《濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物（I）卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物（I）卷（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、濟(jì)南市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 06 金屬及其化合物（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列關(guān)于硅的化合物敘述正確的是（ ） A . 二氧化硅晶體是由SiO2分子構(gòu)成的，它的熔點(diǎn)低、硬度大B . 由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C . 將硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3D . SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物2. （2分） (2016江西模擬) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子

2、序數(shù)依次增大X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：YZB . X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物C . X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不相同3. （2分） (2019高二上中山期中) 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)： Cu與HNO3溶液 鈉與氧氣 Zn與H2SO4溶液MnO2與HCI溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合

3、金制取氫氣。現(xiàn)有108g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出06molH2B . 常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出045molH2C . 常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在04506mol之間D . 常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在04506mol之間5. （2分） (2017高二上汕頭開(kāi)學(xué)考) 下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是（ ） A . 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B . 將1 mol Mg

4、置于10 L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點(diǎn)燃D . 在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO26. （2分） (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示下列對(duì)溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是（ ） A . 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3B . 原溶液中溶質(zhì)為 NaOH和Na2CO3C . 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3D . 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO37. （2分） (2018高一下靜海開(kāi)學(xué)考) 45mL某氣體，可能含有CO

5、2、O2、NH3 ， 將其通過(guò)濃硫酸，氣體體積無(wú)變化，通過(guò)足量的Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體的組成為（ ） A . CO2為30mL，NH3為15mLB . NH3為30mL，O2為15mLC . CO2為15mL，O2為30mLD . CO2為30mL，O2為15mL8. （2分） (2016高一上蘇州期末) 向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素主要存在的形式是（ ） A . Al3+和Al（OH）3 B . Al（OH）3C . Al（OH）3和AlO2D . AlO 9. （2分） (2018高一上天津期末) 含 MgCl2、AlCl3 均為

6、n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至過(guò)量。加入 NaOH 的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀 pH 見(jiàn)表）（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B . 堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C . 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D . 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的11. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁B . 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì)C

7、. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D . 高爐煉鐵的過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵12. （2分） (2019高一下深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCu2+=CuFe2+C . c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1113. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混

8、合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2018高三上長(zhǎng)沙月考) 如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2 ， 從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下

9、列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B . NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%C . 容器甲中NO已反應(yīng)完D . 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2 ， 此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.0115. （2分） (2016高一上保定期末) 由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶其先后順序正確的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2020高一上西安期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

10、B . Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC . Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色D . 在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和 NaHCO3固體都能發(fā)生分解17. （2分） 下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（ ） A . 瓷碗破碎B . 牛奶變酸C . 輪胎爆炸D . 冰雪融化18. （2分） (2018高一下煙臺(tái)開(kāi)學(xué)考) 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B .

11、 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C . 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D . 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH)增大19. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2、SO42B . NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3C . 濃度為3的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl、ID . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO二、 綜合題 (共4題；共17分)20. （5分）

12、 (2016高一上鞍山期中) 完成下列反應(yīng)的離子方程式 （1） 用鹽酸淸洗盛放過(guò)石灰水的試劑瓶_; （2） 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒制氫氣_; （3） 向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性_，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇_ 21. （5分） (2018高一上菏澤期中) 某工業(yè)殘?jiān)饕煞譃镕e2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘?jiān)迫e2O3粉末的流程如下：（說(shuō)明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有_（填寫(xiě)代號(hào)）。 A . 氧化還原反應(yīng)B . 化

13、合反應(yīng) C . 分解反應(yīng) D . 復(fù)分解反應(yīng)（2） 加入適量氯水的作用是_. （3） 寫(xiě)出灼燒紅褐色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是_（填序號(hào)）。 （4） 若向黃色溶液中加入過(guò)濾后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5） 檢驗(yàn)黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過(guò)濾后的少量濾液于試管中，_。 22. （3分） (2018高三上普蘭期中) 鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1） .氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下： 回答下列問(wèn)題：操作A、B的名稱(chēng)分別是_、_；加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 寫(xiě)出在空氣中充分加

14、熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a.稱(chēng)取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d.重復(fù)操作b、c 23次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00 mL。寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4） 確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為_(kāi)。 （5） 上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （6） 下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe2O3

15、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏低的是_。 a.未干燥錐形瓶b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d.量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗23. （4分） 2015年“812”天津港?；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是 A . 水B . 泡沫滅火器C . 干粉滅火器D . 細(xì)沙蓋滅（2） NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)： 在110時(shí)：NH4NO3NH3+HNO3在185200時(shí)：NH4N

16、O3N2O+2H2O在230以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O在400以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了_（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”）（3） NaCN 的電子式為_(kāi)下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_ A酸性：HNO2H2CO3B相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3NaNO3CCH4比NH3更穩(wěn)定DC 與H2的化合比N2與H2的化合更容易（4） 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3 等雜質(zhì)離子用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（OH）2和CaCO3寫(xiě)出電解海水的離子方程式：

17、_；生成CaCO3的離子方程式是：_ 三、 推斷題 (共2題；共10分)24. （4分） (2018高一下鄭州開(kāi)學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_。1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制

18、備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。25. （6分） (2016高三上大連期中) X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去） 請(qǐng)回答：（1） W的電子式是_ （2） X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_ （3） X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無(wú)色氣體 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_用X含有的

19、四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_（從圖中選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）（4） 向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共19題；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 綜合題 (共4題；共17分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 推斷題 (共2題；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、