溶液2023.5鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱H1=_（保留兩位小數(shù)）已知：CH3COOH（aq）CH3COO（aq）+H+（aq）H20，CH3COOH（aq）+OH（aq）=CH3COO（aq）+H20（l）H3 則H3_H1（填“”、“”、“=”）18. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生

14、產(chǎn) （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的

15、時(shí)間tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=_；熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤齃i2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：_

16、 （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線） 請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線_僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_，曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_（4） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_;Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）

17、+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、