《高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三專題復(fù)習(xí)電化學(xué)原理及其應(yīng)用教學(xué)設(shè)計授課班級：高三（1）班授課時間：2013-05-14教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：1.熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；2.掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3.熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；4.掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。過程與方法目標(biāo)：通過由淺入深的電化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生電化學(xué)題目的邏輯思維能力，掌握電化學(xué)題目的解決辦法。情感、態(tài)度、價值觀目標(biāo)：課前引入中提到的與生活密切相關(guān)的電化學(xué)知識的介紹，對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

2、1.原電池原理和電解原理。2.電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫。課時安排一課時教學(xué)方法探究法、歸納總結(jié)法、誘導(dǎo)法教學(xué)過程知識回顧定義形成條件原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電源電極電解質(zhì)學(xué)習(xí)必備歡迎下載自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)電極反應(yīng)負(fù)極：還原劑-氧化反應(yīng)正極：氧化劑-還原反應(yīng)形成閉合回路陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負(fù)極相連的電極陰極：氧化劑-還原反應(yīng)陽極：還原劑-氧化反應(yīng)方法總結(jié)1分析裝置類型：原電池、電解池2確定裝置的兩極，找出體系中的氧化劑和還原劑，寫出相應(yīng)的電極方程式；還

3、原劑：（1）活性電極放電（2）惰性電極離子放電（非金屬活動順序表）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根離子）F-氧化劑：（1）活性電極放電：鉛蓄電池中的PbO2（2）惰性電極離子放電（金屬活動順序表）：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+3根據(jù)兩極反應(yīng)寫出總反應(yīng)方程式，注意得失電子守恒原理的應(yīng)用。4對于二次電池反應(yīng)，需要看清“充電、放電”的方向，放電的過程為原電池，充電的過程為電解池（能量轉(zhuǎn)化相反，電極反應(yīng)相反）。負(fù)極：還原劑-氧化反應(yīng)還原反應(yīng)-氧化劑：陰極正極：氧化劑-還原反應(yīng)氧化反應(yīng)-還原劑：陽極題型練習(xí)例1：(2011全國II卷10)用石墨做電極電解CuSO

4、4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（C）A.CuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O例2：(2010浙江高考)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是(B)ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為1價B該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al3e=Al3學(xué)習(xí)必備歡迎下載D充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e=2LiFeS練習(xí)：1（2010福建高考）鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2

5、PbSO42H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(C)下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（C）AK閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，中消耗的H2SO4為0.2molCK閉合時，中SO42向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極2（20XX年寧夏高考）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D

6、.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O3（20XX年寧夏高考）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答：（1）電源中X電極為直流電源的_負(fù)極（2）PH變化：A：增大B：減小C：不變(填增大、減小或不變）（3）通電5min時，B中共收集224ml氣體（標(biāo)況），溶液體積為200ml，則通電學(xué)習(xí)必備歡迎下載前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L(設(shè)電解前后溶液體積無變化）（4）若A中KCl溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH為134（20XX年寧夏高考26）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極

7、間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；19通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.021023/mol，電子電荷為1.6010C）25（20XX年寧夏高考27）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10

8、mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)nAmolL-1min-1lA處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時n(H)2n(CHOH)3增大學(xué)習(xí)必備歡迎下載（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）課堂小結(jié)：本節(jié)課主要復(fù)習(xí)了原電池和電解原理，在學(xué)習(xí)過程中掌握相關(guān)的原理的分析認(rèn)識，并能在生活中加以應(yīng)用。作業(yè)布置：練習(xí)冊習(xí)題