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1、高考化學二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列關(guān)于教材中的各項知識的說法或做法不正確的是（ ） A . 漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑 B . 氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素 C . 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D . 硅膠可用作食品干燥劑 2. （2分） 化學與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 苯酚

2、有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑 B . 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料 C . 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 D . 可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因為其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味 3. （2分） (2016高一下廣東期末) 下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據(jù)的是（ ） A . 單質(zhì)的熔點、沸點高低 B . 非金屬之間發(fā)生的置換反應 C . 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度 D . 非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱 4. （2分） (2018重慶模擬) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外

3、層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A . 簡單離子的半徑的大?。篩＞W(wǎng) B . 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱 C . 單質(zhì)Y和Z均能與強堿溶液反應生成氫氣 D . W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于X的氣態(tài)氫化物 5. （2分） 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ） A . 第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B . 同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C . 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸

4、增強 D . 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 6. （2分） 硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強 B . SeO3的水化物是一種含氧酸 C . 硒元素有+6、+4、﹣2等常見化合價 D . Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài) 7. （2分） Na的離子半徑和Ne的原子半徑（ ） A . 大于 B . 小于 C . 等于 D . 不能肯定 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2019高一下輝南月考) 下列說法正確的是（ ）

5、 A . 元素的種類由核外電子數(shù)決定 B . 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定 C . 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子 D . 某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子，n 個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n 9. （5分） (2019高一下珠海期中) （1） 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題： ① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱是：________＞________＞________（用化學式表示） ② 由表中兩種元素的原子按1：1組

6、成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為________； ③ 下列四種元素的原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是________ a.5 b. 21 c. 49 d. 81 ④能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是________；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是________。 （2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下： ①通過鹵素間置換反應比較氧化性強弱的實驗是________。（填寫1、2、3、4） ②滴加CCl4的目的是________。 ③上述實驗能否

7、說明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據(jù)________。 10. （5分） (2018高一上扶余期中) 有一些化學反應，由于反應物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學們可以根據(jù)離子反應的初步知識，完成下列情況下的離子方程式。 （1） 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式 ________； （2） 在（1）所得的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ________。 （3） 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式________； （4） 在（3）所得的

8、中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ________。 11. （5分） (2018高一下賓陽期末) （1） Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________;（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式________。 （2） ④元素與⑦元素形成的化合物的電子式 ________。 （3） ①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ________。（填化學式） （4） Ⅱ、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B

9、同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空： A元素在周期表中的位置________。 （5） A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為________。 （6） B和C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________。 12. （5分） (2016高二上福州期中) X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題． 元素 T X Y Z 性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑 單質(zhì)為雙

10、原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個電子的原子 （1） 寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式________；X形成的單質(zhì)分子，含________個σ鍵，________個π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式________；元素Y的原子核外共有________種形狀不同的電子云． （2） Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________． （3） 元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示）

11、，下列表述中能證明這一事實的是________（填序號字母）． a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì) c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài) d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目． 13. （4分） (2018高一下廈門開學考) 根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式 （1） 金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應________ （2） 工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅________ （3） 金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應________ （4） Na2O2與水反應的離子方程式________ （5） 氯化亞鐵溶液與氯氣反應的離子方程式__

12、______ 14. （5分） 某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題： （1） 氣體A的化學式為　________，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為________ （2） 寫出A溶于水生成弱酸B的化學方程式________ （3） 氣體A與NH3反應的化學方程式為　_

13、_______，該反應體現(xiàn)氣體A具有________性． （4） 試寫出制取氣體A的化學方程式為________ （5） 設計實驗探究離子晶體C的成分為________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、