《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 第1課時 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 第1課時 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版必修2.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第1課時）,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,19世紀初，英國科學家道爾頓提出“原子學說”，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,“葡萄干布丁”模型,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,,,盧瑟福α粒子散射實驗,1911年，他提出原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,,,,,,,1913年，玻爾在盧瑟福模型的基礎(chǔ)上，他提出了電子在核外的量

2、子化軌道。,玻爾玻爾原子模型,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，原子可以再分,盧瑟福建立了核式原子模型,玻爾提出電子在核外的量子化軌道,……,你也可以質(zhì)疑，提出假說，建立模型，并驗證你所提出的理論!,道爾頓原子是不可分割的實心球體,,,一.原子結(jié)構(gòu),原子,,原子核(+),核外電子(-),,質(zhì)子(+),中子（不顯電性）,其中，氫原子核（H）沒有中子。,在原子中：,18,x-a,y-b,練習1,小結(jié)：陰陽離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系陽離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù),-,+,下表列出的是構(gòu)成原子的微粒——電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。,問題：1.原子的質(zhì)量包

3、括哪幾部分，主要由哪些微粒決定？,原子的質(zhì)量包括質(zhì)子，中子和電子的質(zhì)量；,原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定，集中在原子核上。,2.若忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？,質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,一.原子結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),1.原子的表示：,質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,N（中子數(shù)）=A-Z,原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系？,定義：相對原子質(zhì)量是指以一個C-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。,A=Z+N≈原子的

4、相對原子質(zhì)量；,區(qū)別：,定義：質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。,聯(lián)系：,,意義不同，數(shù)值不同。,從定義和數(shù)值兩個方面討論,練習一答案,814244.,生物體在生命過程中保留的一種碳原子——會在其死亡后衰變。測量在考古遺址中發(fā)現(xiàn)的生物遺體里的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。請你利用所學知識分析，與作為相對原子質(zhì)量標準的在結(jié)構(gòu)上有何異同。,都屬于碳元素,二.元素核素同位素,元素：,具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。,,,核素：,具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目

5、中子的原子稱為核素。,同位素：,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。,多核素元素：,只有一種核素的元素：,F，Na等。,,同位素的特點,【思考2】1.同種元素的各種同位素化學性質(zhì)_________，物理性質(zhì)_______。2.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。,同位素的用途——閱讀教材P5。,相同,有差異,二.元素核素同位素,積極穩(wěn)妥的利用核能！,核污染在福島核電廠附近檢測到銫和碘的放射性同位素，專家認為有氮和氬的放射性同位素泄出也是很自然的，钚泄漏也已經(jīng)出現(xiàn)，情況非常令人擔憂。日本政府原子能災害對策本部于2013

6、年8月7日宣布，福島第一核電站每天至少約有300噸污水流入海中。2011年日本福島第一核電站發(fā)生核事故后，東京電力公司曾因為污水處理設(shè)施捉襟見肘而人為向大海排放低放射性污水，以便騰出空間處理高放射性積水。當時該公司聲稱，在2011年6月之后，沒有新的放射性污水排入海洋。然而2013年7月22日，東京電力公司首次承認，福島第一核電站附近被污染的地下水也正滲漏入海。,【思考3】1.元素的種類由________決定？2.核素的種類由_____________決定？3.互為同位素的原子在結(jié)構(gòu)上有什么特點?,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),______________________________。,質(zhì)子數(shù)和

7、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同,二.元素核素同位素,練習二答案,1.（1）6，①⑤（2）②⑥（3）①⑥，③④（4）同素異形體2.A,元素、同位素、同素異形體的關(guān)系,【思考4】,HC,質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì),具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,單質(zhì),廣義的原子,原子,金剛石與石墨O2與O3,聯(lián)系與區(qū)別1.聯(lián)系：2.區(qū)別：,同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構(gòu)成。,同位素種數(shù)>元素種數(shù),核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,A=Z+N≈原子的相對原子質(zhì)量,2.幾個概念的關(guān)系,【深度思考】35Cl的相對原子質(zhì)量是34.969，37Cl的相對原子質(zhì)量是36.966，為什么我們查到的氯元素的相對原子質(zhì)量是35.45？（已知35Cl的個數(shù)百分比(豐度)是75.77％，37Cl的豐度是24.23％）,1、相對原子質(zhì)量：國際上統(tǒng)一規(guī)定以12C原子質(zhì)量的1/12(1.66110-27)為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值。C:12Fe:55.85Na:22.99,2、元素的相對原子質(zhì)量：是按它的各種天然核素相對原子質(zhì)量與其原子百分組成（豐度）計算出來的平均值,