《高考化學一輪基礎復習:專題20 化學反應速率》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高考化學一輪基礎復習:專題20 化學反應速率(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學一輪基礎復習:專題20 化學反應速率姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題;共20分)1. (2分) (2015高三上東城期中) 在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),則m與n的關系正確的是( ) A . m= nB . m= nC . m= nD . m=2n2. (2分) 下列說法不正確的是( )A . 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
2、B . 在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取23 次的實驗平均值等措施,以達到良好的實驗效果C . 金屬著火時,可用細沙覆蓋滅火;電器設備引起的火災,不可用泡沫滅火器滅火D . 在4mL0.1molL1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1molL1的NaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色3. (2分) (2016高二上瓊海期中) 可逆反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下,測得有下列四個反應速率,其反應速率最快的是( ) A . v(A)=0.15molL1s1B . v(B)=0.
3、6molL1s1C . v(C)=0.5molL1s1D . v(D)=0.4molL1s14. (2分) (2015高二上咸陽期末) 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應,為減慢反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( ) A . 加入適量的6mol/L的鹽酸B . 加入數(shù)滴氯化銅溶液C . 加入適量醋酸鈉溶液D . 加入適量的NaOH固體5. (2分) (2019高二上長治期末) 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是( ) A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B . 圖表示壓強對可逆反應2A(
4、g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大C . 圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D . 根據(jù)圖,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右6. (2分) (2016高二上邯鄲期中) 下列說法正確的是( ) A . 升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)B . 有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C . 增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大D . 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化
5、分子百分數(shù),從而增大反應速率7. (2分) 反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(s),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L對此化學反應速率的正確表示是( )A . 用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)B . 分別用B、C表示反應的速率,其比值是3:2C . 在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 mol/(Lmin)D . 在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小8. (2分) (2016高三上河北期中) 根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是( ) A . 由圖知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的H0B . 由圖知,反應在t6時,NH3體積分數(shù)最大C . 由圖知,t
6、3時采取降低反應溫度的措施D . 在10L容器、850時反應,由圖知,到4min時,反應放出51.6kJ的熱量9. (2分) 可逆反應達到平衡的根本原因是( ) A . 反應混合物中各組分的濃度相等B . 正、逆反應都還在繼續(xù)進行C . 正、逆反應的速率均為零D . 正、逆反應的速率相等10. (2分) 下列關于化學反應速率說法正確的是( )A . 化學反應速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B . 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C . 化學反應速率為0.8molL1S1 , 是指1s時,物質(zhì)的量濃度為0.8molL-1D . 對任何化學反應
7、來說,反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯二、 填空題 (共2題;共6分)11. (3分) 在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=Q kJmol1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:t70080085010001200K0.60.91.01.72.6請回答:(1)上述反應中Q_0 (選填“”或“”)(2)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(a) 容器中壓強不變(b) 反應熱H不變(c) V正(H2)=V逆(CO)(d) CO2的質(zhì)量分數(shù)不變(3)溫度為850時,可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進
8、行,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:850時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化時間(min )COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104計算:3min時(CO的濃度)c1=_mol/L,H2O(g)的轉化率=_反應在4min5min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_(單選),表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_(單選)a增加水蒸氣b降低溫度c使用催化劑d增加氫氣濃度12. (3分) 某溫度時,在2L密閉容器中,某一化學反應中A、B的物質(zhì)的
9、量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得: (I)從反應開始至4min時,A的平均反應速率為_(II)該反應的化學方程式為_三、 綜合題 (共1題;共7分)13. (7分) (2018高三下南寧月考) 合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。 (1) 用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=akJmol1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=b kJmol1;則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:_。(2) 光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g
10、)+CO(g)COCl2(g)H 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?;卮鹣铝袉栴}:06min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)=_;該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_,10min改變的條件是_。(3) 利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是_。(4) 以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的_極,電解時陽極的電極反應式為_。第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共10題;共20分)1-1、答案:略2-1、答案:略3-1、答案:略4-1、答案:略5-1、6-1、答案:略7-1、答案:略8-1、答案:略9-1、10-1、答案:略二、 填空題 (共2題;共6分)11-1、答案:略12-1、三、 綜合題 (共1題;共7分)13-1、答案:略13-2、答案:略13-3、答案:略13-4、答案:略