《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（I）卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（I）卷（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高二上安平期中) 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A . B . 溶液C . D . 2. （2分） (2018高二下山東開(kāi)學(xué)考) 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ， 一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A . 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B . 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C . 反應(yīng)物的總能量低于

2、生成物的總能量D . t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段3. （2分） (2016高二上大連期中) 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的四種溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液2NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 4種溶液pH的大小順序：B . 、混合后pH7，則混合溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）C . 、中分別加入25mL0.1molL1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：D . 、中分別加入12.5mL0.1molL1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類(lèi)相同4. （2分） (2019高二上埇橋期末) 在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的

3、醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A . 中和時(shí)所需NaOH的量B . 醋酸的電離平衡常數(shù)C . H+的物質(zhì)的量D . CH3COOH的物質(zhì)的量5. （2分） (2019高二上吳起期中) 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 則0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）A . HCNB . HFC . CH3COOHD . HNO26. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . 甲烷B . 亞硫酸C . 碳酸鋇D . 氨水7. （2分） (2017高二下宜昌期中) 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒

4、子是（ ） A . B . Fe3+C . D . 8. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 將C（H+）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：反應(yīng)所需時(shí)間：乙甲開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率：甲乙參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙甲盛鹽酸的容器中有鋅剩余盛醋酸的容器中有鋅剩余以上判斷正確的是（ ）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）9. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表達(dá)式正確的是（ ） A . CH3C

5、OOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO210. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C

6、O+H2OCO2+H211. （2分） 關(guān)于下圖的說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲表示25時(shí)用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線C . 丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D . 丁中、曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化12. （2分） (2017高二下宜昌期中) 常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其p

7、H與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B . 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C . 完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VXVYD . 若8a10，則X、Y都是弱堿二、 填空題 (共2題；共13分)13. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列電解質(zhì)中，NaCl； NaOH；NH3H2O； CH3COOH； BaSO4H2O （1） _是弱電解質(zhì)（填序號(hào)）； （2） pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是_; （3） 有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序

8、為： C（HCl）_（CH3COOH）（填、或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關(guān)系是_（4） 25時(shí)，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式_醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_，達(dá)平衡時(shí)溶液中氫離子的濃度_（25，醋酸的電離常數(shù)為1.6105；醋酸的電離程度很小，可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變） 14. （6分） (2016高二上贛州期中) 聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4 ， 無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題： （1） 聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)，其中氮的化合價(jià)為_(kāi); （2） 實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)

9、制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （3） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_（用H1、H2、H3表示）（4） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5107；Kw=1.01014）聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi) 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共13分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、