《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題22 化學(xué)平衡的移動》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題22 化學(xué)平衡的移動（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題22 化學(xué)平衡的移動姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018大興模擬) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。投料比= ；下列說法錯誤的是（ ）A . H 2C . 400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為510-2D . 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)2. （2分） 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)

2、容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C . 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D . 密閉容器中混合氣體的密度不變3. （2分） 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A . 鋼鐵的腐蝕B . 食物腐爛C . 工業(yè)煉鋼D . 塑料老化4. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0一段時間后,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

3、。下列敘述正確的是（ ） A . 通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動B . 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C . 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D . 降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動5. （2分） (2017高二上鄲城開學(xué)考) 在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1 ， 需要時間可能是（ ） A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s6. （2分） 在一個體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+

4、D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（ ）A . 4 mol A+2 mol BB . 2 mol A+1 mol B+1 mol HeC . 3 mol C+2 mol DD . 2 mol A+1 mol D7. （2分） (2019高三上南昌月考) 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2（g）十3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol；下列說法正確的是（ ） A . 2c1c3B . a+b92.4C

5、 . 2p2p3D . 1+318. （2分） (2018高二上孫吳期中) 在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD二、 填空題 (共3題；共17分)9. （2分） (2016詔安模擬) 氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題（1）下表列舉了

6、不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。反應(yīng)大氣固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工業(yè)固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)溫度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_。從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500左右的高溫，解釋其原因_。（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（1、2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_（填“A”或“B”）；比較1、2

7、的大小關(guān)系_。（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是_。（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1 ）10. （5分） 若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2 ，

8、 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變則：（1）若a=0，b=0，則c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，則：c=_ 。這時反應(yīng)向_進(jìn)行，因為：_ 。11. （10分） 水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而_（增大、減小、不變）（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量_（增大、減

9、小、不變）（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2B容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1D恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變（4）上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（正）隨時間的變化如圖1所示，填出對應(yīng)的編號縮小容器體積_；降低溫度_；（5）一定溫度下，三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格容器編號c（H2O）/molL1c（CO）/molL1c（H2）/molL1正、逆比較I0.0

10、60.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）電解后溶液的pH=_（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L三、 綜合題 (共6題；共40分)12. （3分） 在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2molL1 （1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_ 已知：K300K350，則該反應(yīng)是

11、_熱反應(yīng)（2） 可以說明可該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：_（注意字母大小寫） （a） 單位時間內(nèi)生成2n摩爾A，同時生成n摩爾B（b） V逆（A）=2v正（B）（c） 容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3（d） 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化（3） 維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”） （4） 維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2molL1的是 A . 4mol A+2mol BB . 3mol C+1mol DC . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DD . 2mol A

12、+1mol B+1mol D（5） 若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍是1.2molL1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是_ 13. （5分） (2018和平模擬) 汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-akJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-ckJ/mol回答下列問題:（1） CO的燃燒熱為_。 （2） CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_。

13、 （3） 為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:時間/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_,此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變當(dāng)NO與CO濃度相等

14、時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_，圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序為_，理由是_。14. （5分） 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1） 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_； （2） 該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； （3） 下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 A . 容器中壓強(qiáng)不變B . 混合氣體中c（CO）不變C . 混合氣體的

15、密度不變D . c（CO）=c（CO2）E . 化學(xué)平衡常數(shù)K不變F . 單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4） 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判此時的溫度為_ 15. （11分） (2016高三上中衛(wèi)期末) 工業(yè)上設(shè)計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0KJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如

16、圖所示（1） 該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為_（2） 下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 （填字母）A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . 平均相對分子質(zhì)量不再變化C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3D . 相同時間內(nèi)每斷裂3molHH鍵，同時斷裂3molOH鍵（3） 下列措施中能使 減小的是A . 再充入1molCO2和3molH2B . 將H2O（g）從體系中分離C . 充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大D . 升高溫度16. （9分） (2018高三上唐縣期中) 在容積為10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2

17、.2 mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題： （1） 800 時，05 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_。 （2） 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。 A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(A)不變C.2v正(B)v逆(D)D.c(A)c(C)（3） 利用圖中數(shù)據(jù)計算800 時的平衡常數(shù)K_，該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （4） 700 時，某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，則此時該反應(yīng)_(填“向正反應(yīng)方向”“向逆

18、反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)進(jìn)行。 17. （7分） (2018貴陽模擬) 中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30 正式問世，MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。已知甲醇制氫方式主要有以下三種： 方法甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1= +49.4kJ/mol方法甲醇氧化重整制氫:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g)H2=-192.4 kJ/mol方法甲醇分解制氫：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3（1） 已知CO 的燃燒熱H=-283.0kJ/mol，請結(jié)合方法的熱化學(xué)方程式計算H3=_，該反應(yīng)在_條

19、件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進(jìn)行。 （2） 實驗室模擬方法制氫，當(dāng)合成氣組成n(CH3OH)n(H2O)=11時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。 溫度為250、壓強(qiáng)為P2時，反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為_；圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是_，理由是_。（3） 方法制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應(yīng)采取的措施是_。恒溫恒容時，下列選項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a.v正(CO)=2v逆(H2)b.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變c.H2的濃度保持不變d. H不再改變（4） 甲醇會對水質(zhì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)方法可以消除這種污染，原理是在

20、通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請寫出Co3+去除甲醇的離子方程式_。 （5） MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共8題；共16分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、二、 填空題 (共3題；共17分)9-1、10-1、11-1、三、 綜合題 (共6題；共40分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略13-1、答案：略13-2、答案：略13-3、答案：略14-1、答案：略14-2、答案：略14-3、答案：略14-4、答案：略15-1、答案：略15-2、答案：略15-3、答案：略16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略17-1、17-2、17-3、答案：略17-4、答案：略17-5、答案：略