《高考化學一輪基礎復習：專題20 化學反應速率》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪基礎復習：專題20 化學反應速率（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學一輪基礎復習：專題20 化學反應速率姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2015高三上東城期中) 在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關系正確的是（ ） A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

2、B . 在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取23 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果C . 金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火D . 在4mL0.1molL1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1molL1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色3. （2分） (2016高二上瓊海期中) 可逆反應 A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下，測得有下列四個反應速率，其反應速率最快的是（ ） A . v（A）=0.15molL1s1B . v（B）=0.

3、6molL1s1C . v（C）=0.5molL1s1D . v（D）=0.4molL1s14. （2分） (2015高二上咸陽期末) 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A . 加入適量的6mol/L的鹽酸B . 加入數(shù)滴氯化銅溶液C . 加入適量醋酸鈉溶液D . 加入適量的NaOH固體5. （2分） (2019高二上長治期末) 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B . 圖表示壓強對可逆反應2A(

4、g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C . 圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右6. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)B . 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C . 增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D . 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化

5、分子百分數(shù)，從而增大反應速率7. （2分） 反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（s），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L對此化學反應速率的正確表示是（ ）A . 用A表示的反應速率是0.4 mol/（Lmin）B . 分別用B、C表示反應的速率，其比值是3：2C . 在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/（Lmin）D . 在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小8. （2分） (2016高三上河北期中) 根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（ ） A . 由圖知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的H0B . 由圖知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大C . 由圖知，t

6、3時采取降低反應溫度的措施D . 在10L容器、850時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量9. （2分） 可逆反應達到平衡的根本原因是（ ） A . 反應混合物中各組分的濃度相等B . 正、逆反應都還在繼續(xù)進行C . 正、逆反應的速率均為零D . 正、逆反應的速率相等10. （2分） 下列關于化學反應速率說法正確的是（ ）A . 化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B . 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C . 化學反應速率為0.8molL1S1 ， 是指1s時，物質(zhì)的量濃度為0.8molL-1D . 對任何化學反應

7、來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯二、 填空題 (共2題；共6分)11. （3分） 在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=Q kJmol1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）上述反應中Q_0 （選填“”或“”）（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（a） 容器中壓強不變（b） 反應熱H不變（c） V正（H2）=V逆（CO）（d） CO2的質(zhì)量分數(shù)不變（3）溫度為850時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進

8、行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：850時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化時間（min ）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104計算：3min時（CO的濃度）c1=_mol/L，H2O（g）的轉化率=_反應在4min5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選）a增加水蒸氣b降低溫度c使用催化劑d增加氫氣濃度12. （3分） 某溫度時，在2L密閉容器中，某一化學反應中A、B的物質(zhì)的

9、量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： （I）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為_（II）該反應的化學方程式為_三、 綜合題 (共1題；共7分)13. （7分） (2018高三下南寧月考) 合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。 （1） 用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：_。（2） 光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g

10、）+CO（g）COCl2（g）H 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：06min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=_；該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_，10min改變的條件是_。（3） 利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是_。（4） 以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的_極，電解時陽極的電極反應式為_。第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、10-1、答案：略二、 填空題 (共2題；共6分)11-1、答案：略12-1、三、 綜合題 (共1題；共7分)13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略13-4、答案：略