《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2016高二下重慶期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H2、D2、T2互為同素異形體B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱電解質(zhì)D . 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物2. （2分） 下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（ ）A . 電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B . 原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C . 共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵D . 化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系

2、中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等3. （2分） 對(duì)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是（ ） A . 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B . 在該鹽溶液中，離子濃度為：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）C . 若HY能水解，水解方程式為：HY+H2OY2+H3O+D . 若HY能電離，電離方程式為：HY+H2OY2+H3O+4. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)若A、B均為弱酸，則2a5若

3、A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等A . B . C . D . 5. （2分） 在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A . CH3COOH的物質(zhì)的量B . 醋酸的電離常數(shù)C . 中和時(shí)所需NaOH的量D . H+的物質(zhì)的量6. （2分） (2018高一上大理期中) 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間C . 交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)上常用的兩種分類方法D . 在

4、水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)7. （2分） (2016高二上湖南期中) 一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Vb10VaD . Vb10Va8. （2分） (2018高三上潮南開(kāi)學(xué)考) 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液中c(OH-)和c(H+)都減小B . 溶液的pH增大C . 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D . 溶液中c(H+)增大9. （2分） (2017高二上佛山期中) MO

5、H和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示下列敘述中不正確的是（ ）A . ROH是一種強(qiáng)堿B . 在x點(diǎn)，MOH并沒(méi)有完全電離C . 在x點(diǎn)，c（M+）=c（R+）D . 稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）10. （2分） (2018河北模擬) 在T下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 其

6、他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)B . b1.6C . 平衡常數(shù)：K甲K乙D . 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變11. （2分） (2016高三上長(zhǎng)春期中) 己知：NH3H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的H=24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的H=57.3kJ/mol則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . 69.4 kJ/molB . 45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol12. （2分） (2016高二下成都期末) 在氨水

7、中存在下列電離平衡：NH3H2ONH4+OH ， 下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（ ） 加NH4Cl固體加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加壓A . B . C . D . 二、 填空題 (共2題；共7分)13. （3分） (2019高一下諸暨期中) 常溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題： （1） 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為： pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2） 各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 N

8、aOH 溶 液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)_0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“”、“”、或“”) 14. （4分） (2018高二上中山期末) 根據(jù)要求完成下列各小題： （1） 理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。 （2） 已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)： +H2(g)化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJmol-1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H=_kJmol-1。（3） 25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共7分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、