《濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律D卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律D卷（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列說法中不正確的（ ） A . 醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B . 紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化C . 某雨水放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，因?yàn)樗衼喠蛩岜豢諝庵醒鯕庋趸闪蛩酓 . 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2. （2分） (2017江西模擬) 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A

2、. SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維B . Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料C . Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑D . SO2能殺菌，可用于漂白紙漿3. （2分） (2016高一下重慶期中) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（ ） 選項(xiàng)參數(shù)比較解釋A沸點(diǎn)HFHClHI組成

3、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高B半徑Na+Al3+S2同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)D還原性P3S2Cl元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A . 與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B . X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C . X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大D . X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來6. （2分） (2016高三

4、上海淀期中) X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單陽離子半徑：XRB . 最高價(jià)含氧酸的酸性：ZYC . M的氫化物常溫常壓下為氣體D . X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子7. （2分） (2019高一下臨海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（ ） XYZQA . 原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C . Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D . 可以推測(cè)H3QO4是

5、Q的最高價(jià)氧化物的水化物二、 綜合題 (共7題；共37分)8. （8分） 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A . A-XB . A-X-nC . A-X+nD . A+X-n9. （5分） (2018高一下晉江期末) A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A，D，E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是11的離子化合物?；卮鹣铝袉栴}： （1） 推斷元素D為_。 （2） Y的電子式為_；物質(zhì)W為

6、_，其晶體中存在的作用力有_。 （3） 與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為_。 （4） A與C形成的K是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫出其被催化氧化的反應(yīng)方程式_。 （5） X、Y按12反應(yīng)的離子方程式為_。 10. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離其流程圖如右（寫出最佳答案） （1） 沉淀的化學(xué)式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 寫出混合液+A的離子方程式_;寫出溶液+B的離子方程式_11. （5分） 以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有

7、高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料完成下列填空：（1） 組成上述三種半導(dǎo)體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是_原子序數(shù)最小的元素原子原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖是_（2） 鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個(gè)數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為_（3） 鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)兩性氫氧化物Al（OH）3Ga（OH）3酸式電離常數(shù)Kia210111107堿式電離常數(shù)Kib1.310331.41034寫出氫氧化鎵的電離方程式：_將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液

8、，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是_12. （5分） (2015和順模擬) 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】AI為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應(yīng)用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族請(qǐng)回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）（1） B單質(zhì)分子中與鍵數(shù)目比為_；B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開；（填寫元素符號(hào)） （2） H元素原子的價(jià)層電子排布式為_，H3+離子可以與上述元素中的三種形

9、成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物；該陰離子又與AI元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學(xué)式為_（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為_； （3） D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點(diǎn)表示的是_元素（填寫元素符號(hào)），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為_； （4） 若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)（共去掉4個(gè)），并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素，則這個(gè)晶胞化學(xué)式為_，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為_； （5） 已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為

10、_如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達(dá)式為_（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡(jiǎn)）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為_ 13. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學(xué)方程式，（3）（4）寫離子方程式 （1） 實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：_； （2） 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：_； （3） 將Na2O2粉末投入水中：_； （4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：_ 14. （5分） 砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是（1） 砷位于元素周期表中_族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_（填“強(qiáng)”或

11、“弱”）（2） 砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：_（3） 砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O圖2裝置中，C1、C2是石墨電極 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是_（4） 利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響），過程如下：將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33

12、的混合溶液As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，用_做指示劑，滴定至_，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共7題；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、